разбавили до 250,0 мл. На титрование 50,00 мл полученного раствора израсходовали 23,73 мл 0,05н. КОН (k=0,974). Сколько граммов NH3 содержал хлорид аммония?
Решение. Число моль-эквивалентов HCl в исходном растворе кислоты составляет:
n = c(HCl) × V(HCl) . 1000
С учетом разбавления этого раствора до 250 мл (Vобщ) найдем число мольэквивалентов HCl, взятое на анализ (n1):
n1 = |
c(HCl) × V(HCl) |
× |
Vаликв |
, |
1000 |
|
|||
|
|
Vобщ |
||
где Vаликв- объем разбавленного раствора HCl, взятый на анализ.
Число моль-эквивалентов КОН(n2), израсходованное на титрование
избытка кислоты, определим по формуле: |
|
|
|
|
|
||
n2 = |
c(KOH) × k × V(KOH) . |
|
|
|
|
||
|
1000 |
|
|
|
|
|
|
Тогда число моль-эквивалентов аммиака(n3), содержащееся в аликвот- |
|||||||
ной части раствора, равно: |
n3 = n1 – n2 |
|
|
|
|
|
|
Отсюда |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
||
m(NH3 ) = (c(HCl) × V(HCl) × |
Vаликв - c(KOH) × k × V(KOH)) × |
Vобщ |
× М(NH3 ) |
||||
|
|
||||||
1000 |
Vобщ |
1000 |
|
Vаликв |
|||
. |
|
|
|
|
|
|
|
Подставляя численные значения, получаем: |
|
|
|
|
|||
m(NH3 ) = 0.5120 × 50.00 × 50.00 / 250 - 0.05 × |
0.9740 × 23.73 × |
250 |
× 17.03 = 0.3375г. |
||||
50.00 |
|||||||
|
1000 |
|
|
|
|||
2.3.3. Титрование по замещению.
Пример 1. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина:
C6H5C |
H |
+ NH2OH HCl = C6H5C |
H |
+ HCl + H2O |
|
O |
|
NOH |
|
и выделившуюся хлороводородную кислоту оттитровали 19,45 мл 0,25 М NaOH (K = 0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холо-
13
стом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида в исходном продукте.
Решение. При титровании по методу замещения: n(C6H5COH) = n(HCl) = n(NaOH), следовательно, расчётная формула принимает вид:
m × w x |
|
c(NaOH) × K × [V(NaOH) - V |
] |
|
|
= |
хол. |
|
, |
100× M(C6H5COH) |
|
|||
1000 |
|
|||
|
|
|
где ω x – массовая доля (%) бензальдегида в исходном продукте. Подставляя численные значения, получаем:
0,4728× x |
= |
0,25× 0,9845× (19,45 - 1,75) |
, |
100× 106,126 |
1000 |
ω x = 97,79%
Пример 2. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия; образовавшиеся в результате реакции:
НСОН + SO32- + H2O = CH2(OH) SO3- + OH-
ионы гидроксида оттитровали 22,45 мл 0,1000н.(fэкв.=1/2) раствора Н2SО4. Вычислить концентрацию СН2О (г/л) в исходном растворе.
Решение. При титровании по методу замещения: n(HCOH) = n(ОН-) = n(1/2Н2SО4),
следовательно, расчётная формула принимает вид:
c(HCOH) = |
c(1/ 2H2SO4 ) × V(H2SO4 ) |
× M(HCOH) |
Vk |
× |
1000 , |
|
1000 |
Vn |
|||||
|
|
|
Vан |
где Vан- объем анализируемого (исходного) раствора формальдегида;Vк- объем мерной колбы, в которую перенесли пробу раствора формальдегида; Vп- объем пипетки, с помощью которой отобрали аликвотную часть раствора на анализ.
с(HCOH) = 0,1× 22,45 × 100,0 × 1000 × 30,026 = 269,63г / л . 1000 5,00 5,00
14