12.Способы выражения состава растворов.
13.Осмос. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических явлениях.
Закон Вант-Гоффа:
Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
14.Давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
Если стакан закрыт крышкой, то над поверхностью воды образуется насыщенный пар. Его давление – это давление насыщенного пара над чистым растворителем.
Закон Рауля.
При
постоянной температуре относительное
понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором равно
молярной доле растворенного вещества
N.
15.Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.
Раствор кипит при более высокой температуре, чем растворитель. Увеличение концентрации ведет к дополнительному уменьшению давления насыщенного пара и к соответственному повышению температуры кипения раствора при атмосферном давлении.
Раствор замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. При температуре замерзания (кристаллизации) жидкость находится в равновесии с твердой фазой.
Первое следствие закона Рауля: повышение температуры кипения раствора (Δtк) прямо пропорционально концентрации вещества в растворе:
Второе следствие закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора (Δtз) прямо пропорционально концентрации раствора:
Вопрос 16.
Отклонение поведения растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.
Электролитами называются вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Причины прохождения электрического тока в растворах и расплавах связаны с наличием в них ионов.
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению общего числа частиц в растворе электролита, что обусловливает существенное различие между свойствами растворов электролитов и неэлектролитов. В математических выражениях эксперементальных законов Вант-Гоффа и Рауля, связывающих свойства идеальных растворов с концентраций растворенного вещества, особенности растворов элеткролитов учитываются сомножителем i, который называется изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.
Вопрос 17.
Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
ВОПРОС 18.
Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора. Закон разбавления Оствальда.
ВОПРОС 19.
Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного и связывающего ионов.
ВОПРОС 20.
Амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации.
ВОПРОС 21.
ВОПРОС 22.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородные показатель рН
ВОПРОС 23.
Гидролиз солей. Роль в живом организме.
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций катаболизма при участии ферментов. Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов белки расщепляются на аминокислоты, жиры — на глицерин и жирные кислоты, полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например,на глюкозу), нуклеиновые кислоты —на свободные нуклеотиды.
ВОПРОС 24.
Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули.
ВОПРОС 25.
Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
26. Периодический закон с точки зрения строения атома. Причины периодичности.
27. s-, p-, d-, f-элементы, положение в периодической системе. Основные химические свойства.
28. Природа химической связи. Метод валентных связей.
29. Обменный и донорно-акцепторных механизмы образования ковалентной связи.
30. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства.
31. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма-связь и Пи-связь.
32. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp,sp2, sp3-гибридизацией (примеры).
33. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
Ионная связь– это связь, которая образуется при взаимодействии атомов, резко отличающихся друг от друга по значениям электроотрицательности. В результате взаимодействия образуются ионы.
Ионной связи характерны:
1) ненасыщаемость(каждый ион, взаимодействуя с противоположным во всех направлениях, не компенсирует силовые поля)
2) ненаправленность(любой ион в любом направлении способен притягивать к себе ион противоположного заряда)
Свойства веществ с ионной связью: твердые, тугоплавкие, не имеют запаха, часто хорошо растворимые в воде.