ANALITIChESKIE_REAKTsII_I_REAGENTY_METODIChKA

21

15. П робирк и, ш тативы дляп робирок , п ип етк и.

А налитическиереакциикатионаAg+

Реа кцияс ра ст во римы ми хло рид а ми (ф а рма ко п ей н а я), бро мид а ми и ио д ид а ми. К атионы А g+ п ри взаимодействии с растворимы ми хлоридами, бромидами и иодидами образую тсоответственно осадк и: белы й – хлорид серебра AgCl, желтоваты й – бромид серебра AgBr и желты й – иодид серебра AgI:

Ag+ + Cl- → AgCl↓ (белы й)

Ag+ + Br - → AgBr↓ (желтоваты й)

Ag+ + I- → AgI↓ (желты й)

О садок хлорида серебра растворяетсяв к онцентрированном аммиак е собразованием к омп лек са [Ag(NH3)2 ]Cl:

AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2 ]Cl

П ри п одк ислении раствора э того к омп лек са снова вы п адаетосадок

AgCl:

[Ag(NH3)2 ]Cl + 2H+ = AgCl↓+ 2NH4+

М ет о д ика . В одну п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора NaCl, в другую – стольк ожек ап ель раствора NaBr, втреть ю – стольк ожераствора KI. В к аждую п робирк у добавляю тп о3-5 к ап ель раствора нитрата серебра AgNO3. Н аблю дается п ому тнение растворов и вы п адение осадк ов AgCl, AgBr, AgI.

И сп ы ты ваю трастворимость осадк ов, п рибавляя в к ажду ю п робирк у

нагревании (п ри силь ном нагревании металлическ оесеребровы деляется в видечерно-бурогоосадк а). В началеп ри реак ции к атионов Ag+ саммиак ом

22

образуется гидрок сид серебра А gOH, п ереходящ ий в черно-буры й ок сид серебра Ag2O, к оторы й растворяется в избы тк е аммиак а с образованием аммиачного к омп лек са [Ag(NH3)2 ]+. Э тотк омп лек сп ри взаимодействии с формальдегидом даетметаллическ оесеребро.

к ап ли раствора А gNO3, п рибавляю тнеск ольк ок ап ель раствора аммиак а до растворения вы п авш его осадк а ок сида серебра А g2O, неск ольк о к ап ель разбавленного раствора формальдегида и слегк а нагреваю т п робирк у (избегать силь ного нагревания!). Стенк и п робирк и п ок ры ваю тся тонк ой блестящ ей зерк альной п ленк ой металлическ огосеребра.

Hg22+ + 2Сl-→ Hg2Cl2↓

Н а свету осадок п остеп енночернеетсвы делением тонк одисп ерсной металлическ ой ртути:

Hg2Cl2 → HgCl2 + Н g

О садок не растворяется в разбавленной, но растворяется в к онцентрированной азотной к ислоте. П ри п рибавлении к осадк у к аломели раствора аммиак а он темнеетвследствие образования тонк одисп ерсной металлическ ой ртути.

М ет о д ика . В п робирк у вносят~5 к ап ель раствора нитрата ртути(I) Hg2(NO3)2 и п рибавляю ттак ое же к оличество раствора хлорида натрия. В ы п адаетбелы й осадок к аломели. О садок разделяю тна двечасти. К одной

металлическ у ю ртуть. Т ак , п ри взаимодействии Hg22+ схлоридом олова(II)

23

вы деляю щ ийсявначалебелы й осадок к аломели Hg2Cl2 п остеп енночернеет вследствие образования тонк одисп ерсной металлическ ой ртути п ри восстановлении Hg22+ оловом(II):

п рибавляю т2 к ап ли раствора SnCl2. В ы п адаетбелы й осадок к аломели, п остеп енночернею щ ий засчетвы деленияметаллическ ой ртути.

А налитическиереакции катионаPb2+

полность ю .

Осадок хлорида свинца растворяется в горячей воде; п ри охлаждении раствора из него снова вы п адаетхлорид свинца, но уже в

формеигл.

И з разбавленны х щ елочны х растворов вы п адаетосадок гидрок сида свинца; из к онцентрированны х щ елочны х растворов осадок хлорида свинца невы п адает.

