- •Методические указания к выполнению практических и лабораторных работ по дисциплине «химия»
- •Введение
- •Работа № 1 электронная структура атомов и одноатомных ионов
- •Работа № 2 классы неорганических соединений
- •Работа № 3 тепловые эффекты химических реакций и направление химического процесса
- •Работа № 4 скорость химической реакции и химическое равновесие
- •Работа № 5 концентрация растворов
- •Работа №6
- •1.3. Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ
- •Работа № 7 гидролиз солей
- •Работа № 8 коллоидные растворы и их свойства
- •Работа №9 окислительно-восстановительные реакции и химические источники тока
- •Работа №10 электрохимическая коррозия металлов. Защита металлов от коррозии
- •Работа №11 электролиз водных растворов электролитов
- •Работа №12 химические свойства металлов
- •Работа №13 свойства высокомолекулярных соединений
- •2.1. Горение полимеров
- •2.2. Качественные реакции на отдельные группы полимеров
- •Работа №14 адсорбция уксусной кислоты активированным углем
- •Литература
Работа №12 химические свойства металлов
Цель работы – исследование общих химических свойств металлов
Опыт 1. Взаимодействие металлов с соляной и разбавленной серной кислотами
Выполнение опыта
В две пробирки налейте по 2 – 3 мл разбавленной соляной кислоты.В одну пробирку поместите – кусочекжелеза, в другую – кусочекмеди. Отметьте, в какой из пробирок происходит выделение газа.
В две другие пробирки налейте по 2 – 3 мл разбавленной серной кислоты. Опустите в первую пробирку – кусочекжелеза, во вторую – кусочекмеди. Отметьте, в какой из пробирок происходит выделение газа.
Запись результатов опыта
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия использованных металлов с солянойи разбавленнойсернойкислотами. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
В выводе ответьте на вопрос, какой ион определяет окислительные свойства солянойи разбавленнойсерной кислот? Какие металлы могут взаимодействовать с этими кислотами? Дайте ответ, используя ряд стандартных электродных потенциалов. Отметьте, зависит ли характер взаимодействия металлов с соляной кислотой от ее концентрации.
Опыт 2. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
Выполнение опыта
Налейте в пробирку 2 – 3мл 30%-ного раствора NaOHи добавьте в нее на кончике микрошпателяцинковую пыль. Что наблюдаете?
Запись результатов опыта
При написании уравнения реакции примите во внимание, что процесс взаимодействия металлов с водой условно протекает в две стадии. На первой стадии происходит взаимодействие цинкасводой, а на второй –гидроксида цинкасгидроксидом натрия. Определите, к какому типу относятся реакции, протекающие на каждой стадии. Для окислительно-восстановительной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Напишите суммарное уравнение реакции взаимодействияцинкас водным растворомщелочи.
В выводе ответьте на вопрос, какие металлы и почему взаимодействуют с водными растворами щелочей?
Опыт 3. Сравнение химической активности металлов
Выполнение опыта
В две пробирки налейте растворы солей: в первую – 2 мл раствора соли цинка,во вторую – столько же растворасоли меди. В первую пробирку опустите кусочекмеди, во вторую – кусочекцинка. В какой из пробирок происходят изменения?
Запись результатов опыта
Составьте уравнение реакции. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Сравните восстановительную активность цинкаимеди.
Используя ряд стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод о возможности вытеснения одного металла из растворов его солей другим.
Вопросы для самоконтроля знаний
1. Каковы особенности электронного строения атомов металлов?
2. В чем причина высокой теплопроводности и электропроводности металлов?
3. Какой критерий лежит в основе разделения металлов на легкие и тяжелые?
4. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия AlиZnс растворами кислот различной концентрации (HCl, H2SO4, HNO3).
5. Какие металлы способны вытеснять водород из растворов кислот?
6. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди и алюминия с концентрированной серной кислотой.
7. Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.
8. В чем особенности электронного строения атомов d-элементов?
9. Определите, в какой из приведенных ниже реакций возможно вытеснение одного металла другим:
Zn + Pb(NO3)2 =
Ni + MgCl2 =
Co + MnSO4 =