- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
32.Дополните
В растворе сильных электролитов больше частиц - ….
Слабые электролиты количественно отличаются по величине …
рН = …
рН + рОН = …
Математическое выражение закона разбавления Оствальда …
[Н+] = 10-3, а [ОН-] = …
[ОН-] = 10-2, рН = …
На соответствие
33.Класс формула
средняя соль а) PbOHNO3
двойная соль б) KH2PO4
кислая соль в) Fe2(SO4)3
комплексная соль г) KAl(SO4)2
кислота д) K3[Fe(CN)6]
основание е) CaOCl2
ж) H2CO3
и) Fe(OH)2
34.Среда раствора индикатор
кислая а) фенолфталеин (б/ц)
нейтральная б) метилоранж (оранж)
щелочная в) метилоранж (желт)
г) метилоранж (красн)
35.Диссоциация электролиты
1. ступенчато ( ) а)FeOHCl2
2. в одну ступень ( ) б)Fe(OH)3
3. ступенчато ( первичная ) в)KHCO3
( вторичная ) г)ZnCl2
д) Na[Al(OH)4]
При диссоциации электролитов образуется число ионов
электролиты число ионов
KAl(SO4)2 а) 3 иона
Fe2(SO4)3 б) 2 иона
CrBr3 в) 4 иона
AlCl3 г) 5 ионов
д) 6 ионов
37. Среда раствора рН
нейтральная а) рН = 4
кислая б) рН = 7
щелочная в) рН = 9
г) рН = 11
На установление правильной последовательности
38. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:
записать схему реакции
определить силу электролита
расписать сильные электролиты на ионы
уравнять атомы
сократить одинаковые ионы
записать кратное ионное уравнение
ввиде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)
Выберите правильный вариант
39. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:
(NH4)2CO3 + HBr
Li2CO3 + H2SiO3
CaCO3 + H2SO4
BaCO3 + HCl
40. Уравнению реакцииCu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение
1. 2H+ + 2OH- 2H2O
2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O
3. Cu2+ + SO42- CuSO4
4.Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+
41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
1) возрастает 3) не изменится
2) уменьшается
Гидролиз солей
Дополните:
В результате гидролиза соли образуется электролит ….
Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована основанием …, кислотой … и рН = ….
Гидролизу не подвергаются соли, образованные ….
Выберите правильный ответ:
Полному гидролизу подвергается:
1) AlCl3 3)KCl
2) ZnCl2 4) Al2S3
Гидролизу не подвергается:
1) Na2CO3 3) Na3PO4
2) NaBr 4) Na2SiO3
Окислительно-восстановительные реакции
Дополните:
Степень окисления – это …
Окисление – процесс …
Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс…
Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции …
Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль …
Ме – простые вещества являются …
Чем меньше величина о, тем сильнее выражены свойства …
ЭДС рассчитывают по формуле …; ЭДС > 0, то …
На соответствие:
Окислительно-восстановительная реакция Тип
1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования
2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) диспропорционирования
3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) внутримолекулярная
4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная
Выберите правильный вариант:
В кислой среде KMnO4 изменяет степень окисления до:
1) Mn0 3) Mn+
2) Mn+2 4) Mn+6
Вещество проявляет только окислительные свойства:
1) Gr2(SO4)3 3) GrSO4
2) Gr0 4) K2Gr2O7
Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:
1) H2SO4 3) Na2SO4
2) Na2SO3 4) H2S
Электрохимия
Дополните:
Анод – электрод, на котором протекает процесс….
На границе Металл – раствор возникает … прилегающий слой жидкости заряжается ….
Полуэлементом называют ….
Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это ….
В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого …. процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение ….
Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал ….
Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….
катода … анода.
Установите соответствие:
В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni
Электроды
|
Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0 |
68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn
ЭДС (н.у.) равно:
|
3.– 1,1 В 4.– 0,42 В |
Выберите правильный вариант:
69.В железном полуэлементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:
1.Zn 2.Mg |
3.Sn 4.Cr |
Составьте условно- графическую схему.
pH =5, p H2/н+ равно:
|
|
Дополните:
71.Электрохимическая коррозия – процесс ….
72.На анодных участках протекает процесс называемый …. а с электронной точки зрения – это ….
73.Деполяризаторы – вещества, которые …. к ним относятся: 1) …
2) …
74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) …
2) …
75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса …
Установите соответствие: