1.3. Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ

Выполнение опыта

В пробирку насыпьте измельченного карбоната кальцияи добавьте 5 – 7 капель 1М растворасоляной кислоты. Что наблюдаете?

Запись результатов опыта

Составьте молекулярное, молекулярно-ионное и сокращенное ионное уравнения процесса взаимодействия соляной кислотыскарбонатом кальция.

Сделайте вывод об условии необратимого протекания реакции ионного обмена.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Вещества каких классов неорганических соединений являются электролитами?

2. Что такое электролитическая диссоциация? Приведите примеры уравнений электролитической диссоциации.

3. Введите понятия «кислота», «основание», «соль» с точки зрения электролитической диссоциации.

4. Дайте понятие степени диссоциации электролитов. По какому признаку проводят условное деление электролитов на сильные и слабые?

5. Перечислите факторы, от которых зависит степень диссоциации.

6. Назовите особенности процесса диссоциации слабых электролитов. Дайте понятие константы диссоциации.

7. Как связаны между собой константа диссоциации и степень диссоциации? Приведите математическое выражение закона разбавления Оствальда.

8. Что такое водородный показатель (рН)? Для чего он используется?

9. Каково соотношение ионов Н⁺ и ОН^– в кислой, нейтральной и щелочной средах?

10. Какие кислотно-основные индикаторы Вы знаете? Как меняется окраска каждого из них в зависимости от среды?

11. Какие реакции называются реакциями ионного обмена? Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена.

Работа № 7 гидролиз солей

Цель работы: изучение некоторых свойств водных растворов солей,

связанных с реакцией гидролиза

Опыт 1.Определение характера среды при гидролизе солей

Выполнение опыта

В четыре пробирки налейте по 1– 2 мл следующих реактивов: в первую – дистиллированной воды, во вторую – водного растворакарбоната натрия, в третью –сульфата алюминияи в четвертую –нитрата калия. В каждую пробирку добавьте по 3 – 4 каплиуниверсального индикатора, который в нейтральной среде имеет зеленовато-желтый цвет, в кислой – красный, в щелочной – синий. Какую окраску приобрели растворы после добавления в них универсального индикатора?

Запись результатов опыта

Экспериментальные результаты сведите в таблицу

Соль	Окраска индикатора	Характер среды	Гидролиз соли (да, нет)

На основании полученных результатов определите, какие из солей подвергаются гидролизу.

Напишите уравнения процессов гидролиза в молекулярной и ионной формах по первой ступени.

В выводе объясните причину протекания или отсутствия процессов гидролиза солей, рассмотренных в данном опыте.

Опыт 2. Полный (необратимый) гидролиз солей

Выполнение опыта

В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора сульфата алюминия и добавьте такой же объем водного раствора соды Na₂СО₃. Что наблюдаете? Какое соединение осаждается и какой газ выделяется? Докажите, что выпавший осадок не является солью угольной кислоты.

Запись результатов опыта

Напишите (в молекулярном и ионном виде) уравнение реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия и водой, приводящей к образованию гидроксида алюминия и углекислого газа (совместный гидролиз двух солей). Запишите ионные уравнения гидролиза как по катиону А1³⁺ (для трех ступеней), так и по аниону СО₃^2– (для двух ступеней).

В выводе на основе анализа равновесий гидролиза ионов А1³⁺ и СО₃^2–, протекающего в водном растворе, объясните причину полного гидролиза сульфата алюминия и карбоната натрия.

Используя таблицу растворимости, приведите примеры солей, которые не существуют в растворах, так как подвергаются полному (необратимому) гидролизу.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Какой процесс называется гидролизом? От каких факторов зависит гидролиз солей?

2. Какие соли подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

3. Какие соли не подвергаются гидролизу? Приведите примеры.

4. Как меняется характер среды при гидролизе различных солей?

5. Что такое совместный гидролиз солей? Приведите примеры.

6. Что такое степень гидролиза?

7. Какие факторы влияют на состояние равновесия процесса гидролиза?

8. Как влияет концентрация раствора соли на гидролиз?

9. Как влияет температура на процесс гидролиза солей?

10. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: нитрата натрия, хлорида цинка, нитрата кальция, сульфита натрия?

11. Каков характер среды (кислая, щелочная, нейтральная) растворов следующих солей: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфат меди?