Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Воронежский государственный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

ANALITIChESKIE_REAKTsII_I_REAGENTY_METODIChKA

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

21.05.2015

Размер:

542.82 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 85 6 7 8 > Следующая >>>

6. А налитическиереакции катионовш естойаналитической

груп п ы п о кислотно-основнойклассификации: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+


К атионы		ш естой аналитическ ой груп п ы				(Cu2+, Co2+, Ni2+) входятв
состав	многих		ферментны х		п реп аратов,	п оск оль к у		данны е ионы
ак тивиру ю тряд ферментативны х п роцессов.
(NH2CH2COO)2Cu				(глицинат меди(II))			является	к омп онентом
лек арственны х		средств,		к атализатором		биохимическ ого			у своения
к ислорода. Сульфат меди(II)					CuSO4 и цитрат п ентагидрата				меди(II)
(C6H4O7)Cu2·5H2O			–	лек арственны е		В	средства,	обладаю щ ие
антисеп тическ ими и вяжу щ ими свойствами.							малы х дозах соли меди
входятвсоставсредств, улучш аю щ их к роветворение.
М	еталлическ ая ртуть п рименяется в медицине для п риготовления

мазей. Ж елты й ок сид ртути(II) HgO входитв состав глазной мази и мазей для лечения к ожны х заболеваний. Х лорид ртути(II) HgСl2, ок сид-цианид Hg(CN)2·HgO, иодид ртути(II) HgI2, амидохлорид ртути HgNH2Cl исп ользу ю тся в медицине к ак дезинфециру ю щ ие средства. Соединения ртути вы сок оток сичны !

П реп араты ,	содержащ ие к обальт,	– витамин В 12 (цианок обаламин),
к оамид, ферк овен– сп особствую тк роветворению .
К адмий и	ник ель входят в	состав многих реак тивов для
фармацевтическ огоанализа.

Р еактивы иматериалы :

1. Х лорид меди(II), CuCl2, 0,1 М раствор.

2.Х лорид меди(II), CuCl2 , су хаясоль.

3.А ммиак NH3, 25%-ны й раствор.

4. Солянаяк ислота, HCl, 0,1 М раствор.

5.М еталлическ иецинк , алю миний, железо.

6.Гек сацианоферрат(II) к алия, К 4[Fe(CN)6].

7.Сернаяк ислота, H2SO4, раствор1:1.

8.Т иосу льфатнатрия, Na2S2O3, су хаясоль.

9.Х лорид к адмия, CdCl2.

10.Н итратк адмия, Cd(NO3)2.

11.	Гидрок сид натрия, NaOH, 1 М	раствор.
12.	А ммиак NH3, 10%-ны й раствор.
13.	Суль фид натрия, Na2S, 0,1 М	раствор.
14.	Х лороформны й раствордитизона, 0,1 М раствор.

15.Н итратк обальта(II), Co(NO3)2.

16.Н итрозо-R-cоль в50%-ной ук сусной к ислоте.

17.Х лорид к обальта, СоСl2.

18.Х лорид аммония, NH4Cl, су хаясоль.

19.Т иоцианатк алия, KNСS, су хаясоль .

20.Т иоцианатк алия, KNCS, насы щ енны й раствор.

21.И зоамиловы й сп ирт, С5Н 11О Н .

22.Х лорид ник еля(II), NiCl2.

23. Д иметилглиок сим, (СН 3)2С2N2(OH)2, 0,1 М сп иртовой раствор.

24.П робирк и, держатели дляп робирок , ш татив.

25.П латиновая(нихромовая) п роволочк а.

Аналитическиереакциикатионамеди(II) Cu2+

А к во-ионы меди(II) [Cu(H2O)n]2+ ок раш ены в голубой цвет, п оэ тому

растворы	солей меди(II) имею	тголубу ю ок раск у сразны ми оттенк ами (от
голубой	до сине-зеленой).	В водны х	растворах ак во-ионы меди(II)
частично	гидролизу ю тся	с	образованием	растворимы х

гидрок соак вок омп лек совсостава [Cu(H2O)n-m(OH)m]2-m.

