Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Пермская Государственная Фармацевтическая Академия

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

методичка очная 2.doc

Скачиваний:

Добавлен:

31.05.2015

Размер:

633.34 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Произведения растворимости (пр) малорастворимых электролитов

AgCI 1,8^.10^-10 Be(OH)₂ 2,7^.10^-10 CuS 6,0^.10^-36

AgBr 4,4^.10^-13 Ca₃(PO₄)₂ 1,1^.10^-25 Fe(OH)₂ 1,0^.10^-15

AgI 1,5^.10^-16CaC₂O₄ 2,0^.10^-9Fe(OH)₃ 3,8^.10^-38

Ag₂CrO₄1,6^.10^-12CaCO₃ 5,^.10^-9 HgS 1,6^.10^-52

Ag₃PO₄1,5^.10^-21 CaSO₄1,0^.10^-5 Mg(OH)₂ 4,0^.10^-14

Ag₂S 5,7^.10^-51CaF₂ 3,4^.10^-11 MgCO₃ 4,010^-5

AI(OH)₃1,0^.10^-32 Cr(OH)₃ 1,1^.10^-30Ni(OH)₂ 1,6^.10^-14

BaCO₃5,1^.10^-9 CuCI 2,2^.10^-7 NiS 9,3^.10^-22

BaC₂O₄1,1^.10^-7CuI 1,1^.10^-12 PbCI₂ 2,0^.10^-5

BaSO₄1,1^.10^-10Cu(OH)₂ 5,5^.10^-20 PbI₂ 8,7^.10^-9

Таблица 8/

Константы нестойкости (Кн) некоторых комплексных ионов

[AgCI₂]^- 1,8^.10^-5 [CuCI₄]^2- 6,3^.10^-6

[AgBr₂]^- 7,8^.10^-8 [Cu(OH)₄]^2- 1,3^.10^-16

[Ag(NH₃)₂]⁺ 9,3^.10^-8 [Fe(CN)₆]^3- 1,0^.10^-31

[Ag(CN)₂]^- 8,0^.10^-22 [Fe(CN)₆]^4- 1,0^.10^-24

[Ag(S₂O₃)₂]^3- 2,5^.10^-14 [FeF₆]^3- 4,2^.10^-16

[AI(OH)₄]^- 3,1^.10^-33 [Fe(CNS)₆]^-3 2,9^.10^-4

[Be(OH)₄]^2- 3,8^.10^-19 [Fe(C₂O₄)₃]^-3 6,3^.10^-20

[Cd(NH₃)₄]²⁺ 7,6^.10^-8 [HgI₄]^2- 1,5^.10^-30

[Cd(CN)₄]^2- 1,4^.10^-19 [Zn(NH₃)₄]²⁺ 3,5^.10^-10

[Cu(NH₃)₄]²⁺ 2,1^.10^-13 [Zn(OH)₄]^2- 3,6^.10^-16

[Cu(CN)₄]^2- 5,0^.10^-28 [Zn(CN)₄]^2- 1,3^.10^-17

Таблица 9

Стандартные восстановительные потенциалы в водных растворах

(окислитель + ne^- = восстановитель)

