- •Тема 9. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Тема 11. Реакции в растворах электролитов
- •1) NaOh2)NaNo33)NiCl24)ch3cook
- •1) KCl 2) Na3po4 3) ZnCl2 4) CuSo4 5) Na2SiO3
- •1) Cr2(so4)3 2) Na2so4 3) NaNo3 4) AlCl3 5) NaNo2
- •1) Na2SiO3 2)Na2so4 3)ZnSo4 4)FeCl3
- •1) Na2SiO3 2) Na2so4 3) ZnSo4 4) FeCl3 5) kno3
- •1) Кислота 2) вода 3) щелочь 4) карбонат натрия 5) хлорид калия
- •1) H2so4 2) h2o 3) NaOh 4) hno3 5) kCl
- •1) HCl 2) h2o 3) NaOh 4) hno3 5)kCl 6) Na2s
- •1) Hno3 2) h2o 3) NaOh 4) kno3 5) kCl 6) Zn(no3)2
- •Тема 12. Электрохимические процессы
- •1) Na2so42)CuCl23)kno34)NiBr2
- •1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) h2so4 6) NiSo4
Тема 10. Образование и свойства растворов неэлектролитов и электролитов
1. В 100 мл воды растворено 8 г нитрата аммония. Энтальпия растворения этой соли равна 25 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора |
5,5 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
1 |
2. В 100 мл воды растворено 11,7 г хлорида натрия. Энтальпия растворения этой соли равна 5 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов понизилась температура раствора |
2,13 |
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
2 |
3. В 200 мл воды растворено 16 г гидроксида натрия. Энтальпия растворения гидроксида натрия равна –42 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов повысилась температура раствора |
18,5 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
1 |
4. В 200 мл воды растворено 22,2 г хлорида кальция. Энтальпия растворения этой соли равна –76,8 кДж/моль, удельная теплоёмкость полученного раствора равна 4,2 Дж/(г∙К). Определите
на сколько градусов повысилась температура раствора |
16,46 |
как изменяется энергия Гиббса в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
2 |
5. При растворении 8,5 г нитрата натрия в 100 мл воды температура понизилась на 4,7°. Теплоёмкость полученного раствора равна 4,1 кДж/(г∙К). Определите
энтальпию растворения NaNO3(кДж/моль) |
20,9 |
как изменяется энтропия в процессе растворения (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
1 |
6. В 100 г воды растворили 4,6 г глицерина С3Н5(ОН)3. Эбуллиоскопическая константа воды 0,516, давление насыщенного пара воды при 20°С равно 2337 Па. Вычислите
повышение температуры кипения раствора (°С) |
0,26 |
давление пара над раствором при 20 °С (Па) |
2316 |
7. Приготовлен 50%-й водный раствор этанола С2Н5ОН. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора |
21,74 |
температуру кристаллизации раствора (°С) |
–40,4 |
8. Приготовлен 12,5%-й водный раствор глицерина С3Н5(ОН)3. Криоскопическая константа воды 1,858. Вычислите
моляльность раствора |
1,55 |
температуру кристаллизации раствора (°С) |
–2,88 |
9. В 3 л воды растворили этиленгликоль С2Н4(ОН)2. Раствор кристаллизуется при –3,5°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. Вычислите
массовую долю этиленгликоля в растворе (%) |
10,48 |
повышение температуры кипения раствора (°С) |
0,97 |
10. Этиленгликоль С2Н4(ОН)2массой 500 г растворили в одном литре воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константа воды 0,516 и 1,858, соответственно. Для полученного раствора вычислите изменение температур
кипения |
4,16 |
кристаллизации |
14,98 |
11. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6при 25°С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите
осмотическое давление раствора (кПа) |
1726 |
давление пара над раствором (Па) |
3125 |
12. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)24) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке уменьшения
температуры кипения |
1234 |
давления пара растворителя над раствором |
4312 |
13. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) метанол СН3ОН 2) этанол С2Н5ОН
3) этиленгликоль С2Н4(ОН)24) глицерин С3Н5(ОН)3
в порядке увеличения
температуры кипения |
