- •Лабораторная работа №1.1
- •5. Для записи наблюдений заготовить таблицу по образцу (табл.1).
- •Таблица 1
- •Изменение температуры при растворении соли с течением времени
- •Лабораторная работа № 1.2
- •Как следует из приведенного выше уравнения (2)
- •где mр-ра – масса раствора, представляющая собой сумму массы щелочи и массы кислоты, которые находятся по формуле m=Vρ, в которой V – объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл.
- •mcт – масса стеклянного стакана, г
- •Таблица 3
- •Рис. 3. Изменение температуры от времени
- •Таблица 4
- •Концентрация растворов, моль/л
- •Объем растворов V, мл
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Литература
- •Вопросы к защите работы.
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Приложение
- •Вопросы к защите работы.
- •Программа коллоквиума
- •Литература
- •Лабораторная работа № 5.1
- •Суммарная электрохимическая реакция
- •Таблица 1
- •Таблица 2
- •Лабораторная работа № 5.2
- •Лабораторная работа № 5.3
- •Цель работы. Определение рН раствора с использованием хингидронного электрода. Сравнение полученного результата со значением рН, непосредственно измеренным на иономере с применением стеклянного электрода.
- •Условно хингидронный электрод можно записать как
- •Лабораторная работа №6.2
- •Литература
- •Литература
- •Рецензент: Б.И. Бортник
Обработка результатов эксперимента.
|
|
Таблица 1 |
Измерения |
Температура замерзания – отсчеты по шкале |
|
|
дифференциального термометра |
|
|
вода |
раствор с массовой долей |
|
|
. . . |
1 |
|
|
2 |
|
|
3 |
|
|
среднее |
|
|
По уравнению (5) рассчитывают молекулярную массу вещества. Узнав у преподавателя (или лаборанта), какое вещество было дано,
находят абсолютную и относительную ошибку эксперимента.
Вопросы к защите работы.
1.Когда замерзает жидкость? Объяснить физический смысл Тзам.
2.Какова связь Тзам с концентрацией?
3.Как рассчитать моляльную концентрацию раствора?
4.Каков физический смысл криоскопической постоянной?
5.Как экспериментально определяется температура замерзания воды и раствора?
6.Что собой представляет термометр Бекмана?
7.Какова роль хлорида натрия в охлаждающей смеси?
8.Определение молекулярной массы растворенного вещества. Что такое криоскопия?
Программа коллоквиума
1.Общая характеристика растворов. Концентрация растворов: молярная, моляльная, мольная доля, массовая доля.
2.Понижение упругости пара над раствором. Закон Рауля.
3.Диаграмма состояния воды. Температура замерзания воды и раствора.
4.Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.
5.Определение молекулярной массы растворенного вещества (криоскопия и эбулиоскопия).
6.Физический смысл криоскопической и эбулиоскопической постоянных.
Литература
1.Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия. М., ГЭОТАР-
МЕД, 2001г., с.78-90.
2.Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1988г., с.165-183.
3.Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М., «Химия», 1969г.,
с.295-315.
24
Лабораторная работа №3.2
Вязкость жидкостей
Жидкости характеризуются наличием значительных сил взаимного притяжения молекул. Сопротивление, испытываемое жидкостью при движении одних слоев ее по отношению к другим, называется внутренним трением или динамической вязкостью жидкости.
Вязкость низкомолекулярных жидкостей подчиняется основным законам вязкого течения Ньютона и Пуазейля.
Из уравнения Ньютона следует размерность вязкости:
F =η s |
dv |
, |
(6) |
|
dx |
||||
|
|
|
где F – сила трения, равная по величине и обратная по направлению внешней силе, приводящей жидкость в движение;
η - коэффициент вязкости или просто вязкость; s – площадь контакта движущихся слоев;
dv |
- градиент скорости. |
|
|
|
|
|
dx |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[η]= |
[F ][x] |
= |
н м сек |
= |
н сек |
|
[s][v] |
м2 м |
м2 |
|||
|
|
|
|
0,1 н сек/м2 – 1 П (пуаз) = 100 сП (сантипуаз).
