![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Сульфат меди
- •1. Формула
- •2. Описание
- •3. Физические свойства:
- •5.1.1.5. Качественный анализ анионов первой группы
- •5.1.1.6Частные реакции анионов первой группы
- •2. Nh4oh, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
- •3. Едкие щелочи на холоду выделяют сине-зелёный осадок гидроксида меди:
- •6. Количественный химический анализ
- •6.1. Гравиметрический анализ
- •6.2.Титриметрический анализ
- •6.2.1.1.1. Окислительно-восстановительное титрование
- •6.2.1.1.2. Комплексометрическое титрование
- •7. Инструментальные методы анализа
- •7.1. Оптические методы анализа:
- •7.1.1.1.1. Фотометрические методы:
- •7.1.1.1.2. Рефрактометрия
- •7.2. Электрохимические методы анализа
- •7.3. Хроматографические методы анализа
- •Список литературы:
5.1.1.5. Качественный анализ анионов первой группы
Вначале исследуют раствор на присутствие анионов первой группы действием группового реагента (хлорида бария BaCl2). Для чего в пробирку к 35 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 57 капель 0,5 н. раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов первой группы. Обнаружение сульфат-ионов SO4 2-. К 45 каплям анализируемого раствора прибавляем 68 капель 2 и раствора азотной кислоты и 34 капли 2 Н раствора хлорида бария BaCl2. Образование осадка говорит о присутствии сульфат-иона.
5.1.1.6Частные реакции анионов первой группы
Рассмотрим реакции сульфат-аниона SO42-
1. Хлорид бария BaCI2 обрадует с анионом SO4 2- белый осадок BaSO4: ВаСl2 + H2SO4 BaSO4 + 2НС1Ва2+ + SO4 2- BaSO4 2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с анионом SO4 2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag2S04, растворимый в азотной кислоте: Na2SO4 + 2AgNО3 Ag2SO4 + 2NaNO3 SO4 2- + 2Ag+- Ag2SO4
5.1.1.7. Качественный анализ иона меди Cu2+
1.Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4, Cu2+ + H2S = CuS + 2H+.
2. Nh4oh, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O, Сu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]+ + 4Н2О.
3. Едкие щелочи на холоду выделяют сине-зелёный осадок гидроксида меди:
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2
Осадок при кипячении разлагается на чёрную CuO и воду. Гидроокись меди растворяется в разбавленных кислотах; растворяется в очень концентрированных растворов едких щелочей, образуя тёмно-синие куприт-ионы:
Cu(OH)2 + 2OH - = CuO2 2- + Н2O
При разбавлении раствора осадок снова выделяется. 4. Ферроцианид калия K4[Fe(CN)6] образует с ионом Cu 2+ красно-коричневый осадок ферроцианида меди Cu2[Fe(CN)6]:
2Cu 2+ + [Fe(CN)6] 2- = Cu2[Fe(CN)6]
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах и растворим в аммиаке. В присутствии малых количеств меди раствор окрашивается в красно-коричневый цвет. Fe 3+ маскируют сегнетовой солью KNaC4H4O6. 1:G = 1:10 6 5. Вытеснение меди металлами Металлический алюминий, железо и цинк выделяют из растворов солей Cu 2+ красный губчатый осадок металлической меди, что позволяет отделять ионы Cu 2+ от ионов Cd 2+ в присутствии разбавленной серной кислоты, так как металлический кадмий в ней растворим. Азотная кислота должна отсутствовать. 6. Тиосульфат натрия, прибавленный к подкисленному раствору солей меди, вызывает обесцвечивание его вследствие образования комплексной соли. Если полученный раствор нагревать, то образуется тёмно-бурый осадок смеси Cu2S с серой.
2Cu 2+ + 2S2O3 + 2H2O = Cu2S + S + 4H+ + 2SO4 2-
7.
Ацетат
цинка
Zn(CH3COO)2
и
тетрароданмеркуриат
аммония
(NH4)2[Hg(CNS)4].
К капле подкисленного
исследуемого раствора на капельной
пластинке прибавьте по капле 1%-ных
растворов Zn(CH3COO)2
и (NH4)2[Hg(CNS)4].
При этом образуется осадок комплексного
соединения роданидов цинка, ртути и
меди, окрашенный в фиолетовый цвет. Для
того, чтобы реакция удалась, необходимо
брать очень сильно разбавленный раствор
соли меди, иначе вместо фиолетового
осадка образуется желто-зелёный осадок
Cu[Hg(CNS)4].
Ионы Fe 3+,
Zn 2+
и Ni 2+
должны отсутствовать. Реакция позволяет
обнаружить до 0,1
Cu 2+,
1:G =1:500 000.
8.Микрокристаллоскопическая
реакция
Ккапле исследуемого раствора, слабо
подкисленной уксусной кислотой, прибавьте
каплю раствора (NH4)2[Hg(CNS)4].
При этом выпадают характерные желто-зелёные
кристаллы Cu[Hg(CNS)4].
Реакция позволяет обнаружить до 0,1
Cu 2+,
1:G =1:10 000.
Ион Cd 2+
также образует с (NH4)2[Hg(CNS)4]
кристаллический осадок.
9.
Реакция с бензидином
10.
Реакция с глицерином
11.
Реакция с ДДТК
12.
Реакция с купроном
13.
Реакция
с оксихинолином
14.
Дитизон
Дитизоном можно определить и Cu
+.
15. Реакция с
рубеановодородной кислотой
С
ионами меди рубеановодородная кислота
образует чёрный осадок внутрикомплексного
соединения рубеаната меди. Реакцию
проводят на фильтровальной бумаге . На
неё наносят исследуемый раствор и
спиртовый раствор реактива. Бумажку
держат над склянкой с концентрированным
раствором аммиака. Если медь присутствует,
появляется черное или зелёное пятно.