Аналит.лаба№1

Министерство Образования Российской Федерации

Ярославский Государственный Технический Университет

Кафедра «Аналитической химии и контроля качества продукции»

Отчет защищен

с оценкой _________

Преподаватель

Доцент Кузьмичев О.В.

Дата «__»_______2009

Кислотно-основной метод анализа

Определение содержания карбоната натрия в растворе соды.

Отчет о лабораторной работе

По курсу «Химические методы анализа»

АХ.0107.250500.004.ЛР

Отчет выполнил:

Студент группы ХТХ-29

Куренкова К.А.

Подпись_____________

Ярославль 2009.

I. Приготовление вторичного стандартного раствора HCl

C_HCl=0,1 моль/л, V_HCl=800 мл

1. Посуда: склянка (V=1 л), цилиндры (1 л, 25 мл)

2. Реактивы: исходный концентрированный раствор

( ρ_HCl=1,08 г/см³; ω_HCl=16,47 % )

3. Расчет:

а) Количество (г) HCl, содержащееся в 800 мл раствора HCl

C_HCl=0,1 моль/л

0,1*M_HCl содержится в 1000 мл

X в 800 мл

б) Количество (мл) исходной HCl, содержащей 2,92 г HCl

16,47 г --- 100 г раствора – 100/1,08 мл раствора

2,92 г -------------------------- X мл X=16,4 мл

в)Количество (мл) дистиллированной воды

V(H₂O)=V_{раствора} – V_HCl ; V(H₂O)=800–16,4=783,6 (мл)

4. Экспериментальная часть:

1. Подготовить склянку (вымыть моющим раствором, водопроводной водой, ополоснуть дистиллированной водой), подобрать пробку, подписать склянку.

2. Отмерить цилиндром рассчитаноое количество дистиллированной воды (783,6 мл), перелить через воронку.

3. Отмерить цилиндром рассчитанное количество кислоты (16,4 мл), перелить через воронку в склянку.

4. Тщательно перемешать приготовленный раствор.

II. Стандартизация раствора HCl

1. Первичный стандартный раствор Na₂CO₃

С(1/z Na₂CO₃)=0,0989 моль/л;

2. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование

3. Основная реакция:

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl +CO₂ + H₂O

2. Индикатор: метилоранж.

3. Экспериментальная часть:

В бюретку (вымытую водопроводной, ополоснутую дистиллированной водой и раствором HCl), налить раствор HCl, заполнить носик бюретки, установить уровень раствора на нулевом делении.

В коническую колбу для титрования отобрать пипеткой 10 мл первичного стандартного раствора Na₂CO₃, добавить 2 капли метилоранжа, перемешать. Титровать до перехода окраски раствора от желтого до оранжевого цвета. Титровать три раза, записать объем кислоты, найти среднее значение V_ср.

V₁=9,80 мл; V₂=9,75 мл; V₃=9,72 мл; V₄=9,74 мл

V_ср=(V₁+V₂+V₃+ V₄)/4=(9,80+9,75+9,72+9,74)/4=9,7525 мл

2. Рассчет:

III. Определение содержания карбоната натрия в растворе соды

1. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование

2. Основная реакция:

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl +CO₂ + H₂O

3. Реактивы:

а) стандартный раствор HCl, C_HCl=0,1015 моль/л

б) анализируемый раствор Na₂CO₃

4. Посуда: мерная колба (100 мл), бюретка (25 мл), пипетка(10 мл), резиновая груша.

5. Экспериментальная часть:

В вымытую мерную колбу ёмкостью 100 мл получить у лаборанта анализируемый раствор соды. Довести объем дистиллированной воды до метки, закрыть пробкой, перемешать.

Бюретку заполнить стандартным раствором HCl, установить уровень раствора на нулевом делении. В коническую колбу отобрать с помощью пипетки 10 мл анализируемого раствора из мерной колбы, добавить 2 капли метилоранжа. Оттитровать три раза, найти средний объем.

V₁=10,25 мл; V₂=10,22 мл; V₃=10,22 мл

V_ср=(V₁+V₂+V₃)/3=(10,25+10,22+10,22)/3=10,23 мл

6. Расчет m(Na₂CO₃), г

IV. Выводы:

1. Приготовил вторичный раствор HCl и Na₂CO₃

2. Провел стандартизацию вторичного раствора HСl

3. Определил содержание карбоната натрия в контрольном растворе. m=0,5503 г

Литература:

1. Крешков А.П. Основы Аналитической Химии Т2. Книга вторая Изд. Химия, М., 1965г

2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник Издание 2-е Изд:Химия Ленинградское отделение 1978