ANALITIChESKIE_REAKTsII_I_REAGENTY_METODIChKA

51

2. А налитическиереакции анионовп ервойаналитическойгруп п ы :

3.Х лорид бария, BaCl2.

4.Н итратсвинца, Pb(NO3)2.

5.Су льфитнатрияNa2SO3, 0,1 M раствор.

6.Cернаяк ислота, H2SO4, 1 M раствор.

7.П ерманганатк алияKMnO4, 0,5 M раствор.

8.Раствориода, I2.

9. Т иосу ль фатнатрия, Na2S2O3, 0,1 М раствор.

10.Н итратсеребра, AgNO3.

11.О к салатаммония, (NH4)2C2O4.

12.Х лорид к аль ция, СaСl2.

13.К арбонатнатрия, Na2CO3.

14.СульфатмагнияMgSO4, насы щ енны й раствор.

15.И звестк оваявода, Ca(OH)2, насы щ енны й раствор

16.Бура, Na2B4O7, насы щ енны й раствор.

17. Сернаяк ислота, H2SO4 , 1 М раствор.

18.Э тиловы й сп ирт, C2H5OH.

19.А ммиак , NH3, 25%-ны й раствор.

20.Гидрофосфатнатрия, Na2HPO4.

21.М агнезиаль наясмесь , MgCl2+NH4Cl+NH3.

22. А зотнаяк ислота, HNO3, 1 М раствор.

23.М олибдатаммония, (NH4)2MoO4.

24.Ф торид натрия, NaF.

25.Т иоцианатк алия, К NCS.

26.Х лорид железа(III), FeCl3.

27.Растворк рахмала.

28.К урк у моваябумага.

29.Ф арфоровы ечаш к и.

30.П робирк и, держатели дляп робирок , ш татив.

31.Горелк а.

32.Газоваяк амера.

52

О садок не растворяется в минеральны х к ислотах, за иск лю чением Н 2SO4, в к оторой ончастичнорастворим собразованием Ba(HSO4)2.

М ет о д ика . В п робирк у вносят 3-4 к ап ли раствора, содержащ его сульфат-ион, п рибавляю тк ап лю разбавленного раствора HCl и 2-3 к ап ли раствораBaCl2. В ы п адаетбелы й осадок су льфата бария.

Реа кцияс ка т ио н а ми свин ца . Сульфат-ион даетск атионами свинца Pb2+ белы й к ристаллическ ий осадок сульфата свинца.

Pb2+ + SO42- → PbSO4↓

О садок частичнорастворяетсявминераль ны х к ислотах и щ елочах.

М ет о д ика . В п робирк у вносят 3-4 к ап ли раствора, содержащ его сульфат-ион, и п рибавляю т2-3 к ап ли раствора нитрата свинца Pb(NO3)2. В ы п адаетбелы й осадок су льфата свинца.

Na2SO3 и п рибавляю т2-3 к ап ли раствора BaCl2. В ы п адаетбелы й осадок сульфита бария.

К п олученной смеси п рибавляю тп о к ап лям раствор HCl. О садок растворяется.

Реа кция ра зло ж ен ия сульф ит о в кисло т а ми (ф а рма ко п ей н а я). В се сульфиты разлагаю тся минеральны ми к ислотами с вы делением газообразногодиок сида серы SO2:

SO32- + 2H+ → SO2 ↑ + H2O

обнаружения газов (газовой к амере). К 2-3 к ап лям раствора, содержащ его сульфит-ионы , п рибавляю т2-3 к ап ли 1М H2SO4 и 1-2 к ап ли разбавленного раствора KMnO4. П осле нагревания раствор KMnO4 обесцвечивается. В местоKMnO4 можноисп ользовать раствориода I2, к к оторому добавляю т неск оль к ок ап ель к рахмала. Н аблю даетсяисчезновениесиней ок раск и.

В ы деляется белы й осадок тиосу льфата серебра, п остеп енно изменяю щ ий ок раск у на буро-черну ю .

Реа кцияра зло ж ен ият ио сульф а т о вкисло т а ми (ф а рма ко п ей н а я.

Н 2S2O3 → S + SO2 ↑+ H2O

54

В ы деляю щ ийся газообразны й диок сид серы обнаруживаю тлибо п о харак терному зап аху, либоп ообесцвечиванию им растворов п ерманганата

к ислоты Н Сl. Раствор мутнеетвследствие вы деления э лементной серы и ощ ущ аетсяхарак терны й зап ах диок сида серы .