Реа кция с а ммиа ко м (ф а рма ко п ей н а я). П ри п рибавлении раствора аммиак а к раствору, содержащ ему соль меди(II), вначалевы п адаетосадок основной соли меди (сине-зеленого цвета), к оторы й растворяется в избы тк еаммиак а собразованием к омп лек сного к атиона [Сu(NH3)4]2+ яркосинего цвета. Т ак , из раствора хлорида меди(II) СuCl2 аммиак осаждает голубой ок сихлорид меди(II) Сu(OH)Cl:

СuCl2 + NH3·H2O → Cu(OH)Cl↓ + NH4Cl

В избы тк еаммиак а осадок растворяется:

Сu(OH)Cl + 4NH3·H2O →	[Сu(NH3)4]2+ + OH- + Cl- + 4H2O
М ет о д ика . В п робирк у	вносят3-5 к ап ель раствора соли меди(II) и

п рибавляю тп ок ап лям разбавленны й раствор аммиак а п ри п еремеш ивании

смеси.	В ы п адаю щ ий вначале	голубой	(или голубовато-зеленоваты й)
осадок	основной соли меди(II)	затем растворяется с образованием ярк о-
синегораствора.
П рибавляю тп о к ап лям разбавленны й раствор одной из к ислот–					HCl,
HNO3 или H2SO4. О к раск араствораиз ярк о-синей п ереходитвголубу ю .
Реа кция во сст а н о влен ия мед и(II) мет а лла ми д о				мет а ллическо й	мед и
(ф а рма ко п ей н а я). М еталлы , расп оложенны е в ряду				нап ряжения	левее
меди,	восстанавливаю т к атионы	меди(II)	Cu2+ до металлическ ой		меди.

Ч ащ евсегодляэ того п рименяю тсяметаллическ иеалю миний Al, цинк Zn,

железо Fe.	П ри внесении э тих металлов в растворы солей меди(II)
п оверхность	металлов п ок ры вается тонк им слоем вы деляю щ ейся меди

к расноватогоцвета:

			43
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Cu2++ Fe → Cu + Fe2+
3Cu2+ + 2Al	→ 3Cu + 2Al3+
М ет о д ика .	В	п робирк у	с п одк исленны м раствором соли меди(II)
п огружаю т к усочек		металлическ ого		алю миния, цинк а			или	железа.
П остеп енно п оверхность			металла	п ок ры вается		к расны м		слоем
металлическ ой меди Cu.
Окра шива н ие п ла мен и			га зо во й	го релки.	Соли	меди	ок раш иваю т
п ламягазовой горелк и в изу мрудно-зелёны й цвет.
М ет о д ика . П латинову ю			или нихромову ю		п роволок у		п огружаю т в
к онцентрированну ю		хлороводородную к ислоту, затем – в суху ю соль меди

и вносятвп ламягазовой горелк и, к отороеок раш иваетсявзелёны й цвет.

Реа кция с гекса циа н о ф ерра т о м(II)		ка лия. К атионы	Сu2+ образую тс
ферроцианидом к алия	К 4[Fe(CN)6]	в слабок ислой	среде к расно-
к оричневы й осадок гек сацианоферрата(II) меди Сu2[Fe(CN)6].
2Сu 2+ + [Fe(CN)6]4- →	Сu2[Fe(CN)6] ↓

О садок не растворяется в разбавленны х к ислотах, но растворяется в 25%-ном водном аммиак е.

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора соли меди(II) и п рибавляю т2-3 к ап ли раствора К 4[Fe(CN)6]. В ы п адаетк расно-к оричневы й осадок феррацианида меди(II).

Реа кция с т ио сульф а т о м н а т рия. П ри к ип ячении смеси п одк исленного раствора соли меди(II) с избы тк ом тиосу льфата натрия Na2S2O3, п роисходитвосстановление меди(II) до меди(I) с образованием


сульфида меди(I) Cu2S.
В	результате вы п адаеттёмно-буры й осадок ,		п редставляю щ ий собой
смесь су льфида меди (I) Cu2S и свободной серы .
	Реак цияп ротек аетп осхеме:
	2Cu2+ + 2S2O3	2- + 2H2O → Cu2S↓ + S ↓ + 4H+ + 2SO42-
	М ет о д ика . В	п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора соли меди(II), 2-3
к ап ли	разбавленного раствора серной к ислоты		H2SO4 и неск оль к о

к ристаллов тиосульфата натрия Na2S2O3. П робирк у осторожно нагреваю т до к ип ения. В ы п адает тёмны й осадок , содержащ ий смесь суль фида меди(I) Cu2S и серы S.

