Тема 7 (тесты107-117).

107. Аренам гомологического ряда бензола соответствует общая формула:

-1. C_n H_2n;

-2. C_n H_{2n – 2};

-3. С_nH_{2 n + 2};

+4. C_n H_{2n – 6};

-5. C_n H_{2n – 4}.

107. Наиболее характерные для аренов реакции протекают по механизму:

-1. S_N;

+2. S_E;

-3. S_R;

-4. окисление;

-5. A_E.

107. Главным по содержанию продуктом сульфирования (электрофильное замещение) 1,3– диметилбензола является:

+1. 2,4– диметилбензолсульфокислота;

-2. 3,5– диметилбензолсульфокислота;

-3. 2,6– диметилбензолсульфокислота;

-4. м– метилфенилметансульфокислота;

-5. 2,6– диметилтиофенол.

107. Мета–нитротолуол является продуктом реакции:

+1. нитробензол + метил йодид в присутствии катализатора;

-2. n–нитроэтилбензол + перманганат калия и серная кислота;

-3. метилбензол + азотная и серная кислоты (концентрированные);

-4. нитробензол + ацетилхлорид в присутствии катализатора;

-5. n–нитроэтоксибензол + хлор и хлорид железа.

107. При бромировании нафталина (электрофильное замещение) в относительно большем количестве образуется:

+1. 1– бромнафталин;

-2. 2– бромнафталин;

-3. 1,2– дибромнафталин;

-4. 1,4– дибромнафталин;

-5. 1,5– дибромнафталин.

107. При сульфировании нафталина в жестких условиях (150°С) предпочтительно образуется:

-1. нафталинтиол –1;

-2. нафталинсульфоновая –1– кислота;

-3. нафталинтиол –2;

+ 4. нафталинсульфоновая –2– кислота;

-5. α,α– динафтилсульфоксид.

107. Бензол и его гомологи в отличие от алкенов и других непредельных углеводородов не реагируют с:

-1. перманганатом калия в присутствии серной кислоты при нагревании;

-2. бромом в присутствии бромида железа (III) и нагревании;

-3. кислородом при нагревании;

+4 перманганатом калия (водный раствор) ;

-5 водородом на катализаторе, при нагревании и давлении.

107. Бензол, его гомологи и алкилпроизводные аренов поглощают в регистрируемой области электронного спектра потому, что для электронного строения их молекул характерны:

-1. отсутствие замкнутой сопряженной π – системы;

-2. n– π* возбуждение электронов;

-3. σ – σ* возбуждение электронов;

+4. π – π* возбуждение электронов;

-5. р – π сопряжение.

107. Молекулы всех аренов имеют характеристическую группу:

-1. С sp³ – H ;

-2. C ≡C;

+3. C ap = C ap;

-4.Csp–H;

-5.O–H.

107. В ПМР–спектрах аренов протоны ароматического ядра имеют химический сдвиг в области (м. д.):

-1. 0,8 – 1,8;

-2. 2,0 – 4,3;

+ 3. 6,5 – 8,2;

-4. 8,5 – 11;

-5. 10 – 13.

107. При алкилировании в условиях электрофильного замещения α–нафтола предпочтительно образуется:

-1. 2– алкилнафтол –1;

-2. 3– алкилнафтол –1;

+3. 4– алкилнафтол –1;

-4. 5– алкилнафтол –1;

-5. 6– алкилнафтол –1.

Тема 8 (тесты 118-126).

118. Аллилгалогенидом является:

+1. 1-бромпропен-2;

-2. 1-хлорпентен-1;

-3. винилхлорид;

-4. 1-бромпропен-1;

-5. фенилхлорметан.

118. Арилгалогенидом является:

-1. бензилхлорид;

-2.винилбромид;

-3. 2-хлорметилнафталин;

+4. n-толилхлорид;

-5. 1-бром-1фенилбутан.

118. Атом галогена является sp²-гибридным в составе:

-1. этинилбромид;

-2. 2-метил-3-хлорпентан;

-3. 1-хлорпентен-2;

-4. бензилхлорид;

+5. n-толилхлорид.

118. Энергия связи углерод – галоген больше у первого галогенпроизводного в паре:

+1. этилхлорид и этилиодид;

-2. этилхлорид и винилхлорид;

-3. аллилхлорид и винилхлорид;

-4. бензилхлорид и винилхлорид;

-5. бензилхлорид и хлорбензол.

118. Влиянием атома галогена на углеводородный радикал обусловлены следующие реакционные центры молекул насыщенных галогенпроизводных:

+1. электрофильный и β – CH- кислотный;

-2. нуклеофильный;

-3. основный;

-4. ОН-кислотный;

-5. нуклеофильный и электрофильный.

118. Влиянием атома галогена на углеводородный радикал обусловлены следующие типы реакций насыщенных галогенпроизводных:

-1. A_Nи Е;

+2. S_N и Е;

-3. A_E и окисление;

-4. S_E и присоединение;

-5. только замещение нуклеофильное.

118. Реакция нуклеофильного замещения (S_N) происходит с галогенопроизводным в результате атаки в соответствующий реакционный центр молекулы субстрата:

+1. нуклеофила;

-2. электрофила;

-3. кислоты;

-4. основания;

-5. свободного радикала.

118. Реакция отщепления (-элиминирование, Е) происходит с галогенпроизводным в результате атаки в соответствующий реакционный центр молекулы:

-1. нуклеофила;

-2. электрофила;

-3. кислоты;

+4. основания;

-5. свободного радикала.

118. Вероятность протекания реакций отщепления (-элиминирование, Е) у насыщенных галогенпроизводных увеличивается в ряду галогенпроизводных (слева направо):

-1. третичные, первичные, вторичные;

+2. первичные, вторичные, третичные;

-3. вторичные, третичные, первичные;

-4. первичные, третичные, вторичные;

-5. третичные, вторичные, первичные.