химия

Выход по току: Это масса вещества, образовавшегося в результате электролиза при пропускании через раствор тока определенной силы (I - сила тока, измеряется в амперах - А) в течение определенного времени (t, измеряется в секундах - с). Рассчитывается с помощью закона Фарадея по формуле: m = (э*I*t)/F, где э - эквивалентная масса вещества, равная отношению его молярной массы к количеству принятых (или отданных) электронов; F = 96 500 Кл - число Фарадея(т.е. расчет не по другим веществам - участникам реакции (реагентам или продуктам), а по значениям силы тока и времени электролиза).

Практический выход по току обычно меньше 100% (если в долях единицы - меньше 1), т.к. на практике, в реальных условиях, обязательно будут потери вещества. В таком случае выход по току равен отношению практической массы продукта электролиза к теоретической, рассчитанной по закону Фарадея; для выражения выхода в процентах результат нужно умножить на 100%. Выход продукта реакции обозначается греческой буквой "эта".

13)Корозия-это разрущение метталов под действием окружающей среды.Корозия бывает 2 видов химическая и электрохимическая.

Химическая корозия протекает в средах непроводящих электрический ток при хим.кор происходит прямое взаимодействие метала с окружающей средой.

Электрохимическая корозия сопровождается возникновением электрического тока она может протекать:1)в электролитах,2)в атмосфере,3)в почве.

По характеру разрущения поверхности метала корозию делят на равномерную и локальную.

Локальная делится на язвеную,питинговую,межкристалическую т корозию пятнами.

Методы защиты метлов от корозии:

1)Протекторная-защищаемое изделие соединяется проводиком с более активным металом,таким образом создается гальванический элемент,в котором более активный метал является андом.(например железо соединеное с цинком).

2)Электрозащита-это когда защищаемое изделие находится в среде электролита и присоедияется к катоду внешним источником тока(катодная электрозащита).В туже среду помещают кусок старого метала и присоединяют его к аноду.

3)Анодная электрозащита-защищаемое изделие присоединяется к аноду внешнего тока и происходит процесс анодирования.

4)Легирование металлов-при легировании в состав сплава входят компоненты образующие на поверхности защитые активные плёнки.

5)Защитное покрытие.

6)Химический спосоп-при этом способе помещают изделие в раствор содержащий ионы покрытия и восстаовления.

14) Растворы электролитов, содержат в заметных концентрациях ионы-катионы и анионы. образующиеся в результате электролитической диссоциации молекул растворенного вещества. Р-ритель (чистый или смешанный) обычно в сколько-нибудь значит. степени не диссоциирован. Р. э. обладают способностью проводить электрич. ток и относятся к проводникам второго рода. Благодаря увеличению общего числа частиц коллигативные свойства бесконечно разбавленных растворы электролитов (т. е. свойства, зависящие только от концентрации растворенного вещества, но не от его природы) существенно отличаются от тех же свойств растворов неэлектролитов. Этим, в частности, объясняется увеличение осмотич. давления в сравнении со значением, предсказываемым законом Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором в сравнении с предсказываемым Рауля законом и др.

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Методы определения: по электропроводности раствора, по понижению температуры замерзания. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ - это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворённых частиц (Nр) a= Nд / Nр

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов ЗНАЧЕНИЕ СТЕПЕНИ диссоциации стремится К ЕДИНИЦЕ в разбавленных растворах. К сильным электролитам относят: 1) практически все соли; 2) сильные кислоты, например: H2SO4 (серная к-та), HCl (соляная к-та), HNO3 (азотная к-та); 3) все щёлочи, например: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия).

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов ЗНАЧЕНИЕ СТЕПЕНИ диссоциации стремится К НУЛЮ. К слабым электролитам относят: 1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та), H2CO3 (угольная к-та), HNO2; 2) водный раствор аммиака NH3 * H2O

Основной характеристикой дисперсного состояния веществ является периодичность изменения их физических и химических свойств, различным числом периодов, приходящихся на единицу объема. Величина частиц дисперсной фазы может быть весьма различной — от ионов и молекул до грубых частиц, различимых под микроскопом и даже доступных для наблюдения невооруженным глазом. По величине частиц дисперсной фазы обычно различают следующие системы: 1) молекулярно- и ионно-диспереные системы, с диаметром частиц меньше 1 ммк.

2) коллоидные системы с диаметром частиц от 1 ммк до 0,1 мк.

3) грубые - взвеси с диаметром частиц больше 0,1 мк. Однако нельзя считать, что основные типы дисперсных систем имеют резкие границы. Наоборот, существует непрерывный переход как от взвесей к коллоидным дисперсиям, так и от коллоидных дисперсий к молекулярно-дисперсным системам.

КОЛЛОИДЫ — Твердый растворимые тела, которые не кристаллизуются, в противоположность кристаллоидам.

Коллоидные растворы являются гетерогенными, многофазными (в простейшем случае двухфазными) системами, в отличие от истинных растворов, которые являются гомогенными, однофазными системами. Условием их образования является нерастворимость (или очень малая растворимость) вещества одной фазы в веществе другой. Дисперсная фаза в коллоидных растворах находится в сильно раздробленном состоянии, в котором отдельные частицы являются не молекулами, а агрегатами, состоящими из множества молекул.

Коллоидные растворы резко отличаются по своим свойствам от истинных растворов. В отличие от истинных растворов, одинаково прозрачных при рассматривании их как в проходящем, так и в отраженном свете, коллоидные растворы способны рассеивать свет