Вариант 20

1. Запишите формулы кислот, соответствующих следующим кислотным оксидам: Сl₂O₅, MnO₃, SO₃, N₂O₅, N₂O₃.

2. Осуществите превращения:

а) Cr → Сr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ → Сr₂О₃;

б) Na₂О → Na₂CO₃ → ВаСО₃ → Ва(HCO₃)₂;

в) Мg → MgO → MgCl₂ → AgCl.

3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать основный оксид CaO.

4. Рассчитайте молярную массу газа, если 12,5 г его занимают при нормальных условиях объем 10 литров.

5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:

Н₃РО₄ + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O.

Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента кислорода. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.

7. Укажите тип связи в молекулах OF₂, K₂S, BeF₂, SO₂, LiBr. Изобразите схему образования молекулы OF₂ по методу валентных связей.

8. Вычислите тепловой эффект реакции

4 NO_(г) + 6 Н₂О_(ж) = 4 NH_3(г) + 5 О_2(г)

по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?

9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы

2 H_2(г) + 2 CO_(г) CO_2(г) + CH_4(г),

если объем системы уменьшить в шесть раз?

10. В каком направлении сместится равновесие реакции

Al₂O_3(тв) + 3 H_2(г) 2Al_(тв) + 3 H₂O_(г), ΔН < 0;

если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?

Вариант 21

1. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: CdO, CuО, SnO, Fe₂O₃, NiO.

2. Осуществите превращения:

а) Аl₂О₃ → AlCl₃ → Al(OH)₂Cl → А1(ОН)₃;

б) Cu(OH)₂ → CuCl₂ → AgCl → Ag₂S;

в) С→ СO₂ → K₂CO₃ → KCl.

3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать кислотный оксид Р₂О₅.

4. Рассчитайте молярную массу газа, если 72,32 г его занимают при нормальных условиях объем 20 литров.

5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:

2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂.

Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента лития. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.

7. Укажите тип связи в молекулах AuCl₃, HF, MgI₂, PbCl₄, AlI₃. Изобразите схему образования молекулы HF по методу валентных связей.

8. Вычислите тепловой эффект реакции

С₂Н_6(г) + 3,5 О_2(г) = 2 СО_2(г) + 3 Н₂О_(г)

по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?

9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы

MgO_(тв) + H_2(г) Mg_(тв) + H₂O_(г),

если объем системы уменьшить в три раза?

10. В каком направлении сместится равновесие реакции

2 NH_3(г) + 3 Cl_2(г) 6HCl_(г) + N_2(г), ΔН < 0;

если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?

Вариант 22

1. Запишите формулы кислотных оксидов, соответствующих следующим кислотам: НNO₃, H₂CrO₄, H₂CO₃, Н₂SiО₃, НСlO₂.

2. Осуществите превращения:

a) Са → СаO → CaCO₃ → CO₂;

б) Cr → Cr₂O₃ → CrCl₃ → Cr(OH)₃;

в) К → КОН → К₂SО₄ → KHSO₄.

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль BaCO₃.

4. Рассчитайте молярную массу газа, если 45 г его занимают при нормальных условиях объем 12 литров.

5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:

H₂SO₄ + FeO = FeSO₄ + Н₂О.

Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.

6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента азота. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.

7. Укажите тип связи в молекулах SeO₂, MgCl₂, FeS, SiI₄, H₂Te. Изобразите схему образования молекулы H₂Te по методу валентных связей.

8. Вычислите тепловой эффект реакции

Fe₃O_4(тв) + 4 H_2(г) = 3 Fe_(тв) + 4 H₂O_(г)

по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?

9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы

2 NH_3(г) + 3 Cl_2(г) 6HCl_(г) + N_2(г),

если объем системы увеличить в четыре раза?

10. В каком направлении сместится равновесие реакции

2 S_(тв) + 3 O_2(г) 2SO_3(г), ΔН < 0;

если 1) увеличить температуру; 2) увеличить давление?