Элемент

Полуреакция восстановления

Е^о, в

Ag⁺ + e = Ag

[Ag(NH₃)₂]⁺ + e = Ag + 2NH₃

[Ag(CN)₂]^- + e = Ag + 2CN

+ 0,80

+ 0,37

- 0,31

AI³⁺ + 3e = AI

AI(OH)₃ + 3e = AI + 3OH^-

AIO₂^- + 2H₂O + 3e = AI + 4OH^-

-1,66

-2,31

-2,35

H₃AsO₄ + 5H⁺ + 5e = As + 4H₂O

AsO₄^3- + 2H₂O + 2e = AsO₂^- + 4OH^-

H₃ASO₄ + 2H⁺ + 2e = HasO₂ + 2H₂O

+0,81

-0,71

+0,56

Au³⁺ + 3e = Au

AuCI₄^- + 3e = Au + 4CI^-

+1,50

+1,00

H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e = B + 3H₂O

-0,87

Ba²⁺ + 2e = Ba

-2,90

Be²⁺ + 2e = Be

-1,85

Br₂ + 2e = 2Br^-

2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e = Br₂ + 6H₂O

BrO₃^- + 6H⁺ + 6e = Br^- + 3H₂O

2BrO^- + 2H₂O + 2e = Br₂ + 4OH^-

BrO₃^- + 3H₂O + 6e = Br^- + 6OH^-

+1,06

+1,52

+1,45

+0,45

+0,61

Bi³⁺ + 3e = Bi

BiO₃^- + 6H⁺ + 2e = Bi³⁺ + 3H₂O

+0,22

+1,80

2H⁺ + 2e = H₂

2CO₂ + 2H⁺ +2e = H₂C₂O₄

HCHO + 2H⁺ + 2e = CH₃OH

CH₃CHO + 2H⁺ + 2e = C₂H₅OH

CH₃COOH + 2H⁺ + 2e = CH₃CHO + H₂O

+0,00

-0,49

+0,19

-0,12

Ca²⁺ + 2e = Ca

-2,87

Cd²⁺ + 2e = Cd

-0,40

CI₂ + 2e = 2CI^-

2HCIO + 2H⁺ + 2e = CI₂ + 2H₂O

HCIO + H⁺ + 2e = CI^- + H₂O

CIO₃^- + 6H⁺ + 6e = CI^- + 3H₂O

2CIO₃^- + 12H⁺ + 10e = CI₂ + 6H₂O

2CIO₄^- + 16H⁺ + 14e = CI₂ + 8H₂O

CIO₄^- + 8H⁺ + 8e = CI^- + 4H₂O

СIO^- + H₂O + 2e = CI^- + 2OH^-

2CIO^- + 2H₂O + 2e = CI₂ + 4OH^-

CIO₃^- + 3H₂O + 6e = CI^- + 6OH^-

CIO₄^- + 4H₂O + 8e = CI^- + 8OH^-

+1,36

+1,63

+1,50

+1,45

+1,47

+1,39

+1,38

+0,88

+0,40

+0,63

+0,56

Co²⁺ + 2e = Co

Co³⁺ + 6e = Co²⁺

[Co(NH₃)₆]³⁺ + e = [Co(NH₃)₆]²⁺

-0,28

+1,84

+0,10

Cr²⁺ + 2e = Cr

Cr³⁺ + e = Cr²⁺

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O

CrO₄^2- + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^-

-0,91

-0,41

+1,33

-0,13

Cs + e = Cs

-2,91

Cu²⁺ + 2e = Cu

Cu⁺ + e = Cu

Cu²⁺ + I^- + e = CuI

+0,34

+0,52

+0,86+

F₂ +2e = 2F^-

+2,87

Fe²⁺ + 2e = 2Fe

Fe³⁺ + e = Fe²⁺

[Fe(CN)₆]^3- + e = [Fe(CN)₆]^4-

FeO₄^2- + 8H⁺ + 3e = Fe³⁺ + 4H₂O

FeO₄^2- + 2H₂O + 3e = FeO₂^- + 4OH^-

-0,44

+0,77

+0,36 +1,90

+0,90

Hg²⁺ + 2e = Hg

2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺

Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg

+0,85

+0,91

+0,79

I₂ + 2e = 2I^-

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e = I₂ + 6H₂O

2IO₃^- + 6H₂O + 10e = I₂ + 12OH^-

IO₃^- + 6H⁺ + 6e = I^- + 3H₂O

IO₃^- + 3H₂O + 6e = I^- + 6OH^-

2IO₃^- + 2H₂O + 2e = I₂ + 4H₂O^-

IO^- + H₂O + 2e = I^- + 2OH^-

+0,54

+1,19

+0,21

+1,08

+0,26

+0,45

+0,49

K⁺ + e = K

-2,93

Li⁺ + e = Li

-3,04

Mg²⁺ + 2e = Mg

-2,37

Mn²⁺ + 2e = Mn

MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O

MnO₄^- + e = MnO₄^2-

MnO₄^- + 2H₂O+ 3e + MnO₂ + 4OH^-

-1,19

+1,23

+0,56

+0,60

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^2- + 2H₂O + 2e = MnO₂ + 4OH^-