АналитическиереакциикатионаCd2+

Ак во-ионы к адмия[Cd(H2O)n]2+ в водны х растворах бесцветны .

Реа кцияс щ ело ча ми и а ммиа ко м. П ри п рибавлении раствора щ елочи или аммиак а к раствору соли к адмия вы п адаетбелы й осадок гидрок сида к адмия:

Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2↓

О садок нерастворим в избы тк е щ елочи, но растворяется в избы тк е аммиак а собразованием бесцветногоаммиачногок омп лек са [Сd(NH3)4]2+:

Cd(OH)2 + 4NH3 → [Сd(NH3)4]2+ + 2OH-

М ет о д ика .		В две п робирк и вносят п о 3-4 к ап ли раствора соли
к адмия. В	одну п робирк у п рибавляю т1-2 к ап ли раствора NaOH. В ы п адает
белы й осадок гидрок сида к адмияСd(OH)2.
В	другу ю	п робирк у п рибавляю т п о к ап лям раствор аммиак а.

О бразую щ ийся вначале белы й осадок гидрок сида к адмия растворяется в избы тк еаммиак а.

Реа кция с сульф ид -ио н а ми.	К атионы	Cd2+ образую т с су льфид-
ионами S2- в слабо к ислы х или	щ елочны х	растворах желты й осадок
сульфида к адмияСdS:
Cd2+ + S2- → CdS↓

О садок нерастворим в щ елочах и вк ислотах, за иск лю чением HCl.

М ет о д ика . В п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора нитрата к адмия, п рибавляю тдве к ап ли раствора су льфида натрия Na2S. В ы п адаетжелто- к оричневы й осадок су льфида к адмияСdS.

Реа кция с д ит изо н о м. П ри смеш ивании хлороформного раствора дитизона с водны м раствором, содержащ им к атионы к адмия(II) Cd2+ (в щ елочной среде), образуется дитизонатны й к омп лек с к адмия розового цвета:

C6H5

C H

2 HS

+Cd

6 5

C6H5

+ 2H

H C

C6H5

М ет о д ика .

В п робирк у

вносят5-10

к ап ель

раствора соли к адмия,

п рибавляю тнеск ольк о к ап ель

раствора аммиак а,

хлороформны й раствор

дитизона. П роисходиток раш иваниехлороформногослояв розовы й цвет.

А налитическиереакциикатионаCo2+

А к во-ионы

к обаль та(II) ок таэ дрическ ой к онфигу рации

[Co(H2О )6]2+

ок раш ены

в розовы й цвет, п оэ тому разбавленны е водны е растворы

солей

к обальта(II)

так же имею т розовую

ок раск у.

О днак о п ри

уп аривании

водны х растворов солей к обальта(II) их фиолетовая ок раск а меняется на

синю ю ,

харак терну ю

для к омп лек сов

к обальта(II) тетраэ дрическ ой

струк ту ры .

Соединения

к обальта(II)

сравнитель но

легк о

ок исляю тся до

соединений к обальта(III),

п ричем у жек ислородом воздуха (растворенны м

в воде), что необходимо учиты вать п ри п роведении к ачественны х реак ций

на к обальт(II). В

растворах Со(II) и Со(III)

п рисутствуетиск лю чительно в

формек омп лек сны х соединений.

Реа кция

н ит ро зо -R-cо лью

(ф а рма ко п ей н а я).

Н итрозо-R-соль,

к отору

ю можноп редставить вдвух таутомерны х формах,

NOH

HO S

SO3H

SO H

п ри взаимодействии

с к обальтом(III), возник аю щ ем

в к ислой

среде

вследствие

ок исления

к обальта(II)

до

к обальта(III),

образует

внутрик омп лек сноесоединениесостава СoL3΄ (HL΄ – у словноеобозначение

молек у лы

нитрозо-R-cоли) к расногоцвета:

Со3+ + 3HL΄

= CoL3΄

+ 3H+

М ет о д ика . В п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора соли к обальта(II), 3-4 к ап ли разбавленного раствора HCl. Раствор в п робирк е нагреваю тдо к ип ения, п рибавляю т3-4 к ап ли свежеп риготовленного раствора нитрозо-

R-соли в 50%-ной ук сусной к ислоте и нагреваю тдо к ип ения. Раствор ок раш иваетсявк расны й цвети из неговы п адаетк расны й осадок .

