4.2 Методика проведения опытов

4.2.1 Кислоты

4.2.1.1 Опыт №1. Получение кислоты при взаимодействии соли с кислотой

Поместить в пробирку небольшое количество ацетата натрия и прибавить к нему 3 – 4 капли раствора серной кислоты. Отметить характерный запах. Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции.

4.2.1.2 Опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами

В пробирку поместить небольшой кусочек цинка. Добавить 1 – 2 мл соляной кислоты. Объяснить наблюдения, записать уравнения реакции.

4.2.2 Соли, их получение и свойства

4.2.2.1 Опыт №3. Получение средней соли реакцией нейтрализации

Налить в колбочку на 50 мл 3 мл 0,5 н раствора гидроксида натрия и прибавить одну каплю индикатора метилового оранжевого. Затем добавлять по каплям при перемешивании 0,5 н раствор соляной кислоты. Кислоту приливать до изменения цвета индикатора из желтого в оранжевый. Объясните изменение окраски индикатора. Какую реакцию среды будет иметь раствор в момент изменения окраски? Написать уравнение реакции.

4.2.2.2 Опыт №4. Получение основных солей

Налить в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II), добавить несколько капель раствора гидроксида аммония. Выпадает зеленовато-голубой осадок основной соли (CuOH)₂SO₄. Написать уравнение реакции.

Налить в пробирку 2 мл раствора хлорида кобальта (II), прибавить несколько капель 2 н раствора щелочи. В пробирке образуется синий осадок основной соли. При добавлении избытка щелочи образуется розовый осадок гидроксида кобальта (II). Написать уравнения реакций.

4.2.2.3 Опыт №5. Получение солей взаимодействием нерастворимого основания с кислотой

К 2 мл раствора хлорида железа (III) прибавить раствор гидроксида натрия до образования осадка. К осадку прибавить по каплям раствор соляной кислоты. Объяснить наблюдаемые явления, написать уравнения реакций.

4.2.2.4 Опыт №6. Получение солей взаимодействием солей с металлами

В две пробирки с растворами сульфата меди (II) и сульфата натрия поместить по небольшому кусочку цинка. Что наблюдается? Объяснить различное отношение растворов солей к цинку. Написать уравнение реакции.

4.2.2.5 Опыт №7. Получение солей взаимодействием двух солей

В пробирку, содержащую 1 мл раствора нитрата или ацетата свинца добавить раствор хлорида натрия до образования осадка. Написать уравнение реакции.

4.2.2.6 Опыт №8. Получение кислых солей

Через раствор гидроксида кальция (известковая вода) пропустить углекислый газ из аппарата Киппа. Наблюдать образование осадка средней соли, а затем его растворение вследствие образования кислой соли. Написать уравнения реакций. К прозрачному раствору добавить известковой воды до образования осадка. Написать уравнение реакции.

4.3 Требования к уровню подготовки студентов

• Знать номенклатуру основных классов неорганических соединений.

• Знать классификацию и взаимосвязь между основными классами неорганических соединений, способы их получения и свойства.

• Уметь составлять химические формулы по названию вещества и давать название веществу по его химической формуле.

• Уметь писать уравнения реакций, отражающих химические свойства кислот и солей. Знать условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.

4.4 Задания для самоконтроля

4.4.1 Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.

а) Na[Al(OH)₄]; HCl; CuO; KOH

б) MgOHCl; NaOH; HCl; AgNO₃

в) CO₂; NaHCO₃; H₂SO₄; NaOH

г) Al; HCl; KOH; CuSO₄

2. Осуществить превращения:

а) P ® P₂O₅® H₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂ ® Ca(H₂PO₄)₂

б) Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃ ® CaO ® CaCl₂ ® CaCO₃

в) Fe ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃ ® [Fe(OH)₂]₂SO₄

2. Получить всеми известными вам способами следующие соли:

Al₂(SO₄)₃; KHCO₃; CuOHNO₃.

4.4.4 Друг с другом в водном растворе будут взаимодействовать:

а) Fe и Pb(NO₃)₂; б) Ca(HCO₃)₂ и NaOH;

в) Ca(HCO₃)₂ и CO₂; г) Na₂SO₄ и H₃PO₄.

А) а, г; B) б, г; C) а, г; D) а,б

4.4.5 Выберите вариант с правильными названиями соединений, соответствующих формулам Ca(HCO₃)₂ и Na₂S₂O₃:

а) дигидрокарбонат кальция, дисульфат натрия;

б) гидрокарбонат кальция, дисульфит натрия;

в) дигидрокарбонат кальция тиосульфат натрия;

г) гидрокарбонат кальция, тиосульфат натрия.

4.4.6 Какие из перечисленных кислот могут образовывать кислые соли:

a)H₂SO₄; б) H₂S; в) HClO₄; г) H₂CO₃; д) HNO₃; е) HCl?

4.4.7 Сколько формул основных солей представлено в списке: K[Al(OH)₄]; Fe(OH)₃; [Al(OH)₂]₂SO₄; (CuOH)₂CO₃; Ca(HCO₃)₂; K₃[Fe(CN)₆]; CaSO₄?

4.4.8 Выберите вариант с правильными названиями соединений, соответствующих формулам (Fe(OH)₂)₂SO₄ и NaClO.

а) сульфат дигидроксожелеза (II), гипохлорит натрия;

б) сульфат гидроксожелеза (III), хлорит натрия;

в) сульфат дигидроксожелеза (III), гипохлорит натрия;

г) сульфат дигидроксожелеза (II), хлорат натрия.

4.5 Список рекомендуемой литературы

4.5.1 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 240 с.