- •Естественнонаучный факультет Кафедра общей и аналитической химии
- •Предисловие
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Приложение Термодинамические константы веществ
- •654007, Г. Новокузнецк, ул. Кирова, 42
Вариант 11
1. Запишите формулы кислот и гидроксидов, соответствующих следующим солям: LiI, Ni(NO3)2, AlBr3, ZnCO3, SnCl2.
2. Осуществите превращения:
а) Fe → FeSO4→ Fe(OH)2 → FeO;
б) Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2;
в) С12 → NiCl2 → Ni(OH)2 → Ni(HSO4)2.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль CoCl2.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 16,7 г его занимают при нормальных условиях объем 11 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента кремния. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах SnCl4, HBr, CrCl3, GeCl4, XeF8. Изобразите схему образования молекулы HBr по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
2 PH3(г) + 4 О2(г) = Р2О5(тв) + 3 Н2О(ж)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2 ZnS(тв) + 3 O2(г) 2ZnO(тв) + 2 SO2(г),
если объем системы уменьшить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
2 NO2(г) 2 NO(г) + O2(г), ΔН > 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 12
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: FeO, Cs2О, СrО, Cl2O3, SeO3.
2. Осуществите превращения:
а) AlCl3 → Al(OH)3 → A12O3 → А12(SO4)3;
б) P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PО4;
в) Zn(OH)2 → ZnC12 → ZnO → Zn(NO3)2.
3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль FeCl3.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 49,55 г его занимают при нормальных условиях объем 5 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
H2SO4 + CaCl2 = CaSO4 + 2 HCl.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента хрома. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах As2O3, LiI, CuCl2, ZnS, O2. Изобразите схему образования молекулы O2 по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
СаСО3(тв) = CaO(тв) + СО2(г)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2 MoCl5(г) + 5 H2(г) 2Mo(тв) + 10 HCl(г),
если объем системы увеличить в два раза?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
Fe3O4(тв) + H2(г) 3FeO(тв) + Н2О(г), ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) уменьшить давление?
Вариант 13
1. Запишите формулы гидратных соединений, соответствующих следующим оксидам: NiO, As2O5, MgO, В2О3, C12O5.
2. Осуществите превращения:
а) Zn(OH)2 → ZnO → Zn → ZnCl2;
б) FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(HSO4)2 → FeSO4;
в) PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbCl2.
3. Составьте уравнения реакций, в которые может вступать кислотный оксид N2O5.
4. Рассчитайте молярную массу газа, если 221,87 г его занимают при нормальных условиях объем 70 литров.
5. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции:
HNO3 + LiOH = LiNO3 + Н2О.
Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции.
6. Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента цинка. Укажите, к какому семейству (s-, p-, d-, f-) относится данный элемент.
7. Укажите тип связи в молекулах Sb2S3, Р2О5, AgCl, HgBr2, С12О. Изобразите схему образования молекулы С12О по методу валентных связей.
8. Вычислите тепловой эффект реакции
Н2(г) + 0,5 О2(г) = H2О(ж)
по стандартным значениям энтальпий образования веществ. Данная реакция является экзо- или эндотермической?
9. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы
2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г),
если объем системы уменьшить в пять раз?
10. В каком направлении сместится равновесие реакции
H2(г) + I2(г) 2 HI(г), ΔН < 0;
если 1) уменьшить температуру; 2) увеличить давление?