Реа кция с а ммиа ко м. П ри реак ции к атионов Со2+ с аммиак ом

вначалеобразуетсясиний осадок основной соли. Д аль нейш ееп рибавление

раствора аммиак а п риводит к		растворению осадк а с образованием
гек самминк обальт(II) –	к атионов		[Co(NH3)6]2+ грязно-желтого цвета
(раствор– желтогоцвета):
CoCl2 + NH3·H2O →	CoOHCl↓		+ NH4Cl
CoOHCl + 5NH3 + NH4Cl →		[Co(NH3)6]Cl2 + H2O

Н а воздухе раствор п остеп енно п ринимаетвиш нево-к расны й цвет вследствиеок исленияк обаль та(II) док обальта(III).

М ет о д ика . В п робирк у вносят3 к ап ли раствора хлорида к обаль та(II) и медленно, п ок ап лям п рибавляю траствор аммиак а довы п адениясинего осадк а СoOHCl. Д обавляю т неск оль к о к ристаллов хлорида аммония и п родолжаю тп рибавлениераствора аммиак а п ри п еремеш ивании смеси до п олногорастворенияосадк а и образованияжелтогораствора. П ри стоянии на воздухерастворп остеп енноменяеток раск у на виш нево-к расну ю .

Реа кцияс т ио циа н а т -ио н а ми. К атионы к обальта Co2+ в слабок ислой

среде реагирую т с тиоцианат-ионами				NCS-	с образованием синего
к омп лек са – тетратиоцианаток обальтат(II) – иона [Co(NCS)4]2-:
Co2+ + 4NCS-		[Co(NCS)4]2-
К омп лек с	в	водны х	растворах	неустойчив, и		равновесие
к омп лек сообразования смещ ено влево –				в сторону образования розового
ак вок омп лек са	к обальта(II).		П оэ тому реак цию		п роводят п ри избы тк е
тиоцианат-ионов,		чтобы сместить равновесие вп раво.				В растворах
органическ их	растворителей		(изоамиловы й сп ирт, э фир)			устойчивость

к омп лек са п овы ш ается. П оэ тому п ри п роведении данной реак ции раствор,

содержащ ий к атионы Co2+,	смеш иваю т с неболь ш им к оличеством
органическ ого растворителя.	П ри э том тетратиоцианатны й к омп лек с

к обальта(II) п ереходитворганическ у ю фазу и ок раш иваетеё всиний цвет.

М ет о д ика . В п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора соли к обальта(II), п рибавляю т8-10 к ап ель насы щ енного раствора тиоцианата к алия KNCS

или неск ольк о к ристаллов э той соли, 5-6 к ап ель	изоамилового сп ирта и
встряхиваю т смесь . В ерхний слой органическ ой	фазы ок раш ивается в
синий цвет.
А налитическиереакциикатионаNi2+

47
	А к вок омп лек сы ник еля(II) [Ni(H2O)6]2+	ок раш ены в зелены й		цвет,
п оэ тому водны е растворы солей ник еля(II)		имею тзелену ю ок раск у . В
растворах ник ель(II) п рисутствует толь к о в форме			к омп лек сны х
соединений.				Ni2+
	Реа кция с д имет илглио ксимо м (реа кт иво м Ч уга ева ).		К атионы

п ри реак ции сдиметилглиок симом п ри pH 6-9 образую тмалорастворимое

в воде внутрик омп лек сное соединение розово-к расного цвета –

бис-

диметилглиок симатоник ель (II):

....

H C

Ni + 2

+ 2H+

H3C

CH3

H....O

О бы чно реак цию	п роводятв среде аммиак а. Реак ции меш аю тк атионы
Сu2+, Pb2+, Fe2+, Fe3+.
М ет о д ика . В	п робирк у вносят3-4 к ап ли раствора соли ник еля(II),

п рибавляю т3-4 к ап ли к онцентрированного раствора аммиак а и 1 к ап лю сп иртового раствора диметилглиок сима. В ы п адаетрозово-к расны й осадок к омп лек са.

