Вариант 20

1. Составьте схемы двух ГЭ, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, в другом – положительный.

2. Вычислить электродный потенциал цинка в растворе ZnCl₂, в котором концентрация ионов Zn²⁺ составляет 7·10^-2моль/л.

3. Какие вещества можно восстановить хлоридом цинка, если Е⁰Zn|Zn²⁺ = -0,76 В:

   1. Sn⁴⁺ + 2ē = Sn²⁺ E⁰ = +0,15 В

   2. MnO₄ + 5ē + 8H⁺ = Mn²⁺ + 8H₂O E⁰ = +1,51 В

   3. SO₄^2- + 2ē + H₂O = SO₃^2- + 2OH^- E⁰ = -0,93 В

   4. 2H⁺ + 2ē = H₂ E⁰ = 0 В

   5. Br₂ + 2ē = 2Br ^- E⁰ = +1,06 В

   6. O₂ + 4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

4. При какой концентрации Pb²⁺ (моль/л) ЭДС ГЭ Pb|Pb²⁺||H⁺|H₂,Pt будет равна нулю. Возможна ли такая концентрация? [H⁺]=1 моль/л.

5. Какие металлы не восстанавливают воду до водорода, если Е⁰H₂O|H₂ = -0,406 В. Назвать 3-4 элемента.

Вариант 27

1. В каких ГЭ барий играет роль анода?

   1. Ba|Ba²⁺||Ag⁺|Ag

   2. Ba|Ba²⁺||Zn²⁺|Zn

   3. Ba|Ba²⁺||Li⁺|Li

2. Химический процесс в ГЭ выражается уравнением:

Cd + CuSO₄ = CdSO₄ + Cu

Концентрации растворов CuSO₄ и CdSO₄ равны 1 моль/л. Вычислите ЭДС ГЭ.

3. Какие вещества нельзя восстановить сульфатом железа, если

Е⁰Fe²⁺|Fe³⁺ = +0,77 B:

1. Sn⁴⁺ + 2ē = Sn²⁺ E⁰ = +0,15 В

2. MnO₄^- + 5ē + 8H⁺ = Mn²⁺ + 8H₂ E⁰ = 1,51 В

3. 2H⁺ + 2ē = H₂ E⁰ = 0

4. Zn²⁺ + 2ē = Zn E⁰ = -0,76 В

5. Co³⁺ + ē = Co²⁺ E⁰ = 1,81 В

6. Br₂ + 2ē = 2Br E⁰ = 1,06 В

4. Вычислить электродный потенциал Cu|Cu²⁺ в мВ, если [Cu²⁺] = 10^-2 моль/л.

5. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, рассчитайте для 298 К значения ΔG реакций:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

Вариант 28

1. Какие процессы происходят на электродах ГЭ Zn|Zn²⁺(C1)||Zn²⁺’(C₂)/Zn (C1<C2)? В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи?

2. Анодный и катодный процессы в ГЭ выражаются следующими полуреакциями

Ca – 2ē = Ca²⁺

Cr³⁺ + 3ē = Cr.

Составить схему гальванического элемента. Вычислить ЭДС элемента, зная, что электродные потенциалы кальция и хрома равны их стандартным электродным потенциалам.

3. Какие вещества можно восстановить бромистым калием, условия стандартные и Е⁰Br|Br₂ = +1,06 В?

   1. SO₄²⁺ + 2ē + H₂O = SO₃^2- + 2OH^- E⁰ = -0,93 В

   2. H₂O₂ + 2ē + 2H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,77 В

   3. O₂ + 4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

   4. MnO₂ + 2ē + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O E⁰ = +1,23 В

   5. 2H⁺ + 2ē + O₂ = H₂O₂ E⁰ = +0,68 В

4. ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1М растворы солей этих металлов, равна +0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001М растворы? Ответ обосновать.

5. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg²⁺ 0,1;0,01;0,001 моль/л.