А налитическиереакцииоксалат-ионаC2O42-

Реа кция с хло рид о м ка льция (ф а рма ко п ей н а я). Соли к аль ция осаждаю тиз водны х растворов ок салат-ион в видебелого осадк а ок салата к аль цияСaC2O4:

Сa2+ + C2O42- → СaC2O4↓

О садок ок салата к аль ция растворяется в минераль ны х к ислотах, но нерастворяетсяву к су сной к ислоте.

М ет о д ика . В п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора ок салата аммония (NH4)2C2O4 и п рибавляю т2-3 к ап ли раствора хлорида к аль ция. В ы п адает белы й осадок ок салата к аль ция.

А налитическиереакциикарбонат-ионаCO32-

Реа кцияс сульф а т о мма гн ия(ф а рма ко п ей н а я). К арбонат-ионCO32- с

сульфатом магнияобразуетбелы й осадок к арбоната магнияMgCO3:

Mg2+ + CO32- → MgCO3↓

О садок к арбоната магниярастворяетсявк ислотах.

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли к арбоната натрия Na2CO3 и п рибавляю тстольк о же к ап ель н а сы щ ен н о го раствора сульфата магния MgSO4. В ы п адаетбелы й осадок к арбоната магния.

Реа кция с мин ера льн ы ми кисло т а ми (ф а рма ко п ей н а я). К арбонат-

ионы и гидрок арбонат-ионы п ри взаимодействии с к ислотами образую т слабу ю нестабильну ю уголь ну ю к ислоту, бы строразлагаю щ у ю сяв к ислой средесвы делением газообразногодиок сида углерода СО 2:

СО 32- + 2Н 3О + = Н 2СО 3 + 2Н 2О

55

Н СО 3- + Н 3О + = Н 2СО 3 + Н 2О Н 2СО 3 → СО 2 ↑+ Н 2О

В ы деляю щ ийся диок сид углерода обнаруживаю т п о п омутнению баритовой или известк овой воды в п риборедляобнаружениягазов.

М ет о д ика . Реак цию п роводятв газовой к амере. В одно из к олен п рибора п ри п омощ и п ип етк и вносят 2-3 к ап ли раствора Na2CO3, а в другоек олено– неск ольк о к ап ель баритовой или известк овой воды . Затем в п ервоек оленосраствором Na2CO3 добавляю тнеск ольк ок ап ель раствора Н Сl или H2SO4 и сразу же п аль цем зак ры ваю т отверстие п рибора. В п ервом к олене наблю дается вы деление п узы рьк ов газа, а во втором – п омутнениераствора известк овой или баритовой воды .

можнооп исать схемой:

B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3

H3BO3 + 3 C2H5OH = (C2H5O)3B + 3H2O

к онцентрированной серной к ислоты и 5-6 к ап ель э танола. Смесь п еремеш иваю ти п оджигаю т. П ламяок раш иваетсявзелены й цвет.

Реа кция с куркумин о м (ф а рма ко п ей н а я). Борная к ислота и бораты п ри взаимодействии с к расителем к у рк умином в к ислой среде образую т

находящ ихсявравновесии:

исследователи п олагаю т, что в реак ции к омп лек сообразования участвует еноль наяформа к урк у мина, другиеисследователи считаю т, что в реак цию всту п аетк етоннаятаутомернаяформа.

вы суш иваю теев защ ищ енном отсвета местев атмосфере, несодержащ ей п аровк ислоти аммиак а.

М ет о д ика . В п робирк у вносят4-6 к ап ель раствора буры , 2-3 к ап ли раствораН Сl. В э тотрастворп огружаю твы су ш енную к у рк умову ю бумагу,

к атионами серебра в нейтраль ной среде желты й осадок фосфата серебра А g3PO4:

PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4↓

HPO42- + 3Ag+ → Ag3PO4↓ + H+

п рек ращ ениявы деленияжелтогоосадк а фосфата серебра.

мелк ок ристаллическ ий осадок магнийаммонийфосфатаNH4MgPO4:

HPO42- + Mg2+ + NH3 → NH4MgPO4↓

О садок магнийаммонийфосфатарастворяетсяв к ислотах.

п еремеш иваю тсодержимоеп робирк и. О бразуетсябелы й к ристаллическ ий осадок магнийаммонийфосфата.