Реак цию можно п роводить к ап ель ны м методом на				фильтроваль ной
бумаге. Д ля э того на листок		фильтроваль ной	бумаги	наносят к ап лю
раствора соли	ник еля(II),	затем к ап лю	сп иртового раствора
диметилглиок сима.	Бу магу держатнад ск лянк ой		с к онцентрированны м

раствором аммиак а (в п арах аммиак а) доп оявлениярозово-к расногоп ятна.

Реа кцияс а ммиа ко м. А ммиак осаждаетиз растворов солей ник еля(II) светло-зелены еосадк и ок сисолей ник еля(II).

NiCl2 + NH3·H2O → NiOHCl↓ + NH4Cl

В избы тк еаммиак а осадок растворяетсясобразованием к омп лек сны х гек самминник ель(II)-к атионовсинегоцвета:

NiOHCl + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl-

М ет о д ика . В п робирк у вносят2-3 к ап ли раствора хлорида ник еля(II) NiCl2 и п рибавляю тп о к ап лям п ри п еремеш ивании ра зба влен н ы й раствор аммиак а довы п адениязеленогоосадк а NiOHCl. Д обавляю тп ок ап лям п ри п еремеш ивании ко н цен т риро ва н н ы й (25%-ны й) раствор аммиак а до п олногорастворенияосадк а и образованияраствора синегоцвета.

К А Ч Е С ТВ Е Н Н Ы Й А Н А Л ИЗ А Н ИО Н О В

1. А нионы в лекарственных п реп аратах

А нионы

образую тся в основном р-э лементами и нек оторы ми d-

э лементами (Cr,

Mn). В виду

того что р-э лементы

имею т п еременну ю

степ ень

ок исления,

они

сп особны

образованию

различны х

к ислот,

п ричем

сила к ислоты

возрастает с увеличением

степ ени ок исления

э лемента.

ногиеанионы ,

п одобно к атионам, входятв состав лек арственны х

п реп аратов.

П ри

к онтроле

к ачества

лек арственны х

средств,

технологическ их

стадий

их

п олу чения,

лек арственного сы рья и

нек оторы х других

слу чаях

возник ает необходимость

к ачественного

анализа анионов.

Н еорганическ ие

органическ ие к ислоты

их

соли

ш ирок о

п рименяю тв медицине п ри различны х

заболеваниях. И з солей

серной

к ислоты

к ачестве

лек арственны х

п реп аратов

исп ользу ю т MgSO4

(слабитель ное и гип отензивное средство),

В аSO4

(рентгенок онтрастное

средство), Na2SO4 (cлабитель ноеи желчегонноесредство).

Na2SO3

п рименяется в к ачествестабилизатора легк о ок исляю щ ихся

вещ еств. СаСО 3,

NaHCO3

назначаю тдля лечения заболеваний желудк а.

Соли

фосфорной

к ислоты ,

содержащ ие

дегидрофосфат-ион

H2PO4

гидрофосфат-ион Н РО 4

2-, сорганическ ими основаниями – антибиотик ами,

алк алоидами п рименяю тдля лечения различны х заболеваний. Н 3В О 3

Na2B4O7

исп ользу ю т к ак

антисеп тик и для п олоск аний,

п ромы ваний,

смазы ваний. Na2S2O3 ок азы ваетантисеп тическ оеи п ротивовосп алитель ное действие.

В инну ю и лимонну ю к ислоты исп ользу ю т к ак всп омогатель ны е средства, цитратнатрия п рименяю тдля к онсервирования к рови. Х лориды натрия, к алия и к альция ш ирок о исп оль зу ю тся в виде инъек ционны х


растворовп ри различны х заболеваниях. Бромиды к алия,						натрияи аммония
назначаю т в мик сту рах к ак		средства, усп ок аиваю щ ие и регулиру ю щ ие
деятельность централь ной		нервной		системы . И одиды		к алия и	натрия
п рименяю тп ри заболеваниях			щ итовидной железы , бронхиаль ной				астме,
восп алительны х	п роцессах,	грибк овы х			заболеваниях.	Свободны й		иод
исп ользу ю т п ри	атероск лерозе к ак			антисеп тическ ое и раздражаю щ ее
средство, иодид к алияисп ользу ю тдлялечениязаболеваний горла.
Бензойная к ислота и бензоатнатрия – ак тивны е антисеп тик и.								Ряд
органическ их	п роизводны х		азотной		к ислоты	(нитроглицерин,

