Термодинамические свойства

Вещество	D fН, кДж/моль	S, Дж/(моль.К)	Вещество	D fН, кДж/моль	S, Дж/(моль.К)
Ag	0	43	Ba	0	61
AgCl	-127	96	BaCO3	-1201	112
AgNO3	-124	141	BaO	-538	70
Al	0	28	BaSO4	-1458	132
Al2O3	-1675	51	ВeO	-607	14
Al(OH)3	-1295	70	Be(OH)2	-905	53
Al2S3	-509	96	Br2 (г)	+31	245
AsH3 (г)	+171	222	Br2 (ж)	0	152
B	0	6	C (граф)	0	6
В2О3	-1272	54	C (алм)	+2	2
H3BO3	-1094	89	СН4(г)	-75	186
B2H6 (г)	+35	232	С2Н6(ж)	+226	200
С6Н6 (ж)	+49	173	Н2О(к)	-292	39
С2Н5ОН(ж)	-277	161	Н2О2(ж)	-187	110
СН3СНO (ж)	-296	175	Н2S(г)	-21	206
СН3СООН(ж)	-484	160	Н2Se(г)	+30	219
С6Н12О6	-1273	212	Н2Te(г)	+99	229
С12Н22О11	-2221	360	I2 (к)	0	116
CH3-OH(ж)	-239	128	I2 (г)	62	261
С2Н2(г)	+227	201	K2O	-363	94
С2Н4(г)	+52	217	KOH	-425	79
CO (г)	-110	141	KCl	-437	82
СО2(г)	-393	214	KClO3	-399	143
Ca	0	42	MgO	-601	27
СаО	-635	40	Mg(OH)2	-925	63
Са(OH)2	-985	83	MgCO3	-1069	66
CaCO3	-1207	92	N2 (г)	0	192
Ca3(PO4)2	-4125	236-	NH3 (г)	-46	192
Cl2 (г)	0	223	NH4Cl	-315	95
Cl2O7 (г)	+76	266	(NH4)Cr2O7	-1808	-
Cr2O3	-1141	81	NH4NO3	-366	151
Cu(NO3)2	-310	192	NO (г)	+91	211
CuO	-156	43	NO2 (г)	+33	240
FeO	-266	57	N2O3 (г)	+83	312
Fe2О3	-824	87	N2O (г)	+82	220
H2 (г)	0	131	N2O5 (г)	+11	356
HBr(г)	-36	199	Na2CO3	-1132	135
HCl(г)	-92	187	NaCl	-411	72
HF(г)	-271	174	NaHCO3	-914	102
HI(г)	+24	206	Na2O	-418	75
H2O(г)	-242	189	NaOH	-425	64
H2O(ж)	-286	70	Na2SO4	-1388	149
О2(г)	0	205	SO3 (г)	-396	257
О3(г)	+143	239	SiO2	-912	41
Рb(NO3)2	-447	213	SnO2	-581	52
PbO	-219	66	SrCO3	-1232	97
PbS	-101	91	SrO	-604	54
PbSO4	-920	149	Zn	0	42
S (к)	0	32	ZnO	-351	44
S (г)	+128	228	ZnCO3	-812	82

Таблица 5

Константы диссоциации слабых электролитов при 25оС

Электролит	Формула	KД	Электролит	Формула	КД
Кислоты Азотистая Борная Кремниевая Муравьиная Сернистая Сероводородная Угольная Уксусная Хлорноватистая	HNO2 H3BO3 H2SiO3 HCOOH H2SO3 H2S H2CO3 CH3COOH HCIO	K1:4.10-4 K1:5,8.10-10 K1:2,2.10-10 K2:1,6.10-12 K1:1,8.10-4 K1:1,6.10-2 K2:6,3.10-8 K1:6.10-8 K2:1.10-14 K1:4,5.10-7 K2:4,7.10-11 K1:1,8.10-5 K1:5.10-8	Фосфорная Фтороводород Циановодород Гидроксиды Аммония Алюминия Железа (II) Железа (III) Магния Марганца (II) Меди (II) Хрома (III) Цинка	H3PO4 HF HCN NH4OH AI(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3 Zn(OH)2	K1:7,5.10-3 K2:6,3.10-8 K3:1,3.10-12 K1:6,6.10-4 K1:7,9.10-9 K1:1,8.10-5 K3:1,4.10-9 K2:1,3.10-4 K3:1,4.10-12 K2:2,5.10-3 K2:5.10-4 K2:3,4.10-7 K3:1.10-10 K2:4.10-5

-Таблица 6

Таблица двузначных десятичных логарифмов для вычисления рН.

Правила пользования

Десятичный логарифм некоторого числа - это показатель степени, в которую нужно возвести основание логарифма 10, чтобы получить данное число.

В соответствии с определением lg100 = 2, т.к. 10²= 100.lg10 = 1, т.к. 10¹=10.lg1 = 0, т.к. 10^о= 1. Если логарифмируемое число больше 1, но меньше 10, то его логарифм равен 0, … . Если это число больше 10, но меньше 100, то его логарифм равен 1, … . Цифра, стоящая до запятой, называется характеристикой, а после запятой – мантиссой логарифма, и находится по таблице или с помощью калькулятора. Пусть требуется найти логарифм 5,1.

Характеристика логарифма этого числа равна 0, а мантиссу найдем по таблице. В первом вертикальном столбике находим цифру 5, цифру, стоящую после запятой, найдем в верхней горизонтальной строке. На пересечении строки и столбика стоит число 71. Это означает, что lg5,1 = 0,71.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 00 04 08 11 15 18 20 23 26 28

2 30 32 34 36 38 40 42 43 45 46

3 48 49 51 52 53 54 56 57 58 59

4 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

5 70 71 72 72 73 74 75 76 76 77

6 78 79 79 80 81 81 82 83 83 84

7 85 85 86 86 87 88 88 89 89 90

8 90 91 91 92 92 93 94 94 95 95

9 96 96 96 97 97 98 98 99 99 99

Логарифм числа меньшего 1, но большего 0, имеет отрицательное

значение. Найдем логарифм 0,45. Поступаем следующим образом: lg0,45 =

lg4,5^.10^-1. Логарифм произведения равен сумме логарифмов, поэтому

lg4,5^.10^-1=lg4,5 +lg10^-1= 0,65 – 1 = -0,35.

Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) водородных ионов: рН = -lgC(H⁺). По этой формуле нетрудно рассчитать рН, если известна концентрация (моль/л) Н⁺-ионов.

Примеры:

С(Н⁺) = 10^-1моль/л; рН = -lg10^-1= 1.

С(Н⁺) = 1 моль/л; рН = -lg1 = 0.

С(Н⁺) =0,025 моль/л; рН =-lg0,025=-lg2,5^.10^-2=-lg2,5-lg10^-2=-0,40+2= 1,6.

Таблица 7.