4321 |
давления пара растворителя над раствором |
1234 |
14. Расположите одинаковые по концентрации растворы веществ
1) этиленгликоль С2Н4(ОН)22) этанол С2Н5ОН
3) глицерин С3Н5(ОН)34) глюкоза С6Н12О6
в порядке увеличения
температуры кристаллизации |
4312 |
давления пара растворителя над раствором |
2134 |
15. В одном килограмме бензола растворили 503 г неизвестного вещества. Полученный раствор (неэлектролит) закипает при температуре на 9,3°выше, чем чистый бензол. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола 2,57 и 5,70. Вычислите
молекулярную массу растворенного вещества |
139 |
понижение температуры кристаллизации раствора |
20,63 |
16. В 200 мл воды растворено 22,5 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,645 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита |
90 |
температуру кристаллизации раствора (°С) |
–2,32 |
17. При растворении 6,0 г неэлектролита в 0,5 л воды был получен раствор, замерзающий при температуре –0,373 °С. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы воды равны 0,516 и 1,858. Вычислите
молекулярную массу неэлектролита |
60 |
повышение температуры кипения раствора (°С) |
0,1 |
18. В 1000 г бензола растворено 8,1 г серы. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57. Раствор кипит на 0,081°выше, чем чистый бензол. Вычислите
массовую долю серы в растворе (%) |
0,803 |
число атомов в молекуле серы |
8 |
19. При полной диссоциации 0,1 моль сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
катионов |
0,2 |
анионов |
0,3 |
20. В 5 л одномолярного раствора сульфата алюминия содержится количество (моль)
катионов |
10 |
анионов |
15 |
21. При полной диссоциации 10 г хлорида кальция в растворе содержится количество (моль)
катионов |
0,09 |
анионов |
0,18 |
22. При полной диссоциации 10 г сульфата железа (III) в водном растворе образуется количество (моль)
катионов |
0,05 |
анионов |
0,075 |
23. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации
А) Н+Б) НРО42–В) РО43–Г) Н2РО4–
|
А |
Б |
В |
Г |
|
4 |
2 |
1 |
3 |
24. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации дигидрофосфата натрия, по увеличению их концентрации
А) Н+Б) НРО42–В) РО43–Г) Н2РО4–Д)Na+
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
3 |
2 |
1 |
4 |
5 |
25. Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации хлорида дигидроксоалюминия, по увеличению их концентрации
А) Al(ОH)2+Б)AlOH2+В)Cl–Г)OH–Д)Al3+
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
4 |
3 |
5 |
2 |
1 |
26. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) HNO2 D H+ + NO2− 2) ZnOHCl D Zn2+ + OHCl2−
3) HSO4− D H+ + SO42− 4) NaHCO3 D Na+ + HCO3−
протекающий необратимо |
4 |
схема которого записана неверно |
2 |
27. Укажите процесс электролитической диссоциации
1) H2SO3 D 2H+ + SO32− 2) AlOHCl2 D Al3+ + OHCl23−
3) HCO3− D H+ + CO32− 4) NaHS D Na+ + HS−
протекающий необратимо |
4 |
схема которого записана неверно |
2 |
28. Приведена схема электролитической диссоциации азотистой кислоты
HNO2DH++NO2−
и выражения для константы диссоциации
1) 2)3)4)
Укажите
|
правильное выражение для константы диссоциации |
3 |
---|---|---|
влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
3 |
29. Приведена схема электролитической диссоциации гидроксида аммония
NH4OHDNH4++OH−
и выражения для константы диссоциации
1) 2)3)4)
Укажите
правильное выражение для константы диссоциации |
3 |
влияние разбавления раствора на её значение (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) |
3 |
30. Приведена схема электролитической диссоциации уксусной кислоты
СН3СООНDН++ СН3СОО–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется) на значение
константы диссоциации |
3 |
степени диссоциации |
1 |
31. Приведена схема электролитической диссоциации циановодородной кислоты
НСNDН++ СN–
Укажите влияние разбавления раствора (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3– не изменяется) на значение
