Рекомендуемая литература.

1. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М., Высш.шк., 1991

2. Еремин Е.Н. Основы химической термодинамики М., Высш.шк.,

3. Курс физической химии (под.ред. Я.И Герасимова) М., Химия

4. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии М., Высш.шк., 1991

5. Карапетьянц М.Х. Химическая термодинамика М., Высш.шк., 1975

Коллоквиум 1.

Нулевой и первый законы термодинамики. Термохимия

Термодинамические системы и термодинамические параметры. Экстенсивные и интенсивные переменные. Обратимые и необратимые процессы. Нулевой закон термодинамики.

Первый закон термодинамики, его формулировки и аналитические выражения. Внутренняя энергия. Теплота, работа, энтальпия. Расчет теплоты, работы, изменений внутренней энергии и энтальпии в различных процессах.

Калорические коэффициенты, их теоретический смысл. Теплоемкости истинная и средняя. Расчет теплоемкости идеального газа и твердых тел. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций. Теплоты образования и сгорания.

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгоффа. Расчет тепловых эффектов химических процессов при различных температурах.

Литература:

1. Герасимов Я.И. и др. “Курс физической химии”, М: Госхимиздат, (гл. I, II стр. 23-72).

2. Полторак О.М. “ Термодинамика в физической химии”, (гл. I, II стр. 6-82).

3. Еремин Е.Н. “Основы химической термодинамики” М.: Высш.шк., 1974, (гл. I, II стр. 5-60).

4. Киреев В.А. “Курс физической химии”, 1959, 1975, (гл. VI, стр. 175-199; гл. III, стр. 101-110; гл. IV, стр. 151).

5. Эткинс П. “Физическая химия”, т. 1, стр. 11-134 (Дополнительная).

Коллоквиум № 2

Второй и третий законы термодинамики

Различные формулировки и аналитические выражения второго закона термодинамики. Энтропия, ее связь с приведенной теплотой для равновесных и неравновесных процессов. Энтропия идеального газа. Изменение энтропии в различных процессах. Энтропия смешения.

Применение второго закона термодинамики к изолированным системам - условие самопроизвольности процессов и условие равновесия. Применение второго закона к изотермическим процессам. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольности и условия равновесия в изотермических системах. Общие условия равновесия и самопроизвольности процессов при различных условиях существования системы.

Химический потенциал. Химический потенциал идеального газа и компонента идеальной газовой смеси. Фундаментальное уравнение Гиббса. Характеристические функции: энергии Гиббса и Гельмгольца, внутренняя энергия, энтальпия, обобщенный термодинамический потенциал. Уравнения Максвелла, их практическое применение.

Третий закон термодинамики. Постулат Планка. Вычисление абсолютных энтропий.

Литература

1. Герасимов Я.И. и др. “Курс физической химии”, М: Госхимиздат, т.1.

2. Полторак О.М. “ Термодинамика в физической химии” М. 1991.с.35-81.

3. Еремин Е.Н. “Основы химической термодинамики” М.: Высш.шк., 1974.

4. Киреев В.А. “Курс физической химии”, 1975.

Коллоквиум № 3.