Вариант 24

1. От чего зависит ЭДС ГЭ?

2. Вычислить потенциал свинцового электрода в мВ Pb|Pb²⁺, если [Pb²⁺]=10^-4 моль/л, Е⁰Pb|Pb²⁺ = -0,13 В.

3. Какие вещества нельзя восстановить сульфидом калия, условия стандартные, Е⁰S|S^2- = -0,13 В?

   1. Ti³⁺ + H₂O = TiO²⁺ + 2H⁺ + ē E⁰ = +0,1 В

   2. 2Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6ē E⁰ = +1,36 В

   3. Bi³⁺ + 3H₂O = BiO₃^- + 6H⁺ + 2ē E⁰ = +1,8 В

   4. Co³⁺ + ē = Co²⁺ E⁰ = +1,84 В

   5. Zn²⁺ + 2ē = Zn E⁰ = -0,76 В

   6. O₂ +4ē + 4H⁺ = 2H₂O E⁰ = +1,23 В

4. Вычислить потенциал системы Fe³⁺|Fe²⁺ при следующих концентрациях:[Fe³⁺]=0,1 моль/л, а [Fe²⁺]=5·10^-3 моль/л.

5. Вычислить ЭДС ГЭ в мВ, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы с pH=0 и pH=4. Запишите процессы на электродах.

Вариант 25

1. ГЭ составлен из двух водородных электродов, из которых один – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС:

   1. 0,1M HCl

   2. 0,1M CH₃COOH

   3. 0,1M H₃PO₄

2. Составить схему ГЭ, состоящего из медной пластины, погруженной в 1М раствор Cu(NO₃)₂, и серебряной пластины, опущенной в 1М раствор AgNO₃. Вычислить ЭДС этого ГЭ.

3. Для каких реакций можно использовать фторид кобальта в качестве окислителя? Е⁰Co|Co²⁺ = -0,27 В

1. Te^2- - 2ē = Te E⁰ = -0,92 В

2. Pb²⁺ - 2ē = Pb⁴⁺ E⁰ = +1,69 В

3. 2Cl^- - 2ē = Cl₂ E⁰ = +1,36 В

4. NO₂^- + H₂O – 2ē = NO₃^- + 2H⁺ E⁰ = +0,01 В

5. Mn²⁺ + 2H₂O -2ē = MnO₂ + 4H⁺ E⁰ = +1,51 В

4. Вычислить потенциал системы Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē,

если pH=1.

5. На основе какой реакции может работать ГЭ

Mg + ZnSO₄ = MgSO₄ + Zn

MgCl + ZnSO₄ = MgSO₄ + ZnCl₂

Составьте схему ГЭ, уравнения полуреакций катодного и анодного процессов, ионные уравнения реакций.

Вариант 26

1. Чему равен потенциал водородного электрода при pH=10:

   1. -0,59 В;

   2. -0,30 В;

   3. 0,30 В;

   4. 0,59 В.

2. Рассчитайте в мВ редоксопотенциал электрода Pt|Fe²⁺,Fe³⁺, [Fe³⁺] = 0,1 моль/л, [Fe²⁺] = 10^-5моль/л, Е⁰Fe²⁺|Fe³⁺ = +0,77 В.

3. Какие вещества можно восстановить бромистым калием, условия стандартные и Е⁰Br^-|Br₂ = +1,06 В?

1. SO₄^2- + 2ē + H₂O = SO₃^2- + 2OH^- E⁰ = -0,93 В

2. Fe³⁺ + ē = Fe²⁺ E⁰ = +0,77 В

3. 2H⁺ + 2ē + O₂ = H₂O₂ E⁰ = +0,68 В

4. MnO₂ + 2ē + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O E⁰ = +1,23 В

5. PbO₂ + 2ē + 4H⁺ = Pb²⁺ + 2H₂O E⁰ = +1,45 В

4. Рассчитать редоксопотенциал электрода в мВ Pt|I^-,I₂ при концентрации [I₂] = 0,01 моль/л, [I^-] = 0,01 моль/л; Е⁰I^-|I₂ = +0,536 В.

5. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов:

1. Mg|Mg²⁺||Pb²⁺|Pb;

2. Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu;

3. Cu|Cu²⁺||Ag⁺|Ag, если все растворы электролитов одномолярные?