+1,51

+0,65

N₂ + 8H₂O + 6e = 2NH₄OH + 6OH^-

N₂ + 4H⁺ + 4t = N₂H₄

N₂H₄ + 4H₂O + 2e = 2NH₄OH + 2OH^-

NO₂^- + 2H⁺ + e = NO + H₂O

NO₃^- + 2H⁺ + e = NO₂ + H₂O

NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O

NO₃^- + 10H⁺ + 8e = NH₄⁺ + 3H₂O

2NO₃^- + 12H⁺ + 10e += N₂ + 6H₂O

NO₃^- + 3H⁺ + 2e = HNO₂ + H₂O

-0,76

-1,16

+0,10

+0,99

+0,80

+0,96

+0,87

+1,24

+0,94

Na⁺ + e + Na

-2,71

Ni²⁺ + 2e = Ni

Ni(OH)₃ + e = Ni(OH)₂ + OH^-

-0,23

+0,49

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O

O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-

O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e + 2H₂O

O₂ + 2H₂O+ 2e = H₂O₂ + 2OH^-

+1,23

+0,40

+0,68

+1,77

-0,08

H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e + H₃PO₃ + H₂O

H₃PO₄ + 4H⁺ + 4e = H₃PO₂ + 2H₂O

H₃PO₄ + 5H⁺ + 5e = P + 4H₂O

H₃PO₃ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₂ + H₂O

H₃PO₄ + 8H⁺ + 8e = PH₃ + 4H₂O

-0,28

-0,39

-0,38

-0,50

-0,44

Pb²⁺ + 2e = Pb

PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e = PbSO₄ + 2H₂O

-0,13

+1,46

+1,68

Rb⁺ + e = Rb

-2,93

S + 2e = S^2-

S + 2H⁺ + 2e = H₂S

SO₂ + 4H⁺ + 2e = S + 2H₂O

S₄O₆^2- + 2e = 2S₂O₃^2-

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = SO₂ + 2H₂O

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e = S + 4H₂O

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e = H₂S + 4H₂O

S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2-

-0,48

+0,14

+0,45

+0,09

+0,17

+0,36

+0,60

+2,00

Se + 2e = Se^2-

-0,92

Sn²⁺ + 2e = Sn

Sn⁴⁺ + 2e = Sn²⁺

-0,14

+0,15

Sr²⁺ + 2e = Sr

-2,89

Te + 2e = Te^2-

-1,14

Zn²⁺ + 2e = Zn

Zn(OH)₂ + 2e = Zn + 2OH^-

-0,76

-1,25

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 44

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
31.05.2015157.7 Кб12МАРИНАДЫ ДЛЯ ШАШЛЫКА.doc
#
31.05.201594.83 Кб131мед снабжение.docx
#
31.05.2015212.28 Кб699Медицинское снабжение.docx
#
31.05.201538.91 Кб22Местнодействующие средства.doc
#
31.05.2015735.74 Кб127Методические указания для студентов.doc
#
31.05.2015633.34 Кб62методичка очная 2.doc
#
31.05.20151.13 Mб126Методичка по биологии.doc
#
31.05.2015463.36 Кб18Методичка по ирстории.doc
#
26.03.2016403.46 Кб10Методичка по истории.doc
#
31.05.20157.25 Mб13Методичка по практике 2 курс.docx
#
31.05.2015110.08 Кб38методичкаПДП.doc