константы диссоциации |
3 |
степени диссоциации |
1 |
32. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
|
Вещество |
|
Свойство |
А) |
HCl |
1) |
Неэлектролит |
Б) |
HClO4 |
2) |
Слабый электролит |
В) |
H2S |
3) |
Сильный электролит |
Г) |
NH3 |
|
|
Д) |
O2 |
|
|
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
3 |
3 |
2 |
2 |
1 |
33. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
|
Вещество |
|
Свойство |
А) |
HNO2 |
1) |
Неэлектролит |
Б) |
CH3COOH |
2) |
Слабый электролит |
В) |
KOH |
3) |
Сильный электролит |
Г) |
C2H5OH |
|
|
Д) |
NaCl |
|
|
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
2 |
2 |
3 |
1 |
3 |
34. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
|
Вещество |
|
Свойство |
А) |
Серная кислота |
1) |
Неэлектролит |
Б) |
Сульфат аммония |
2) |
Слабый электролит |
В) |
Сахароза |
3) |
Сильный электролит |
Г) |
Азотистая кислота |
|
|
Д) |
Фтороводородная кислота |
|
|
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
3 |
3 |
1 |
2 |
2 |
35. Установите соответствие между веществом и его свойством в водном растворе
|
Вещество |
|
Свойство |
А) |
Сернистая кислота |
1) |
Неэлектролит |
Б) |
Метанол |
2) |
Слабый электролит |
В) |
Азотная кислота |
3) |
Сильный электролит |
Г) |
Карбонат калия |
|
|
Д) |
Аммиак |
|
|
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
|
2 |
1 |
3 |
3 |
2 |
36. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,76∙10–5, концентрация его раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации NH4OH (%) |
4,2 |
водородный показатель раствора |
10,62 |
37. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74∙10–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%) |
4,17 |
водородный показатель раствора |
3,38 |
38. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3,0∙10–8, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%) |
0,173 |
водородный показатель раствора |
4,77 |
39. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 5,0∙10–10, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%) |
0,022 |
водородный показатель раствора |
5,66 |
40. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 6,9∙10–4, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите
степень электролитической диссоциации кислоты (%) |
26,3 |
водородный показатель раствора |
2,6 |
41. Вычислите водородный показатель (рН) 0,005 М растворов
азотной кислоты |
2,3 |
гидроксида бария |
12 |
42. Вычислите водородный показатель (рН) 0,002 М растворов
соляной кислоты |
2,7 |
гидроксида кальция |
11,6 |
43. Вычислите водородный показатель (рН) 0,001 М растворов
серной кислоты |
2,7 |
гидроксида натрия |
11 |
44. Вычислите водородный показатель (рН) 1%-х растворов
азотной кислоты |
0,8 |
гидроксида калия |
13,25 |
45. Вычислите водородный показатель (рН) 0,5%-х растворов
соляной кислоты |
0,86 |
гидроксида натрия |
13,1 |
46. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. Вычислите
молярную концентрацию BaSO4в насыщенном растворе |
1∙10–5 |
в каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4 |
409,2 |
47. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Вычислите
молярную концентрацию FePO4в насыщенном растворе |
1,14∙10–11 |
в каком объеме воды (л) растворяется 1,51 г FePO4 |
8,77∙108 |
48. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,8∙10–10. Вычислите
молярную концентрацию анионов в насыщенном растворе AgCl |
1,34∙10–5 |
в каком объеме воды (л) растворяется 1,445 г AgCl |
752,6 |
49. Произведение растворимости ортофосфата железа (III) равно 1,3∙10–22. Для насыщенного раствора вычислите
молярную концентрацию FePO4 |
1,14∙10–11 |
массу ионов железа, содержащихся в 100 л раствора (г) |
6,4∙10–8 |
50. Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите
молярную концентрацию BaSO4 |
1∙10–5 |
массу ионов бария, содержащихся в 20 л раствора (г) |
0,029 |