- •Расчетно-графическая работа по химии для направления подготовки бакалавров 250700 Ландшафтная архитектура Профиль подготовки – Садово-парковое и ландшафтное строительство
- •Основные понятия химии и простейшие стехиометрические расчеты
- •Периодический закон и реакционная способность веществ. Основные классы неорганических соединений
- •Элементы химической термодинамики и кинетики
- •Способы выражения состава раствора. Коллигативные свойства растворов
- •Равновесия в растворах электролитов: диссоциация, ионное произведение воды, рН, произведение растворимости, буферные растворы, гидролиз солей
- •Жесткость воды
- •Коллоидно-дисперсные системы
- •Окислительно-восстановительные и электрохимические системы
Периодический закон и реакционная способность веществ. Основные классы неорганических соединений
Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов лития, бериллия, бора, углерода и азота. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений с увеличением порядкового номера элемента в периоде? Почему?
Запишите формулы только летучих водородных соединений элементов третьего периода, отвечающие низшей степени окисления элементов. Как изменяются кислотные свойства этих соединений с увеличением порядкового номера элемента в периоде? Почему?
Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах и главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Что является более сильной кислотой, HOCl или HOI? Что является более сильным основанием, Ca(OH)2 или Ba(OH)2? Почему?
Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах и в главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Ответ обоснуйте. Что является более сильным восстановителем, алюминий или кремний? Что является более сильным окислителем, фтор или иод?
Как изменяются кислотные свойства в ряду соединений: H2O; H2S; H2Se; H2Te? С чем это связано?
Запишите формулы электронных конфигураций хрома, селена, теллура. У какого элемента в большей степени выражены металлические свойства: у хрома или селена; у селена или теллура? Запишите формулы оксидов и гидроксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства этих соединений.
Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите высшую и низшую степени окисления для хлора, сурьмы и кремния. Запишите формулы водородных соединений этих элементов. Составьте формулы соединений элементов в их низших степенях окисления с алюминием. Дайте названия соединениям.
Запишите формулы высших оксидов элементов VI группы побочной подгруппы, как изменяется их стабильность с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяется сила соответствующих им кислот?
Как изменяется термическая устойчивость карбонатов в ряду щелочноземельных металлов? Как изменяются в этом же ряду основные свойства гидроксидов? Ответы обоснуйте, исходя из закономерного изменения свойств элементов в подгруппе.
Назовите соли: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2. Запишите уравнения реакций превращения основных солей в средние.
Назовите соли: NaHCO3; (CdOH)2SO4; BiOHCl2; Al(OH)2NO2; CaSiO3; MgHPO4; Fe(H2PO4)2. Запишите уравнения реакций превращения кислых солей в средние.
Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
SO3; Ca(HCO3)2; H2SO4; NaOH
36. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
Fe; H2SO4; NaOH; CuSO4
37. Осуществить превращения:
Fe ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® [Fe(OH)2]2SO4
38. Осуществить превращения:
Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO ® CaCl2 ® CaCO3
39. Осуществить превращения:
P ® P2O5® H3PO4 ® Ca3(PO4)2 ® Ca(H2PO4)2
40. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
CO2; NaHCO3; H2SO4; NaOH
41. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
Al; HCl; KOH; CuSO4
42. С какими оксидами может взаимодействовать гидроксид натрия по кислотно-основному типу: a) CO; б) СdO; в) ZnO; г) SiO2; д) CrO; е) V2O5? Записать уравнения реакций.
43. С какими оксидами может взаимодействовать соляная кислота по кислотно-основному типу: a)CrO3; б) SeO; в) NO; г) CuO; д) Bi2O3; е) VO? Записать уравнения реакций.
44. Из перечисленных оксидов выбрать основные и записать уравнения их взаимодействия с оксидом азота (V):
a) Cu2O; б) Mn2O7; в) Cr2O3; г) SeO; д) BaO; е) CO?