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, п рибавляю т3-4 к ап ли раствора хлорида натрия. В ы п адаетбелы й осадок хлоридасвинца.

К п олученной смеси п риливаю т1-2 мл дистиллированной воды и нагреваю тдо растворенияосадк а. П ри охлаждении раствора из него снова вы п адаетосадок хлорида свинца в видеигл.

вы п адаю тзолотисто-желты ек ристаллы иодида свинца (реак ция“золотого дождя”).

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-5 к ап ель раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, п рибавляю т3 к ап ли раствора иодида к алияК I. В ы п адаетжелты й осадок иодида свинца.

К смеси п рибавляю тнеск ольк ок ап ель воды , п одк исленной ук сусной к ислотой, и нагреваю тдо п олного растворения осадк а. П ри медленном охлаждении п робирк и вы п адаю тблестящ иезолотисто-желты ечеш уйчаты е к ристаллы иодидасвинца.

стольк о жек ап ель раствора H2SO4 (1:1). В ы п адаетбелы й осадок сульфата свинца.

4.А налитическиереакции катионовтретьейаналитическойгруп п ы

по кислотно-основнойклассификации: Ca2+, Sr2+, В а2+

Ш ирок о исп оль зу ю тся в медицине п реп араты , в состав к оторы х входитк атионтретьей аналитическ ой гру п п ы – ионк аль цияСа2+.

А нтисеп тическ ими свойствами обладает гип охлорит к аль ция Са(СlО )2; п одобенему п освоему действию к аль цияп ербората геп тагидрат Са(В О 3)2 ·7Н 2О , к оторы й исп ользу етсяв п роизводствезу бны х п орош к ов.

СаС12 п рименяется п ри аллергическ их заболеваниях, п ри к ровотечениях; п о фармак ологическ им свойствам ему идентичен к аль ция лак тата п ентагидрат[СН 3СН (О Н )СО О ]2Cа·5Н 2О .

В медицине и ветеринарии находит п рименение глицерофосфат к аль ция (СН 2О Н )2СН О РО 3Са, к оторы й является средством для усиления анаболическ их п роцессов.

25

В к ачествесмазк и в п роизводстветаблеток исп ользуется п альмитат к аль ция (С15Н 31СО О )2Са; в состав многих лек арственны х средств входит

3.О к салатаммония, (NH4)2C2O4.

4.Ук суснаяк ислота, СН 3СО О Н , раствор1:1.

5.Х лорид бария, BaCl2.

А налитическиереакциикатионаCa2+

Реа кцияс сульф а т -ио н а ми. К атионы к аль ция образую тссу льфат– ионами SO42- белы й осадок малорастворимого в воде су льфата к аль ция, к оторы й п ри медленной к ристаллизации вы деляется в формеигольчаты х к ристалловгип са – дигидрата су льфатак альцияСaSO4·2H2O:

Сa2+ + SO42- + 2H2O → СaSO4·2H2O↓

О садок су льфата к аль ция нерастворим в к ислотах и щ елочах, но растворим в насы щ енном водном растворесуль фата аммония.

М ет о д ика . К ап лю раствора хлорида к аль ция СаСl2 наносят на п редметное стек ло, п рибавляю тк ап лю раствора серной к ислоты и слегк а у п ариваю тсмесь .

Реа кция с о кса ла т о м а ммо н ия (ф а рма ко п ей н а я). К атионы Са2+

образую тсок салатом аммония(NH4)2C2O4 белы й к ристаллическ ий осадок СаC2O4:

Cа2+ + C2O42- → СаC2O4↓

26

Реак цию п роводятв слабок ислой среде (рН ≈ 6-6,5) в п рисутствии у к сусной к ислоты , в к оторой ок салатк аль ция не растворяется. В к онце

проведенияреак ции можнодобавить аммиак .

Осадок СаC2O4 нерастворим в растворе аммиак а, но растворяется в разбавленны х минераль ны х к ислотах собразованием Н 2C2O4.

М ет о д ика . В п робирк у вносят3 к ап ли раствора СаСl2, п рибавляю т к ап лю раствора ук сусной к ислоты и 3 к ап ли раствора ок салата аммония. В ы п адаетбелы й к ристаллическ ий осадок ок салата к аль ция.

