reshenie_zadach
.pdf
4. ВЫВОД ФОРМУЛ по уравнениям реакций в общем виде с применением закона сохранения массы веществ.
Задача:
Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу этого эфира.
Дано: |
Решение: |
|
|
|
|
|
|
m (эфира) = 7,4 г |
1) Запишем в общем виде уравнение реакции и отметим данные из условия |
||||||
m (соли) = 9,8 г |
задачи и уравнения: |
|
|
|
|||
m (спирта) = 3,2 г |
7,4 г |
? |
|
) |
|
9,8 г |
3,2 г |
(5,6 г |
|
||||||
_________________ |
R1-COO-R2 + KOH → |
R1-COOK |
+ R2OH |
||||
Найти: |
1 моль |
1 моль |
|
1 моль |
1 моль |
||
R1-COO-R2 |
|
↓ |
|
↓ |
↓ |
||
|
|
56 г/моль |
(14n+84) г/моль |
(14n+18) г/моль |
|||
2) По закону сохранения массы веществ в таком уравнении массы исходных веществ и продуктов реакции равны. Значит, можно найти массу KOH.
m (KOH) = (9,8 + 3,2) - 7,4 = 5,6 г
|
3) Найдем R1 иR2 из пропорций: |
|
|
5,6 |
9,8 |
|
|
—— = |
————— |
5,6 • (14n+84) = 56 • 9,8 78,4 n + 470,4 = 548,8 |
n = 1 |
56 |
(14n+84) |
|
R1 = СН3 |
5,6 |
3,2 |
|
—— = |
————— |
5,6 • (14n+18) = 56 • 3,2 78,4 n + 100,8 = 179,2 n = 1 |
56 |
(14n+18) |
R2 = СН3 |
Ответ: CH3СООСН3
ТИП 2
ВЫВОД ФОРМУЛ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПО ПРОДУКТАМ СГОРАНИЯ
Запомните соответствие продуктов горения наличию в составе молекулы атомов элементов:
H |
C |
S |
P |
Cl |
N |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
H2O |
CO2 |
SO2 |
P2O5 |
HCl |
N2 |
Наличие кислорода требует проверки.
m |
V |
V |
Потребуется применение формул: n = — ; |
n = — |
= —— |
M |
Vm |
22,4 |
Задача 1
При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу вещества.
Дано: |
Решение: |
|
m(в-ва) = 7,2 г |
1. Найти количества и массы элементов: |
|
|
9,9 г |
|
m(CO2) = 9,9 г |
n(C) = n(CO2) = ———— = 0,225 моль ; |
m(C) = 12 г/моль• 0,225 моль = 2,7 г |
m(H2O) = 8,1 г |
44 г/моль |
|
D(H2) = 16 |
8,1 г |
|
____________ |
n(H) = 2n (H2O) = 2 • ———— = 2 • 0,45 = 0,9 моль; m(H) =1г/моль •0,9 = 0,9 г |
|
Найти формулу |
18 г/моль |
|
CxHyOz |
|
|
|
|
3,6 г |
|
m(O) = 7,2 г - (2,7г + 0,9 г) = 3,6 г; n(O) = ———— = 0,225 моль |
|
|
|
16 г/моль |
2. Найти соотношение индексов:
C : H : O = x : y : z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1
3.Простейшая формула: CH4O; молярная масса = 12+4+16= 32 г/моль
4.Истинная молярная масса: М = D(H2) • 2 = 16 • 2 = 32 (г/моль)
В данном случае истинная и простейшая формула совпали.
Ответ: CH4О или СН3ОН
Задача 2
При сгорании газа, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Найти формулу вещества.
Дано: |
Решение: |
|
V(CO2) = 2,24 л |
1. Найти количества элементов: |
|
m(H2O) = 1,8 г |
2,24 л |
|
m(HCl) = 3,65 г |
n(C) = n(CO2) = ———— = 0,1 моль |
|
________________ |
22,4 л/моль |
|
Найти формулу |
|
|
CxHyClz |
1,8 г |
3,65 г |
|
n(H) = 2n (H2O) + n(HCl) = 2 • ———— + ———— = 2 • 0,1 + 0,1 = 0,3 моль |
|
|
18 г/моль |
36,5 г/моль |
3,65 г
n(Cl) = n(HCl) = ———— = 0,1 моль
36,5 г/моль
2. Найти соотношение индексов:
C : H : Cl = x : y : z = 0,1 : 0,3 : 0,1 = 1 : 3 : 1
3.Простейшая формула: CH3Cl
4.Истинная формула такая же, так как никаких уточнений больше нет, как нет и никаких нарушений в составе вещества согласно валентностям.
Ответ: CH3Cl
Заключение.
ИТАК, РЕШАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ЗАДАЧИ НА ЕГЭ НУЖНО!
В данном пособии показаны алгоритмы решения тех задач, с которыми на ЕГЭ может
справиться любой ученик. Причем, акцент сделан на тот способ решения химических задач с помощью пропорции, который некоторые педагоги даже не показывают. Поэтому в заключение совет такой: если "моль" вас не пугает, и вы с ним дружите,
составляйте пропорцию в молях везде, где это возможно. Проведя расчет в молях, искомую величину выразите в массовых или объемных единицах с помощью
молярной массы или молярного объема соответственно. А можно, наоборот, сразу уйти от "моля" и вести расчет в тех единицах, о которых идет речь в условии задачи. Эти рекомендации актуальны для задач А28, В10 и даже С5.
Важно:
1)Не путать данные из условия задачи (писать над формулами) и информацию, содержащуюся в коэффициентах уравнения реакции (писать под формулами). Тогда в пропорции все числа будут на месте.
2)Следить за соответствием наименований единиц измерения для одного вещества (если вверху масса, то и внизу должна быть именно масса; если вверху моль, то и внизу - тоже моль; если вверху объем (литры), то и внизу должны быть литры.
Запомните: единиц измерения может быть только три: масса (граммы), объем (литры)
иколичество вещества (моль). Все!
Атакие величины как: г/моль или л/моль - для пропорции никогда брать нельзя! Это
лишь вспомогательные данные.
3) Помнить правило креста в пропорции: произведение средних членов равно произведению крайних. А в составленном по этому правилу уравнении должно быть
одно неизвестное. Решить же уравнение с одним неизвестным может даже троечник.
Главное: химических задач не надо бояться. В условии ищите пропорцию. Составляйте пропорцию. Решайте пропорцию.
В бланк ответов правильно вносите ответ. Это, кстати, одна из наиболее частых
причин потери драгоценного балла.
4) Задачи на растворы В9 требуют знания тех формул, которые в данном пособии приведены. Выучите их и применяйте.
УДАЧИ на ЕГЭ! Ни ПУХА, ни ПЕРА! http://www.ycnex-ege.ru
P.S. Эту книгу в формате exe (мини-сайт) попробуйте скачать по ссылке: http://www.start-ege.ru/zadachi-ege.exe