нитрит натрия

1. Общие сведения.

Формула:

NaNO₂

Нитри́т на́трия (устар. натрий азотистокислый).

Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO₃.

Основные свойства:

Систематическое название: Sodium nitrite(англ.) (ИЮПАК) Нитрит натрия

Молярная масса: 69.00 г/моль

Плотность: 2,2 г/см³

Фаза: твёрдая

Растворимость в воде: 82 г/100 мл (20 °C)

Температура плавления: -271 °C Температура разложения: >320 °C

2. Получение.

Нитрит натрия NaNO₂ является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + Н₂О

3. Качественный анализ.

   1. Аналитические реакции на катион натрия.

Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOН + 9 H₂O

NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ · 9 H₂O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K⁺, катионы тяжёлых металлов (Hg₂²⁺, Hg²⁺, Sn²⁺, Sb³⁺, Bi³⁺, Fe³⁺ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

4. Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K⁺, NH₄⁺, Ag⁺).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K[Sb(OH)₆] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K[Sb(OH)₆] Na[Sb(OH)₆] + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na⁺; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH₄⁺, Mg²⁺ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO₃.

K[Sb(OH)₆] + HCl KCl + H₃SbO₄ + 2 H₂O

H₃SbO₄ HSbO₃ + H₂O

2. Аналитические реакции на нитрит-ион.

1. С разбавленными минеральными кислотами (групповым реагентом) (ГФ) (табл. 16).

2. С дифениламином в среде концентрированной H₂SO₄ (ГФ) с образованием соединения синего цвета. Дифениламин окисляется нитрит-ионом в "дифенилбензидин фиолетовый":

3. С антипирином (ГФ) с образованием нитрозоантипирина изумрудно-зелёного цвета.

Методика: 5-6 капель 5%-ного раствора антипирина помещают в фарфоровую чашку (пробирку), прибавляют 2-3 капли анализируемого раствора, 2-3 капли 1 моль/дм³ H₂SO₄, перемешивают.

4. С реактивом Грисса (сульфаниловая кислота и щелочной раствор -нафтола). Сульфаниловая кислота диазотируется азотистой кислотой, а образовавшаяся соль диазония сочетается с -нафтолом с образованием азосоединения красного цвета.

3. Количественный анализ.

1. Перманганатометрия.

Определение массовой доли нитрита натрия в растворе перманганатометрическим методом (реверсивное титрование)

5 NaNO₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ = 5 NaNO₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄+ 8 H₂O

М (NaNO₂ ) = 69,00 г/моль

Для избежания потерь, связанных с указанным процессом, изменяют порядок титрования: подкисленный раствор перманганата калия титруют раствором нитрита натрия. Последний при этом мгновенно окисляется перманганатом калия до нитрат-иона и оксиды азота не образуются.

Методика: В коническую колбу для титрования вместимостью 250-500 см³ помещают 10-15 см³ 0,1 М раствора перманганата калия, прибавляют равный объём разведённой серной кислоты (1:5). Разбавляют раствор 100- 150 см³ воды, слегка нагревают (50-60^о С) и титруют раствором нитрита натрия до обесцвечивания розовой раствора.

2. Нитритометрия.

Стандартизация 0, 1 М раствора нитрита натрия

по сульфаниловой кислоте (способ отдельных навесок)

А. Приготовление 0,1 М раствора нитрита натрия (см. табл. 1, стр. 21).

Б. Установка К_П раствора нитрита натрия

М (сульф. к-ты) = 173,19 г/моль

Методика: Около 0,2 г (точная навеска) сульфаниловой кислоты помещают в толстостенный химический стакан, прибавляют 60 см³ дистиллированной воды, 10 см³ разведённой хлороводородной кислоты (1:2), 1 г бромида калия, 4 капли раствора тропеолина 00 и 2 капли раствора метиленовой сини, охлаждают до 18-20⁰С и титруют раствором нитрита натрия до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в голубую.

3. Применение.

Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N₂.

В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия

Как пищевая добавка, применяется в пищевой промышленности в двух целях, как антиокислитель, обеспечивающий изделиям из мяса и рыбы «естественный цвет», и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.

В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли не более 0,6 %.

Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.

Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

3. Список литературы.

1. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Москва, 1972;

2. Методическое указание «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

3. Методическое указание «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

4. Методическое указание «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник, Ленинград, 1991;

6. «Большая советская энциклопедия».