2.3 Обработка результатов эксперимента

Результаты эксперимента приведены в таблице 5.

Таблица 5− Ход эксперимента реакции дегидрирования н-бутилового спирта

Температура окружающей среды 18,5 °С.

Барометрическое давление равно 754 мм рт. ст.

Объем пропущенного через реактор н-бутилового спирта, см³: начальный − 9,8 см³; конечный − 34,0 см³.

Время	Температура, °С	Разрежение, мм рт. ст.	Объём контактного газа, дм3
0	450	10	0
15	445	12	4,8
30	450	11	7,6
45	450	13	10,8
60	445	11	12,4
75	450	13	14,0

Масса полученного продукта (катализата) m_прод = 19,13 г.

Рассчитаем объем контактного газа по формуле:

где - объем газа при нормальных условиях, л;

- объем контактного газа после контактирования;

- атмосферное давление, мм рт. ст.;

- избыточное давление или разрежение в газометре, мм рт. ст.;

h – давление паров воды над рассолом при температуре t, мм рт. ст;

t – температура окружающего воздуха, °С.

По формуле (5) рассчитываем объем контактного газа:

Результаты экспериментальных данных приведены в таблице 3.

На рисунке 2 построена потенциометрическая кривая титрования катализата.

Таблица 6 − Экспериментальные данные потенциометрического титрования

Масса анализируемой пробы равна g = 0,5226 г

Объем титранта, см3	Потенциал электрода Е, мВ
0	-60
0,5	-55
1,0	-50
1,5	-42
2,0	-30
2,5	-10
3,0	80
3,5	120
4,0	135
4,5	145
5,0	150
5,2	150
5,4	155
5,6	155
5,8	160
6,0	160

Рисунок 3 − Потенциометрическая кривая титрования катализата

Расход титранта V = 2,8 cм³.

Расчет массовой доли пропаналя:

Таким образом, содержание бутаналя в катализате 15,04 %.

Расчет массовой доли сложного эфира проводится по формуле [1]:

где W − массовая доля сложного эфира, %;

V_а− объем раствора с(НC1) = 0,5 моль/дм³, пошедший на титрование избытка щелочи, см³;

t_а − титр раствора с(НC1) = 0,5 моль/дм³;

V_в − объем спиртового раствора с(KОН) = 0,5 моль/дм³, взятого на омыление эфира в пробе, см³;

t_в − титр спиртового раствора с(KОН) = 0,5 моль/дм³ ;

g − масса анализируемого вещества, г;

d −масса сложного эфира, соответствующая 1 см³ раствора с(КОН) =

= 0,5 моль/дм³, г/см³.

По формуле (3) рассчитываем массусложного эфира, соответствующую 1 см³ раствора с(КОН) = 0,5 моль/дм³:

^{Тогда по формуле (6) рассчитываем массовую долю сложного эфира:}

Таким образом, содержание сложных эфиров в катализате 6 %.