Вязкость растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) значительно выше, чем растворов низкомолекулярных веществ. Это связано с образованием в растворе длинными молекулами ВМС сетчатой структуры. Обладая дополнительной ″структурной″ вязкостью, растворы ВМС не подчиняются законам Ньютона и Пуазейля.
Вязкость жидкостей зависит от температуры, изменяясь по экспоненциальному закону:
η = A e−E / RT , |
(7) |
где А – предэкспоненциальный множитель; Е – энергия активации вязкого течения, Дж/моль;
R– универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль град);
Т– температура (К).
Влогарифмическом виде - это уравнение прямой линии:
ln η = ln A – |
E |
|
1 |
, |
|
R |
T |
||||
|
|
|
25
lgη
а |
в |
где
T1 103
ER = 2,3 tg α
Следовательно, энергию активации можно определить графически
Е=2,3tgα =19,1 а/в |
(8) |
Цель работы. Экспериментальное определение вязкости растворов глицерина (С3Н8О3) в зависимости от концентрации .
Оборудование.
1.Капиллярный вискозиметр Оствальда.
2.Секундомер.
Реактивы.
1.Дистиллированная вода.
2.Этиловый спирт.
3.Вата.
4.Раствор глицерина в воде (10%,20%,30%,40%,50%).
Суть работы. Приборы, служащие для измерения вязкости, называются вискозиметрами. Распространены капиллярные вискозиметры, работа которых основывается на использовании уравнения Пуазейля:
Q = π r 4 |
Pτ , |
(9) |
8ηl |
|
|
где Q – объем жидкости, протекающей через капилляр за время τ |
под давлением Р; |
|
r и l - радиус и длина капилляра. |
|
|
Обычно вязкость определяют по отношению к воде, причем при одинаковой высоте столба жидкости в капилляре давление Р можно заменить плотностью жидкости ρ , тогда:
η |
= |
Pτ |
|
или η =η |
|
ρτ |
|
, |
(10) |
||
η |
0 |
Pτ |
0 |
0 |
ρ τ |
0 |
|||||
|
|
|
|
||||||||
|
|
0 |
|
|
0 |
|
|
где η, Р, τ, ρ - соответствуют исследуемой жидкости; η0, Р0, τ0, ρ0 – то же для воды.
26
Можно считать, что при комнатной температуре η0 = 1сП, а ρ0 = 1г/см3 , тогда
η = ρ |
τ |
. |
(11) |
|
|
||||
|
τ |
0 |
|
|
|
|
|
|
Выполнение работы и обработка результатов. Определение вязко-
сти производится по отношению к воде в капиллярном вискозиметре, представляющем собой -образную трубку с шариками (1,2,3), двумя метками (4, 5) и капилляром (6).
Рис.3. Капиллярный вискозиметр Оствальда
1. Зависимость вязкости растворов глицерина от концентрации
Через трубку В залить в вискозиметр дистиллированную воду до середины шарика 3. Затем через резиновую трубку (предварительно продезинфицировав ее) затянуть воду в трубку А так, чтобы уровень воды оказался выше верхней метки (примерно до середины шарика 1). Когда вода будет возвращаться в исходное положение и достигнет верхней метки (4), включить секундомер, когда достигнет нижней метки (5) – выключить. Время истечения τ0 записать. Опыт повторить и вывести среднее значение.
Аналогичным способом определить время истечения через капилляр имеющихся растворов глицерина, начиная с меньших концентраций.
Данные занести в табл. 1.
|
|
|
Таблица 1 |
Концентрация |
τ0 среднее, |
τ среднее, |
η, |
глицерина, % |
сек |
сек |
сП |
Вычислить вязкость по уравнению (11) и начертить график
η = ƒ(с).
27