13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:

1) цинк 2) водород

3) кислород 4) цинк и водород

14. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:

а) графитовые электроды

б) серебряный анод

15. Протектором для железа может быть:

1) хром;

2) олово;

3) серебро;

4) золото.

16. Условно - графическая схема Г.Э. … в кислой среде, химизм процессов на электродах …

17. В системе при рН < 7

а) если коррозирует железо:Cr Pb

1) Fe – A

2) Cr – K Fe

3) Pb – A

4) Pb – K

б) Г.Э. имеет условно-графическую схему …

в) химизм процессов на электродах: А…

К…

Часть В

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1. Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2. Энергию электрона (номер Э.У.);

3. Форму А.О. (подуровень);

4. Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1. О (s), 1(p);

2. O (s);

3. O (s), 1 (p), 2 (d);

4. O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)/

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1. 4 p 3) 3 p

2. 3 d 4) 4 d

1. Электронная формула 4 s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

2. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1. V 3) Sc

2. Ti 4) Fe

3. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1. 4 s¹4 p¹ 3) 3 d⁵4 s¹4 p¹

2. 3 d⁵4 s¹ 4) 3 d⁶4 s¹4 p¹

4. Электронная формула иона Э²⁺… 4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1. Sc 3) Mn

2. Fe 4) Ni

5. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

6. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s²3 d⁵ равна:

1. (+6) 3) (+5)

2. (+7) 4) (+4)

7. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

8. Укажите номер правильного ответа. К гомогенной реакции относится:

   1. С + О₂ СО₂

   2. S + O₂ SO₂

   3. N₂ + O₂ 2NO

   4. 2Al + 3Cl₃ 2AlCl₃

Дополните:

12. Ковалентная связь – это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

12. Числосвязей в молекулеSO₂Cl₂ равно …

13. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1. фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

12. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1. HBr, HCl, HJ

2. CO₂, CCL₄, CF₄

3. NH₃, PH₃, AsH₃

4. ScO₂, TeO₂, SO₂

12. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2. Ионная и ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4. Водородная и ковалентная неполярная

12. Математическое выражение средней скорости химической реакции mA+nB gC имеет вид:

1) 2)3)4)

12. При увеличении концентрации SO₂ в 4 раза скорость реакции 2SO₂ + O₂ 2SO₃ увеличится в:

1. 32 раза 3) 8 раз

2. 16 раза 4) 4 раза

12. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ возрастет в:

    1. 27 раз 3) 8 раз

    2. 9 раз 4) 6 раз

13. С повышением температуры (t^o) химическое равновесие CO + H₂O CO₂ + H₂ (- H) сместиться:

    1. вправо

    2. влево

14. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂2HCl сместиться:

    1. вправо

    2. влево

    3. равновесие не сместится

15. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (-H_x.p.):

1. P, t^o 3) P,t^o

2. P,t^o 4) P, t^o

12. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3);^{г г}

2) ; 4).

12. Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (-H) смещается в сторону продуктов при ^{г г г г}

    1. повышении температуры

    2. повышении давления

    3. наличие катализатора

    4. понижении давления

13. Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н_х.р. имеет знак ….

14. Химическая реакция не возможна, если ….

15. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….

16. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….

17. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _х.р = ;

2) ;

3) ;

4) .

12. Если G _х.р. < 0, то реакция ….

Теория электролитической диссоциации