Аналитика отчет 2

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агенство по образованию

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Ярославский государственный технический университет» Кафедра аналитической химии и контроля качества продукции

Отчет защищен

с оценкой

Преподаватель

к. х. н., доцент

_______________Г.Г.Красовская

_____________дата

Определение содержания карбоната натрия в растворе соды

Отчет о лабораторной работе

По курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

ЯГТУ 240502.65-001 ЛР

Отчет выполнил

студент гр. ХТО-21

_______________ О.Д. Колутина

_______________дата

2012

Определение содержания карбоната натрия в растворе соды

I. Приготовление вторичного стандартного раствора соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/дм³ ,объемом 500 мл.

Посуда: склянка (V=1л), цилиндр (1л, 25 мл)

Реактивы: исходный концентрированный раствор HCl (p=1.08 г/см³;ω=16,47% масс)

Расчет:

1. Количество (г) HCl, содержащееся в 500 мл раствора HCl С_HCl=0.1 моль/л.

m(HCl)=C(HCl)*V(HCl)*M(HCl)*10^-3=0.1*500*36.46*10^-3=1.823 г

2. Количество (мл) исходной HCl,содержащей 1,823г HCl

В 100г раствора содержится 16,47г HCl

В Хг раствора содержится 1,823г HCl

Х=1,823*100/16,47=11,0686г раствора

V(HCl_конц)=11,0686/1,08=10,2487 мл

3. Количество (мл) дистиллированной воды

V(Н₂О)=V_р-ра- V_HCl=500-10.2487=489.75(мл)

4.Экспериментальная часть:

1). Подготовить склянку (вымыть моющим раствором, водопроводной водой, ополоснуть дистиллированной водой),подобрать пробку, подписать склянку.

2). Отмерить цилиндром рассчитанное количество дистиллированной воды (490 мл), перелить через воронку в склянку.

3). Отмерить цилиндром рассчитанное количество кислоты (10,24 мл), перелить через воронку в склянку.

4). Тщательно перемешать приготовленный раствор.

II.Стандартизация раствора HCl (определение поправочного коэффициента К)

1. Первичный стандартный раствор Na₂CO₃

C(1/z Na₂CO₃)=0,1 моль/дм³ К(Na₂CO₃)=1,057

2. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование

3. Основная реакция:

Na₂CO₃+ Z HCl =Z NaCl+CO₂+H₂O

4. Индикатор: метилоранж. В присутствии данного индикатора титрование осуществляется до второй ступени, поэтому фактор эквивалентности равен двум.

5. Экспериментальная часть:

В бюретку (вымытую водопроводной водой, ополоснутую дистиллированной водой и свои раствором соляной кислоты), налить раствор соляной кислоты, заполнить носик бюретки. В коническую колбу для титрования отобрать пипеткой 10 мл первичного стандартного раствора карбоната натрия, добавить 2 капли метилоранжа, перемешать. Установить уровень раствора титранта в бюретке на нулевое деление. Титровать до перехода окраски раствора от желтого до оранжевого цвета, записать объем кислоты. Титровать до получения трех-четырех сходящихся результатов. Найти среднее значение V_ср.

V₁ = V₂= V₃ = V₄=

V_ср. = (V₁ + V₂+V₃ +V₄)/4=

6. Расчет:

III.Определение содержания карбоната натрия в контрольном растворе соды.

1. Основной метод: прямое кислотно-основное титрование

2. Основная реакция:

Na₂CO₃+ 2 HCl =2 NaCl+CO₂+H₂O

3. Индикатор: метилоранж.

4. Реактивы :

а)стандартный раствор HCl, С(HCl)= моль/дм³, K(HCl)=

б)контрольный раствор соды(выданный лаборантом)

в)индикатор: метилоранж.

5. Посуда: мерная колба (100 мл), бюретка (25мл), пипетка (10 мл), коническая колба для титрования, резиновая груша.

6.Экспериментальная часть:

В вымытую мерную колбу емкостью 100 мл получить у лаборанта контрольный раствор соды (по карточке студента). Довести объем дистиллированной воды до метки, закрыть пробкой, перемешать.

Бюретку заполнить стандартным раствором HCl, установить уровень раствора на нулевом делении. В коническую колбу отобрать с помощью пипетки 10 мл анализируемого раствора из мерной колбы, добавить 1-2 капли метилоранжа. Оттитровать до получения четырех сходящихся результатов. Найти средний объем, пошедший титрование.

7.Расчет массы карбоната натрия в контрольном растворе соды:

, г

Где V_К=100 мл, V_п=100 мл, M(1/2 Na₂CO₃)=105.96/2=52.98 г/моль

Вывод.