- •Сульфат меди
- •1. Формула
- •2. Описание
- •3. Физические свойства:
- •5.1.1.5. Качественный анализ анионов первой группы
- •5.1.1.6Частные реакции анионов первой группы
- •2. Nh4oh, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
- •3. Едкие щелочи на холоду выделяют сине-зелёный осадок гидроксида меди:
- •6. Количественный химический анализ
- •6.1. Гравиметрический анализ
- •6.2.Титриметрический анализ
- •6.2.1.1.1. Окислительно-восстановительное титрование
- •6.2.1.1.2. Комплексометрическое титрование
- •7. Инструментальные методы анализа
- •7.1. Оптические методы анализа:
- •7.1.1.1.1. Фотометрические методы:
- •7.1.1.1.2. Рефрактометрия
- •7.2. Электрохимические методы анализа
- •7.3. Хроматографические методы анализа
- •Список литературы:
6. Количественный химический анализ
6.1. Гравиметрический анализ
Гравиметрический анализ – метод количественного химического анализа, основанный на измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии или в виде соответствующего соединения точно известного состава, полученного с помощью химической реакции или в результате физических или физико-химических процессов. Основной приём метода – взвешивание – заключается в сравнении массы данного вещества с известной массой гирь.
Классификация методов гравиметрического анализа
Метод выделения – измерение массы определяемого компонента, выделенного из вещества в чистом виде или в результате физических, физико-химических и химических процессов.
Метод осаждения – измерение массы малорастворимого вещества, полученного осаждением определяемого компонента под действием осадителя.
Метод отгонки – измерение массы остатка, полученного отделением летучего компонента путём отгонки или выпаривания. Различают прямой и косвенный методы отгонки. В прямом методе летучий компонент отгоняется и поглощается подходящим реагентом, по увеличению массы последнего судят о содержании летучего компонента. В косвенном методе летучий компонент также отгоняется или выпаривается, но о его содержании судят по убыли в массе анализируемого образца.
6.2.Титриметрический анализ
Титриметрический анализобъединяет группу методов количественного химического анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, необходимого для взаимодействия с определённым количеством анализируемого вещества.
Основной приём метода – титрование– заключается в постепенном добавлении к определяемому веществу раствора реагента точной концентрации до достижения эквивалентного соотношения между ними.
Момент окончания реакции между взаимодействующими веществами называется точкой эквивалентности.
6.2.1.1.1. Окислительно-восстановительное титрование
Окислительно-восстановительные методы титрования основаны на использовании окислительно-восстановительных реакций.
ОК1+ ВОС2= ОК2+ ВОС1
Йодометрия
Определение массовой доли сульфата меди йодометрическим методом основано на восстановлении Cu2+вспомогательным реагентом йодидом калия доCu+с выделением эквивалентного количества молекулярного йода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия.
2CuSO4 + 4KJ = J2 + Cu2J2 + 2K2SO4
J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6
К раствору сульфата меди добавляют разведённую серную кислоту и йодид калия. Выделившийся йод титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия до лимонно-жёлтого окрашивания, прибавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания индикатора.
6.2.1.1.2. Комплексометрическое титрование
Комплексонометрический метод основан на образовании прочных, растворимых в воде внутрикомплексных соединений 2-, 3-,4-х-зарядных ионов металлов с комплексонами.
Комплексоны представляют собой полидентатные аминополикарбоновые кислоты, образующие с 2-,3-,4-х-зарядными ионами металлов растворимые в воде комплексные соединения в соотношении 1:1 , называемые комплексонатами металлов.
Наибольшее распространение получил титрант: дигидрат динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2C10H12O8*2H2O(трилон Б, комплексон 3, условное обозначениеNa2H2Y).
Me2++H2Y2-=MeY2-+ 2H+
Определение массовой доли сульфата меди комплексонометрическим методом:
1. Hind2- + Cu2+ = CuInd- + H+
2. H+ + NH3*H2O ↔ NH4+ + H2O
3. Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+
4. CuInd- + H2Y2- + OH- = CuY2- + Hind2- + H2O
К раствору сульфата меди добавляют аммиачный буфер, сухую индикаторную смесь кислотного хрома тёмно-синего и титруют 0,05 М раствором трилона Б до перехода красно-фиолетовой окраски раствора