45. Из перечисленных оксидов выбрать кислотные и записать уравнения их взаимодействия с оксидом натрия:
a) NO; б) WO3; в) P2O5; г)SiO;д) CrO3; е) FeO
46. С какими оксидами взаимодействуют по кислотно-основному типу и гидроксид калия, и бромоводородная кислота: a) SiO2; б) N2O; в) Cr2O3; г)CrO3; д) P2O5;е) SnO2? Записать уравнения реакций.
47. С какими оксидами может взаимодействовать как гидроксид натрия, так и соляная кислота по кислотно-основному типу: a)SO; б) ZnO; в) SeO; г) Cl2O7; д) NiO; е) SnO2? Записать уравнения реакций.
48. Осуществить превращения:
NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2
49. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить основную соль? Запишите уравнения реакций.
а) Pb(NO3)2 и HNO3; б) Mg(OH)2 и избытка CO2;
в) СoCl2 и недостатка NaOH; г) Mg(OH)2 и недостатка H2SO4.
50. Каким из перечисленных оксидов соответствуют кислоты: a) MgO; б) Mn2O7; в) Mn2O3; г) MnO; д) SO3; е) Cs2O? Запишите уравнения реакций получения этих кислот, назовите их.
51. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить кислую соль? Запишите уравнения реакций.
а) Na3PO4 и H3PO4; б) NaOH и недостатка SO2;
в) CaCO3 и Ca(OH)2; г) KOH и избытка CO2.
52. Из каких солей может вытеснить газообразный продукт ортофосфорная кислота: a) NaHCO3; б) KNO3; в) K2S; г) Na2SiO3; д) KHSO4? Запишите уравнения реакций.
53. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить среднюю соль? Запишите уравнения реакций.
а) Zn(OH)2 и HNO3; б) (CuOH)2CO3 и Cu(OH)2;
в) NH4H2PO4 и NH4OH; г) Ca(H2PO4)2 и H3PO4.
54. Какими из перечисленных кислот можно вытеснить ортофосфорную кислоту из ортофосфата кальция: a)H2SiO3; б) H2SO4; в) H2S; г) HСlO4; д)H2CO3? Запишите уравнения реакций.
55. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить среднюю соль? Запишите уравнения реакций.
а) Fe(OH)2Cl и HCl; б) KH2AsO4 и KOH;
в) (MgOH)2CO3 и Mg(OH)2; г) NaHSO3 и H2SO3.
56. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: a)СH3COOH; б) H2CO3; в) HCl; г) HNO3; д) H2SO4; е) H3PO4? Запишите уравнения реакций.
57. Каким из перечисленных оксидов соответствуют амфотерные гидроксиды: a) Cr2O3; б) BeO; в) CaO; г) BaO; д) Bi2O3? Запишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность этих гидроксидов.
58. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) (Fe(OH)2)2SO4 и BaCl2; б) NaH2PO4 и H3PO4;
в) NaOH и P2O5; г) K2SO4 и H2CO3.
59. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) Fe и Pb(NO3)2; б) Ca(HCO3)2 и NaOH;
в) Ca(HCO3)2 и CO2; г) Na2SO4 и H3PO4.
60. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) NaHCO3 и CO2; б) Fe(OH)2NO3 и HNO3;
в) Fe и ZnSO4; г) CaHPO4 и H3PO4.
61 Термическим разложением каких гидроксидов можно получить оксид металла: a) Ва(OH)2; б) Al(OH)3; в) Cu(OH)2; г) NaOH; д) KOH? Запишите уравнения реакций.
62. Какие из перечисленных гидроксидов образуют основные соли: a) KOH; б) Co(OH)2; в) Mg(OH)2; г) LiOH; д) NH4OH? Приведите уравнения реакций образования этих солей из указанныхгидроксидов.
63. Сколько формул основных солей представлено в списке:
K[Al(OH)4]; Fe(OH)3; [Al(OH)2]2SO4; (CuOH)2CO3; Ca(HCO3)2; K3[Fe(CN)6]; CaSO4? Назовите эти соли. Запишите уравнения реакций образования средних солей из указанных основных солей.