Основные классы неорганических веществ

Оксиды - сложные в-ва, состоящие из 2-ух элементов, одним из которых яв-ся кислород: 1)солеобразующие (при взаимодействии с кислотами о основаниями образуют соли): А) основные (образуют соли при взаимодействии с кислотами или с кислотными оксидами) Б) кислотные (образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами) В) амфотерные (образуют соли при взаимодействии и с кислотами и с основаниями) 2)несолеобразующие (при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют соли)

Основания - сложные в-ва, состоящие из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп:1)однокислотные(содержат 1 группу ОН): NaOH, KOH; 2)двухкислотные(содержат 2 группы ОН): Ca(OH)2, Ba(OH)2 3)трехкислотные(содержат 3 группы ОН): Fe(OH)3,Cr(OH)3 Основания: 1)растворимые в воде (щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)22)нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 3) амфотерные (тв в-ва, нерастворимые в воде реагируют с кислотами как основания, а со щелочами как кислоты) Кислоты - сложнве в-ва, содержащие кислотный остаток и один или несколько атомов водорода, которые могут замещаться атомами Ме:

1)одноосновные HCl, HJ 2)двухосновные H2SO4, H2CO3

3)трех- и более основные : H3PO4, H4P2O7 Кислоты: 1)безкислородные HCl, H2C, HCN 2)Кислородсодержащие HNO3,

Электрохимический ряд напряжений Ме:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Соли - сложные в-ва, состоящие из атомов Ме и кислотного остатка:

1)средние (нормальные)NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)кислые KHSO4, Ca(H2PO4)2

3)основные Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)двойные KAl(SO4)2, NaKCO3

5) комплексные Na2[Zn(OH)4], K4[Fe(CH)6], [Ag(NH3)2]Cl

Периодический закон и ПС Менделева, ее структура ПЗ-Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.ПС химЭ — классификация химических элементов, созданная Менделеевым на основе открытого им в 1869 г. периодического закона. Согласно совр форм этого закона, в непрерывном ряду элементов, расположенных в порядке возрастания величины положительного заряда ядер их атомов, периодически повторяются элементы со сходными свойствами. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). ПС состоит из 7 периодов и 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную). Элементы одной группы имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство.Номер группы в ПС определяет число валентных электронов а атомах элементов. Номер периода в ПС соответствует числу энергетических уровней атома данного элемента, заполненных электронами. Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня. Каждая группа делятся на подгруппы. Главная подгруппа – А- состоит из элементов в атомах кот.валентными явл-ся только электроны внешнего ЭУ(s,p-элемен) Побочная подгруппа –В- внешние и предвнешние ЭУ(d,f-элементы) Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по свойствам, образуют 2 семейства — соответственно лантаноиды и актиноиды.