- •Н.Ф. Стась, В.Н. Лисецкий
- •ВВЕДЕНИЕ
- •Глава 1.2. Атомная, молекулярная и молярная масса
- •Глава 1.3. Основные газовые законы в химии
- •Глава 1.5. Эквиваленты и закон эквивалентов
- •Глава 1.6. Основные классы неорганических веществ
- •Глава 1.7.
- •Типы химических реакций. Составление уравнений реакций
- •Глава 1.8. Стехиометрические расчеты
- •Глава 2.1. Тепловые эффекты реакций
- •Глава 2.2. Направление химических реакций
- •Глава 2.3. Химическая кинетика
- •Глава 2.4. Химическое равновесие
- •Глава 3.1. Строение атомов химических элементов
- •Глава 3.3. Химическая связь и строение молекул
- •РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ
- •Глава 4.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Глава 4.2. Закономерности растворения. Растворимость.
- •Свойства растворов неэлектролитов
- •Глава 4.3. Растворы электролитов
- •Раздел 5. Электрохимические процессы
- •Глава 5.2. Химические источники электроэнергии
- •Глава 5.3. Электролиз
- •Глава 5.4. Коррозия металлов
- •Раздел 6. Специальные вопросы химии
- •Глава 6.1. Новые классы неорганических веществ
- •Глава 6.2. Природные неорганические соединения (минералы)
- •Глава 6.3. Способы очистки веществ
- •Глава 6.4. Качественный анализ
- •Глава 6.5. Химия воды и водоподготовка
- •Глава 6.6. Общие свойства металлов
- •Глава 6.7. Взаимодействие металлов
- •с водой, кислотами, щелочами и растворами солей
- •Глава 6.8. Химия и экология
- •Ответы
- •Раздел 1.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
- •Раздел 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •Раздел 3. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
- •Раздел 4. РАСТВОРЫ
- •Глава 5.2. Химические источники электроэнергии – 62
- •Раздел 6. Специальные вопросы химии
- •Ответы – 77
898.Какая масса кальция прореагирует с одним литром азотной кислоты,
массовая доля HNO3 в котором равна 4 %, а плотность раствора ρ = 1,02, если азотная кислота в этой реакции восстанавливается максимально?
899.Вольфрамовые спирали для электроламп изготавливают так: сначала тонкую вольфрамовую нить наматывают на молибденовую проволку, а затем молибден «растворяют». Чем его «растворяют»?
900.При взаимодействии платины с «царской водкой» наблюдается выде-
ление оксида азота (II), а окисление платины возможно до ионов Pt2+, PtCl4-2 |
||
или PtCl62-. Исходя из потенциалов полуреакций: |
|
|
Pt – 2е = Pt 2+; |
ϕ0= 1,20 B |
|
Pt + 4Cl- - 2е = PtCl42-; |
ϕ0= 0,73 |
B |
Pt + 6Cl- - 4е = PtCl62-; |
ϕ0= 0,68 |
B |
NO3- + 4H+ + 3е = NO + 2H2O; |
ϕ0= 0,96 |
В, |
напишите уравнение наиболее вероятной реакции.
901.С помощью какой смеси кислот переводят в растворимые соединения металлы (W,Nb,Ta), не взаимодействующие с «царской водкой»? Напишите уравнения реакций.
902.Известно, что со щелочами взаимодействуют амфотерные металлы. Объяснить амфотерность. Напишите уравнения реакций хрома и цинка с раствором и расплавом NaOH.
903.Пористый никелевый катализатор («никель Ренея») получают сплавлением никеля с алюминием, после чего сплав обрабатывают раствором щелочи.
Какой объём 30%-ого раствора NaOH (ρ = 1,33) требуется для обработки одного килограмма сплава, содержащего 40 % никеля?
904. Напишите продукты возможных реакций металлов с растворами солей:
Ag + Mg(NO3)2 = |
Zn + AgNO3 = |
Mn + CuSO4 = |
Pt + CuSO4 = |
905. В каком случае реакция металла с солью невозможна, но возможна с
продуктами гидролиза соли: |
|
|
Pt + CuSO4 = |
Zn + AlCl3 = |
Cu + SnCl2 = |
Напишите уравнения реакций гидролиза соли, взаимодействия металла с продуктом гидролиза и суммарное уравнение.
Глава 6.8. Химия и экология
Атмосферные загрязнения. Озоновый слой в атмосфере. Кислотные дожди. Опасная "тройка металлов". Круговорот химических элементов в природе. Способы кардинального решения экологических проблем.
906.В результате каких химических процессов в верхних слоях атмосферы образуется озоновый слой? Какое значение для Земли имеет этот слой?
907.Какие атмосферные загрязнения вызывают разрушение защитного озонового слоя Земли? Как взаимодействует озон с фреонами, оксидами азота, оксидом углерода (II)?
908.Почему непрерывно возрастает содержание углекислого газа в атмосфере? Почему для нашей планеты опасно накопление в воздухе CO2?
909.Что является причиной неуклонного возрастания содержания угарного газа (CO) в атмосфере? Чем опасно это вещество? Почему окисление этого вещества до диоксида углерода происходит в атмосфере крайне медленно?
910.Какое соединение серы, выбрасываемое в атмосферу в огромных количествах, нарушает экологическое равновесие в природе? Какие производства выбрасывают в атмосферу наибольшее количество этого вещества?
911.Почему сернистый газ, выбрасываемый в атмосферу, пагубно действует на металлы и строительные конструкции? Почему он снижает продуктивность сельхозкультур и уменьшает количество рыбы в озёрах и реках?
912.Какова причина выпадения «кислотных дождей»? Чем опасны кислотные дожди?
913.Какие три металла наиболее опасны для человека и окружающей среды, что является источником загрязнения этими металлами почвы, воды и воздуха?
914.Как происходит круговорот азота в природе?
915.Как происходит круговорот кислорода в природе?
916.Как происходит круговорот углерода в природе?
917.Как происходит круговорот серы в природе?
918.Как происходит круговорот фосфора в природе?
919.Решение каких общих проблем, связанных с производством химических веществ, способствует оздоровлению окружающей среды?
920.Решение каких экологических проблем учёные связывают с переходом человечества на водородную энергетику?