32. Работа газа при изменении его объёма.

Найдём в общем виде внешнюю работу, совершаемую газом при изменении его объёма. Рассмотрим газ в цилиндре. Под поршнем, внутри, находится газ под давлением Р. Работа dA = F*dL, p = F/S, F = p*S => dA = p*S*dL = p*dV Полную работу, совершаемую газом, при изменении объёма от V1 до V2, можно определить через интеграл:А =

33. Теплоёмкость газа. С = (Дж/К) Существуют и другие виды теплоёмкости: 1.Удельная теплоёмкость вещества – величина, равная кол-ву теплоты, необходимое для нагревания одного вещ-ва на 1К. С = (Дж/кг*К) 2.Молярная теплоёмкость – величина теплоты, необходимая для нагрева 1 моля вещества на 1К. С = Между молярной и удельной теплоёмкостями есть связь: C уд = 3.Различают теплоёмкости при постоянном объёме Сv и при постоянном давлении Ср. Сv = Ср. =

34. Применение первого начала к изопроцессам.

А) Изотермический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре

T = const, PV = const, ∆U = const, A = RT*ln ()

Б) Изобарный процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении

P = const, = const, ∆Q= ∆U + ∆A, A = P(V2-V1)

В) Изохорный процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме 

V = const, ,

35. Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты (Пуассона). Коэффициент Пуассона.

Адиабатический процесс - термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается тепловой энергией с окружающим пространством. Если термодинамический процесс в общем случае являет собой три процесса — теплообмен, совершение системой (или над системой) работы и изменение её внутренней энергии, то адиабатический процесс, в силу отсутствия теплообмена () системы со средой сводится только к последним двум процессам. Поэтому,первое начало термодинамикив этом случае приобретает вид

где — изменениевнутренней энергиитела,—работа, совершаемая системой.

Адиабата Пуассона

Для идеальных газов, чью теплоёмкость можно считать постоянной, в случае квазистатического процесса адиабата имеет простейший вид и определяется уравнением где  — его объём,  — показатель адиабаты, и  — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.С учётом уравнения состояния идеального газа уравнение адиабаты может быть преобразовано к видугде  — абсолютная температура газа. Или к видуПоскольку всегда больше 1, из последнего уравнения следует, что при адиабатическом сжатии (то есть при уменьшении ) газ нагревается ( возрастает), а при расширении — охлаждается, что всегда верно и для реальных газов. Нагревание при сжатии больше для того газа, у которого больше коэффициент .