гетероп олик ислоты – фосфоромолибдатаммония(NH4)3[PO4(MoO3)12] (или

(NH4)3[PMo12O40]):

реак цию п роводятп ри избы тк е молибдата аммония, чтобы п еревести в к омп лек сну ю соль все фосфат-ионы . П ри недостатк е молибдата аммония осадок невы деляется, норастворсохраняетжелты й цвет.

М ет о д ика . В п робирк у вносят 1-2 к ап ли раствора гидрофосфата натрия, п рибавляю т6-7 к ап ель к онцентрированной азотной к ислоты и 9-10 к ап ель к онцентрированного раствора молибдата аммония. П ри нагревании раствора до 40-50оС он п риобретаетжелтую ок раск у и из него вы п адает желты й осадок фосфоромолибдата аммония.

А налитическиереакциифторид-ионаF-

Реа кцияс хло рид о м ба рия. Ф торид-ионы F- даю тс хлоридом бария белы й студенисты й осадок фторида барияBaF2:

2F- + Ba2+ → BaF2↓

58

О садок растворяется п ри нагревании в Н Сl и HNO3, а так же в

присутствии к атионоваммония.

Мет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора фторида натрия NaF и п рибавляю тп ок ап лям растворхлоридабариядообразованиябелого объемистогоосадк а.

Реа кцияс т ио циа н а т н ы ми ко мп лекса ми ж елеза (III). Т иоцианатны е

разруш аю тся и п ереходятв более устойчивы е бесцветны е к омп лек сны е гек сафтороферрат(III)-ионы [FeF6]3- :

6F- + [Fe(NCS)n(H2O)6-n]3-n → [FeF6]3- + n NCS- + (6-n)H2O

К расны й растворп ри э том обесцвечивается.

М ет о д ика . В п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора соли железа(III),

растворфторида к алиядообесцвечиванияраствора.

4.А налитическиереакциианионоввторойаналитическойгруп п ы :

Сl-, Br-, I-, В rO3-, CN-, SCN-, S2-

Реактивы иматериалы :

1.Х лорид натрия, NaCl.

2.Н итратсеребра, AgNO3.

3.Бромид натрия(к алия), NaBr (KBr).

4.Сернаяк ислота, H2SO4, 1 M раствор.

5.Х лорнаявода, Cl2.

6.Х лороформ, CHCl3.

7.П ерманганатк алия, KMnO4, 0,05 моль э к в/л.

8.Х лорамин, NH2Cl.

9.И одид к алия, KI.

10.Н итратнатрия(к алия), NaNO2, (KNO2).

11.К рахмал, свежеп риготовленны й раствор.

12.Н итратсвинца, Pb(NO3)2 .

13.Т иоцианатк алия, KNСS, су хаясоль .

14.Т иоцианатк алия, KNСS, 0,1 M раствор.

15.Н итратк обальта, Co(NO3)2.

16.И зоамиловы й сп ирт, С5Н 11О Н .

17.Х лорид железа(III), FeCl3.

18.П робирк и, держатели дляп робирок , ш татив.

образую тск атионами серебра осадок бромида серебра AgBr желтоватого цвета:

п рибавляю т4-5 к ап ель раствора AgNO3. В ы п адаетсветло-желты й осадок бромида серебра.

осаждаю тсяк атионами серебраиз водны х растворовв видесветло-желтого осадк а иодидасеребра:

Ag+ + I- → AgI↓

О садок иодида серебра нерастворяетсяваммиак е, норастворяетсяв растворах тиосульфата натрия и п ри больш ом избы тк е в растворе иодидионов.

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора KI, п рибавляю т4- 5 к ап ель раствора AgNO3. В ы п адаетсветло-желты й осадок иодида серебра.

Реа кция с о кислит елями (ф а рма ко п ей н а я – с NaNO2 и FeCl3 в

ка чест ве о кислит елей ). О к ислители (хлорная или бромная вода, К MnO4, KBrO3, NaNO2, FeCl3, H2O2 и др.) в к ислой средеок исляю тиодид-ионы I- доиода I2, нап ример:

встряхиваю тсмесь. О рганическ ий слой ок раш ивается в фиолетовы й цвет за счетиода, п ереш едш его в него из водной фазы . Снова п рибавляю тп о к ап лям хлорну ю воду, встряхивая п робирк у , до обесцвечивания раствора вследствиеок исленияиода добесцветной иодноватой к ислоты .