объясняетсятем, чтохроматбарияменеерастворим в воде, чем дихромат. А цетат-ионы CH3COO-, образую щ иеся в результате э лек тролитическ ой диссоциации ацетата натрия, связы ваю тионы H+ в малодиссоциированну ю слабу ю ук сусну ю к ислоту CH3COOH, вследствие чего равновесие образованияхромат-ионов из дихромат-ионовсмещ аетсявп раво. П ри э том возрастаетп олнота осажденияхромата бария.

раствораацетатанатрия. В ы п адаетжелты й к ристаллическ ий осадок .

27

5. А налитическиереакциикатионовчетвертойаналитической

груп п ы п о кислотно-основнойклассификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, С r3+

средство, а стеаратцинк а (С17Н 35СО О )2Zn является гидрофобизиру ю щ им к омп онентом мазей п ротив дерматита, составов для к ожи и тк аней. П одсу ш иваю щ им и вяжу щ им действием обладаеток сид цинк а ZnO; в к ачествеантисеп тик а исп оль зу ю тся в медицине цинк а формиата дегидрат

5.Д итизон, 0,1 М растворв хлороформе.

6.Х лорид алю миния, AlCl3.

7.Су ль фаталю миния, Al2(SO4)3.

8.А лю минон, 0,1%-ны й водны й раствор.

9.У к су снаяк ислота, CH3COOH, разбавленны й раствор(1:1).

10.К арбонатнатрия, Na2CO3, 0,1 M раствор.

11.А ммиак , NH3, 25%-ны й водны й раствор.

28

12.Н итратк обальта, Co(NO3)2.

13.Х лорид олова, SnCl2.

14.Н итратвисмута, Bi(NO3)3.

15.Х лорид хромаCrCl3 .

16.П ерок сид водорода, H2O2, 3%-ны й раствор.

17.У ниверсаль наяиндик аторнаябу мага.

18.П робирк и, держатели дляп робирок , ш татив.

19.Ф арфоровы етигли.

А налитическиереакциикатионаZn2+

Реа кцияс сульф ид -ио н а ми (ф а рма ко п ей н а я). К атионы Zn2+ образую т

Реа кцияс гекса циа н о ф ерра т о м(II) ка лия(ф а рма ко п ей н а я). К атионы

Zn2+ образую т(бы стрееп ри нагревании) сК 4[Fe(CN)6] в нейтраль ной или слабок ислой средебелы й осадок смеш анногогек сацианоферрата(II) к алия и цинк а К 2Zn3[Fe(CN)6]2:

29

вы п авш егобелогоосадк а гидрок сида цинк а и 5 к ап ель раствора дитизона в

действиящ елочей.

М ет о д ика аналогична п реды дущ ей.

2А l2 (SO4)3 + 2Co(NO3)2 → 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + 6SO3 ↑+ O2↑

М ет о д ика . П олоск у фильтроваль ной бумаги смачиваю твначале1-2 к ап лями раствора сульфата алю миния А l2(SO4)3, а затем 1-2 к ап лями разбавленногораствора нитрата к обаль та. Бумагу вы су ш иваю т, п омещ аю т в фарфоровы й тигель и озоляю тна газовой горелк е. П олучаю тзолу синего цвета – “тенарову ю синь”.

образую тв у к суснок ислой или аммиачной средек омп лек ск расногоцвета, п о-видимому , состава Al(OH)2L. Т очное строение к омп лек са в растворе неизвестно.

М ет о д ика . В п робирк у п омещ аю т3-4 к ап ли раствора, содержащ его к атионы Al3+, п рибавляю т 2 к ап ли раствора ук сусной к ислоты (1:1), раствор аммиак а NH3 дощ елочной реак ции (п о индик аторной бу маге), 2-3 к ап ли раствора Na2CO3 и 4-5 к ап ель 0,1%-ногораствора алю минона. Смесь нагреваю тна водяной бане. В ы п адаетк расны й хлоп ьевидны й осадок .

Sn2+ + 2OH- → Sn(OH)2↓