нитросорбит, нитранол), ее соли сорганическ ими основаниями п олучили расп ространение к ак сердечны е средства и п ри многих других заболеваниях. NaNO2 и ряд п роизводны х азотистой к ислоты – амилнитрит и др. – п рименяю тп ри стенок ардии и к ак п ротивоядие п ри отравлении синильной к ислотой. Соли и п роизводны е ук сусной к ислоты – ацетаты к алия, свинца, гидрок ортизона, к ортизона и др. – ш ирок о исп ользую тв

медицинск ой п рак тик е. В э тих соединениях ацетат-ион вы сту п аетлибо в

роли солеобразователя,		либо к ак функ циональ ная гру п п а, у лучш аю щ ая
физик о-химическ ие	и		терап евтическ ие		свойства			лек арственны х
п реп аратов. П роизводны е салициловой к ислоты						–	салицилат натрия,
ацетилсалициловая	к ислота,			фенилсалицилат –		являю тся хорош ими
жароп онижаю щ ими,	п ротиворевматическ ими					и	антисеп тическ ими
средствами.										-,
М ногие п реп араты ,				содержащ ие	п ерманганат-ион				nO4
гидрофторид-ион HF2-,		гип охлорид-ион ClO-, метаарсенит-ион							AsO2	-,
тартрат-ион С4Н 4О 62-, хлорацетат-ион СlCH2COO-, формиат-ион Н СО О										-,
стеаратС17Н 35СО О -,	глю к онат-ион Н О СН 2(СН О Н )4СО О -,							олеат-ион СН 3
(СН 2)7СН =СН (СН 2)7СО О -,			п рименяю тся п ри лечении ряда заболеваний
(см. п одробнеев разделах,			п освящ енны х исп ользованию в лек арственны х

преп аратах нек оторы х к атионов).

2.А налитическаяклассификацияанионовп о груп п ам


В Государственную Ф армак оп ею вк лю чены							реак ции на п одлинность
для целого ряда анионов: су льфат-ионы					SO42-, су льфит–ионы				SO32-,
хлорид-ионы	Сl-,	бромид-ионы	Br-, иодид-ионы					I-, нитрат-ионы
NO3- , ацетат-ионы		CH3COO-, бензоат-ионы			С6Н 5СО О -, к арбонатСО 3					-	и
гидрок арбонат-ионы		Н СО 3-, арсенит-		AsO3	3-	и	арсенатAsO43- ионы ,
фосфатPO43-	и	гидрофосфат-	Н РО 4	2- ионы ,			цитрат-ионы С6Н 5О 73-,
салицилат-ионы	Н О С6Н 4СО О -,		тартрат-ионы				С4Н 4О 62-. В		частны е
Ф армак оп ейны е статьи, В ременны е фармак оп ей ны е статьи									введены
к ачественны еаналитическ иереак ции и на нек оторы едругиеанионы .
О п исаны	различны е к лассифик ации					анионов,		основанны е			в

больш инствеслу чаев на различии в растворимости солей бария и серебра

тех или ины х		анионов, а так же на разнице их		ок ислительно –
восстановитель ны х свойств в водны х растворах.
В	данном	п рак тик уме исп ользована	к лассифик ация		анионов,
основанная на образовании малорастворимы х			солей	бария и	серебра.
А нионы	п оэ той к лассифик ации обы чноделятна три гру п п ы (табл.3 ).

Таблица3 К лассификацияанионов, основаннаянаобразовании

малорастворимы х солейбарияи серебра

Гру п п а		А нионы					Гру п п овой реагент
I	SO42-, SO32-, S2O3			2- C2O4	2-, CO3	2-,	Раствор BaCl2 в нейтраль ной
	B4O72- (BO2-), PO43-,				AsO4	3-,	или слабощ елочной среде
	AsO33-, F-
II	Сl-, Br-, I-, В rO3		- CN-, SCN-, S2-				РастворAgNO3 вразбавленной
							(2 моль/л) азотной к ислоте
III	NO3-, NO2	- ,CH3COO – и др.					О тсу тству ет

