- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •1) NaOh2)NaNo33)NiCl24)ch3cook
- •1) KCl 2) Na3po4 3) ZnCl2 4) CuSo4 5) Na2SiO3
- •1) Cr2(so4)3 2) Na2so4 3) NaNo3 4) AlCl3 5) NaNo2
- •1) Na2SiO3 2)Na2so4 3)ZnSo4 4)FeCl3
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3 5) kno3
- •1) Кислота 2) вода 3) щелочь 4) карбонат натрия 5) хлорид калия
- •1) H2so4 2) h2o 3) NaOh 4) hno3 5) kCl
- •1) HCl 2) h2o 3) NaOh 4) hno3 5)kCl 6) Na2s
- •1) Hno3 2) h2o 3) NaOh 4) kno3 5) kCl 6) Zn(no3)2
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •1) Na2so42)CuCl23)kno34)NiBr2
- •1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) h2so4 6) NiSo4
1) NaOh2)NaNo33)NiCl24)ch3cook
которые в водном растворе взаимодействуют с
|
гидроксидом калия |
3 |
|
соляной кислотой |
14 |
12. Укажите номер соединения
1) H2O 2) KCl 3) (CH3COO)2Pb 4) Na2CO3
с которым нитрат цинка
|
взаимодействует необратимо |
4 |
|
образует основную соль |
1 |
13. Укажите номер соединения
1) Na2S 2) Cu(NO3)2 3) KBr 4) H2O
с которым хлорид железа (III) взаимодействует
|
необратимо |
1 |
|
с образованием основной соли |
4 |
14. Для реакции Na2SO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+SO2укажите
|
число ионов в правой части полного ионного уравнения |
4 |
|
молекулярную массу газа |
64 |
15. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
|
Ионно-молекулярное |
Молекулярное |
|
А) H+ + OH– = H2O |
1) ZnCl2 + K2S = ZnS + 2KCl |
|
Б) Fe3+ + H2O = (FeOH)2+ + Н+ |
2) Na2CO3 + 2HCl = CO2 +2NaCl + H2O |
|
В) СО32–+ 2Н+= СО2+ Н2О |
3) HCl + NaOH = NaCl + H2O |
|
Г) Zn2+ + S2– = ZnS |
4) FeCl3+ Н2О =Fe(OH)Cl2+HCl |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
3 |
4 |
2 |
1 |
16. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
|
Ионно-молекулярное |
Молекулярное |
|
А) NH4+ + OH– = NH3 + H2O |
1) HF+KOH=KF+ Н2О |
|
Б) H+ + OH– = H2O |
2) BaCl2 + Na2SiO3 = BaSiO3 + 2NaCl |
|
В) Cr3+ + H2O = (CrOH)2+ + H+ |
3) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl |
|
Г) Ba2+ + SiO32– = BaSiO3 |
4) CrCl3+ Н2О =Cr(OH)Cl2+HCl |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
3 |
1 |
4 |
2 |
17. Установите соответствие между ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями реакций:
|
Ионно-молекулярное |
Молекулярное |
|
А) СО32–+ Н+=HСО3– |
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О |
|
Б) Al3+ + H2O = (AlOH)2+ +H+ |
2) AlCl3+ Н2О =Al(OH)Cl2+HCl |
|
В) H+ + OH– = H2O |
3) КCl + AgF = KF + AgCl |
|
Г) Ag+ + Cl– = AgCl |
4) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
4 |
2 |
1 |
3 |
18. Укажите соли
1) KCl 2) Na3po4 3) ZnCl2 4) CuSo4 5) Na2SiO3
при гидролизе которых
|
среда раствора щелочная |
25 |
|
образуются гидроксокатионы |
34 |
19. Для карбоната натрия укажите
|
среду водного раствора (1 – кислая, 2 – щелочная, 3 – нейтральная) |
2 |
|
молекулярную массу образующейся при гидролизе соли |
84 |
20. Укажите соли
1) хлорид цинка 2) нитрат аммония 3) карбонат калия
4) ацетат натрия 5) нитрат кальция
среда растворов которых
|
щелочная |
34 |
|
кислая |
12 |
21. Укажите соли
1) NH4Cl 2) Na2SO4 3) K2S 4) Na2CO3
среда раствора которых
|
кислая |
1 |
|
щелочная |
34 |
22. Укажите соли