Вариант 15

1. Какие электроды сравнения вы знаете?

2. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного металлическим электродом в сочетании со стандартным водородным электродом Ag|Ag⁺,[Ag⁺]= 0,5 моль/л.

3. ГЭ состоит из стандартного водородного электрода ([H⁺]=1 моль/л) и электрода погруженного в раствор с pH=12 и pH=3. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком – восстанавливаться? Рассчитать ЭДС элемента.

4. При какой концентрации ионов Cr³⁺ (моль/л) потенциал хромового электрода, помещенного в раствор его соли, составил -0,785 В?

5. Как изменится активность водородных ионов при уменьшении потенциала водородного электрода от нуля до -100 мВ?

Вариант 19

1. Какой электрод в ГЭ называется катодом? Какой процесс идет на катоде?

2. Вычислить ЭДС медно-кадмиевого ГЭ, в котором концентрация ионов Cd²⁺ составляет 0,8 моль/л, а ионов Cu²⁺ -0,01 моль/л.

3. Какие вещества можно восстановить иодидом калия, условия стандартные, Е⁰I₂,I^- = +0,53 В?

   1. 2H⁺ + 2ē = H₂ E⁰ = 0

   2. Br₂ + 2ē = 2Br ^- E⁰ = +1,06 В

   3. O₂ + 4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

   4. Cr³⁺ + ē = Cr²⁺ E⁰ = +0,408 В

   5. Co³⁺ + ē = Co²⁺ E⁰ = +1,84 В

   6. Zn²⁺ + 2ē = Zn E⁰ = -0,76 В

4. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю.

5. Рассчитайте в мВ редоксопотенциал электрода Pt|Fe²⁺,Fe³⁺,[Fe³⁺]=0,1 моль/л, [Fe²⁺]=10^-5 моль/л, Е⁰Fe²⁺|Fe³⁺ = +0,77 В.

Вариант 19

1. Какой электрод в ГЭ называется катодом? Какой процесс идет на катоде?

2. Вычислить ЭДС медно-кадмиевого ГЭ, в котором концентрация ионов Cd²⁺ составляет 0,8 моль/л, а ионов Cu²⁺ -0,01 моль/л.

3. Какие вещества можно восстановить иодидом калия, условия стандартные, Е⁰I₂,I^- = +0,53 В?

1. 2H⁺ + 2ē = H₂ E⁰ = 0

2. Br₂ + 2ē = 2Br ^- E⁰ = +1,06 В

3. O₂ + 4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

4. Cr³⁺ + ē = Cr²⁺ E⁰ = +0,408 В

5. Co³⁺ + ē = Co²⁺ E⁰ = +1,84 В

6. Zn²⁺ + 2ē = Zn E⁰ = -0,76 В

4. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe²⁺, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю.

5. Рассчитайте в мВ редоксопотенциал электрода Pt|Fe²⁺,Fe³⁺,[Fe³⁺]=0,1 моль/л, [Fe²⁺]=10^-5 моль/л, Е⁰Fe²⁺|Fe³⁺ = +0,77 В.

Вариант 23

1. Каким из предлагаемых способов можно увеличить ЭДС ГЭ

Pt,H₂|HCl (C₁)||HCl (C₂)|H₂,Pt

1. уменьшить концентрацию HCl у катода;

2. уменьшить концентрацию HCl у анода;

3. увеличить концентрацию HCl у анода;

4. увеличить концентрацию HCl у катода.

1. Вычислить ЭДС ГЭ в вольтах Mg|Mg²⁺||Zn²⁺|Zn, если концентрации [Mg²⁺]=0,1 моль/л, а [Zn²⁺]=0,01 моль/л.

Е⁰Mg|Mg²⁺ = -2,38 В, Е⁰Zn|Zn²⁺ = -0,76 В. Укажите реакции на электродах.

3. При каком соотношении концентраций окисленной и восстановленной форм потенциал системы Sn²⁺ = Sn⁴⁺ + 2ē составит 0,169 В?

4. Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен -118 мВ. Вычислить концентрацию ионов H⁺ в этом растворе.

5. Водородный электрод погружен в раствор с pH=0. На сколько изменится потенциал электрода, если раствор нейтрализовать до pH=7:

1. увеличится на 59 мВ;

2. увеличится на 0,41 В;

3. уменьшится на 0,41 В;

4. уменьшится на 59 мВ.