К п ервой гру п п е относятанионы , образую щ ие малорастворимы е в


воде (в нейтраль ной или слабо щ елочной среде)						соли с к атионами Ba2+.
Гру п п овы м реагентом обы чно является водны й						раствор хлорида бария
В аСl2. В	п ерву ю	гру п п у вк лю чены		10 анионов: су льфат-ион SO42-,
сульфит–ион SO32-, тиосульфат-ион S2O3					2-, ок салат-ион C2O42-, к арбонат-
ион CO3	2-, тетраборат-ион B4O7		2-, фосфат-ион PO43-, арсенат-ион AsO43-,
арсенит-ионAsO33-, фторид-ионF-.				анионы , образую щ ие с к атионами
В о втору ю		груп п у вк лю чены

серебра А g+ малорастворимы е соли, не растворяю щ иеся в разбавленной

азотной		к ислоте Н NO3. Гру п п овы м реагентом э той		гру п п ы анионов
является водны й			азотнок ислы й раствор нитрата серебра А gNO3. Т ак их
анионов семь : хлорид-ион Сl-, бромид-ион Br-, иодид-ион I-, бромат–ион
В rO3	-, цианид-ионCN-, тиоцианат-ионSCN-, су льфид-ионS2-.
	К	третьей	аналитическ ой гру п п е в рамк ах	рассматриваемой

к лассифик ации относятанионы , недаю щ иеосадк ов срастворами нитрата серебра и хлорида бария. И з наиболеерасп ространенны х к ней относятся


три аниона: нитрат-ион NO3		- , нитрит-ион NO2	- , ацетат-ион CH3COO-.
Гру п п овой реагентна анионы		треть ей аналитическ ой гру п п ы отсутству ет.
В	фармацевтическ ом анализесистематическ ий анализ смеси анионов
ник огда	не п роводится. Гру п п овой реагент исп ользу ю т обы чно для

док азательства п рисутствия или отсу тствия в растворе анионов той или иной аналитическ ой гру п п ы , п осле чего намечаю ти реализу ю тнаиболее

целесообразную	схему анализа данного к онк ретного	объек та.
Л ек арственны е средства содержатограниченное число анионов,		п ричем

обы чно бы ваетизвестно (к ак и в случаеанализа к атионов), к ак иеанионы

могутп рисутствовать в анализируемом п реп арате.	П оэ тому п ри анализе
лек арственны х средств входящ иев их состав анионы	отк ры ваю тдробны м

методом сп омощ ью частны х аналитическ их реак ций на соответствую щ ий анион.

У читы вая изложенное,			далее охарак теризованы	наиболее важны е
аналитическ иереак ции анионов, рек омендуемы ечащ едругих.
П ри	отк ры тии	больш инства анионов исп ользу ю тся многие из
реак ций,	оп исанны х	вы ш е,	к оторы е п рименяю тся	для обнаружения

к атионов. Различиесостоитв п оследователь ности п рибавления реагентов. П ри отк ры тии к атионов к анализируемому раствору п рибавляю траствор реагента, содержащ ий тот или иной анион, а п ри отк ры тии анионов, наоборот, к анализируемому раствору анионов п рибавляю т раствор реагента, содержащ ий соответству ю щ ие к атионы , хотя п родук ты реак ции остаю тсятеми же.

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 85 6 7 8 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
20.05.2015316.93 Кб2093_lekcionnyh_voprosa_po_kursu_politologiya.doc
#
07.07.201961.44 Кб297551.doc
#
21.05.20151.42 Mб78A History of Pharmacy in Pictures.pdf
#
21.05.20151.93 Mб131academic_matters[1].pdf
#
21.05.2015757.85 Кб41AMBA_v30_AXI_v10.pdf
#
21.05.2015542.82 Кб8ANALITIChESKIE_REAKTsII_I_REAGENTY_METODIChKA.pdf
#
21.05.2015565.17 Кб22anglysky.pdf
#
10.11.20181.6 Mб67arbitr.doc
#
20.05.2015146.94 Кб17Arbitrazhny_protsess.doc
#
21.05.20152.03 Mб12art%3A10.1007%2Fs11227-013-0933-8.pdf
#
19.03.2016280.06 Кб4aspirant-individual-plan-2014.doc