- •Лекция n 20-23. Растворы электролитов
- •1. Растворы электролитов. Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда
- •Растворы слабых электролитов
- •2. Сильные электролиты. Активность. Ионная сила раствора
- •3. Электролитическая диссоциация воды, рН раствора. Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов..
- •Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов.
- •4. Буферные растворы. Буферные системы живых организмов.
- •Типы буферных систем.
- •Расчет рН буферных растворов.
- •Механизм действия буферных систем
- •Буферные системы живого организма
- •3.Белковые буферные системы.
- •5. Гидролиз солей
- •Влияние различных факторов на гидролиз.
- •6. Равновесие в системе осадок – раствор электролита
- •Условия растворения и осаждения труднорастворимых электролитов
- •7. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •Токсичность солей тяжелых металлов
5. Гидролиз солей
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой, которое приводит к образованию слабых электролитов.
Гидролиз протекает в том случае, если ионы, образующиеся при диссоциации соли способны вступать в кислотно-основное взаимодействие с водой с образованием слабой кислоты или слабого основания. При этом сдвигается равновесие электролитической диссоциации воды, что приводит к изменению рН раствора.
По характеру гидролиза соли делят на 4 типа.
Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (KCN, Na2CO3, Ca(CH3COO)2 и др.).
Такие соли гидролизуются по аниону, и реакция среды их растворов – щелочная, например:
KCN + H2O = HCN + KOH
CN- + H2O = HCN + OH-
Если соль образована анионом слабой многоосновной кислоты, то гидролиз протекает по ступеням, например:
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO + H2O = HCO3- + OH-
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO + H2O = H2CO3 + OH-
2. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (NH4Cl, CuSO4, Zn(NO3)2 и др.).
Такие соли гидролизуются по катиону, и реакция среды их растворов – кислая, например:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH + H2O = NH4OH + H+
Если соль образована катионом слабого многокислотного основания, то гидролиз протекает по ступеням, например:
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+
ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 + HCl
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+
3. Соль образована катионом слабой кислоты и анионом слабого основания (NH4CN, Fe2(CO3)3, Al2S3 и др.).
Такие соли гидролизуются и по катиону , и по аниону, и реакция среды их растворов близка к нейтральной, например:
NH4CN + H2O = NH4OH + HCN
NH + CN- + H2O = NH4OH + HCN
4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 и др.).
Такие соли не подвергаются гидролизу, так как ни катион, ни анион такой соли не образует при взаимодействии с водой слабых электролитов. Реакция среды растворов таких солей нейтральная.
Гидролиз большинства солей – это обратимый процесс, к которому применим закон действия масс. Например, для реакции гидролиза KCN
CN- + H2O = HCN + OH-
можно записать константу равновесия:
.
Концентрация молекул воды в разбавленных растворах практически постоянна, поэтому величина K[H2O] также постоянна и называется константой гидролиза Кг. Константа гидролиза зависит от природы соли и температуры и не зависит от концентрации соли.
Для рассматриваемой соли:
.
Умножим числитель и знаменатель правой части уравнения на [OH-]:
В полученном выражении
[H+][OH-] = Kw
.
Таким образом
.
В общем случае, константа гидролиза соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе кислотности слабой кислоты:
Аналогичные рассуждения для солей других типов приводят к следующим соотношениям.
Константа гидролиза соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе основности слабого основания:
Константа гидролиза соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты равна отношению ионного произведения воды к произведению констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания:
Анализ полученных уравнений показывает, что чем слабее кислота или основание, анион или катион которых входит в состав соли, тем больше значение константы гидролиза и тем полнее идет гидролиз.
При гидролизе соли по ступеням каждой ступени соответствует своя константа гидролиза. Как было показано выше, гидролиз Na2CO3 протекает в две ступени. Первая ступень гидролиза протекает по уравнению:
CO + H2O = HCO3- + OH-
Умножим числитель и знаменатель полученного выражения на [H+]:
или
,
где - константа кислотности угольной кислоты по второй ступени.
Гидролиз по второй ступени идет до образования угольной кислоты:
HCO + H2O = H2CO3 + OH-
Умножим числитель и знаменатель полученного выражения на [H+]:
или
,
где - константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени.
В общем случае, для соли, образованной анионом слабой многоосновной кислоты:
Так как Ka(1) > Ka(2), то Kг(1)>Kг(2). Поэтому в обычных условиях гидролиз по второй ступени практически не идет и при расчетах им можно пренебречь. Это касается и гидролиза солей образованных катионом слабого многокислотного основания и анионом сильной кислоты, для которых
.