3 Вопрос
2 Закон термодинамики
II закон термодинамики определяет условия самопроизвольно-
го протекания процессов. Установлено, что все самопроизвольные
процессы реализуются под влиянием двух основных факторов:
1) стремления системы к достижению минимума энергии;
2) стремления системы к увеличению ее энтропии, т.е. возрас-
танию беспорядка в ней.
Энтропия (S) –термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности движения частиц системы, т.е.неоднородности расположения и перемещения ее частиц.
G – энергия Гиббса,изобарно-изотермический потенциал, обобщенная термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при постоянном давлении и температуре. Энергия Гиббса функция состояния: G = Gкон – Gнач
4 Вопрос
Принцип энергетического сопряжения биохимических реак-
ций
В живых системах эндэргонические реакции ( Gр-ции 0) сопряжены с экзэргоническими ( Gр-ции 0). Для сопряжения энд- и экзэргонических процессов необходимо наличие общего промежуточного соединения и чтобы на всех стадиях сопряженных реакций суммарный процесс характеризовался :
сопряж.р ций G 0.
Пример энергетического сопряжения.
I. глюкоза + фруктоза сахароза + Н2О; o рции I G =+20,9 кДж/моль
II. АТФ + Н2О АДФ + Ф; oр ции II G = 30,5 кДж/моль.
Эти две реакции I и II сопряжены за счет образования при совместном протекании общего промежуточного соединения глюкозо1-фосфат - интермедиата.
Суммарный процесс:
АТФ + глюкоза + фруктоза сахароза + АДФ + Фoр ции I II G = 29,2 кДж/моль; р ций I II G 0.
Многостадийность, обратимость
Другая особенность биохимических процессов, протекающих в организме, заключается в их многостадийности, так как вероятность обратимого протекания отдельной стадии значительно выше, чем всего процесса в целом Это объясняется тем, что разница между величинами Gнач и Gкон для каждой отдельной стадии обычно невелика (|Gр| 10 Дж/моль). Обратимость отдельных стадий биохимических процессов позволяет живому организму легко регулировать синтез тех или иных соединений в зависимости от потребности и тем самым поддерживать стационарное состояние. Вероятность прямой реакции тем больше, чем больше уменьшение энергии Гиббса.
4. Гомеостаз
В живых организмах некоторые процессы и реакции протекают в условиях, близких к равновесным (например, протолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно-восстано-вительные, адсорбционные). В связи с этим в организме под-держиваются различные балансы: кислотно-основной, гетеро-генный, лигандообменный, окислительно-восстановительный, что в целом и определяет гомеостаз.
5 Вопрос
1.) Природа реагирующих веществ
2.)Концентрация реагентов
3)давление
4)температура
5)влияние велечины поверхности соприкосновения реаирующих веществ
6)влияние катализатора
Влияние температуры на скорость реакции отражено в правиле
Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость
большинства химических реакций возрастает в 2–4 раза
6 Вопрос
Влияние температуры на скорость реакции отражено в правиле
Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость
большинства химических реакций возрастает в 2–4 раза: