Протокол лабораторной работы №6.

Таблица результатов градуирования газового термометра

Атмосферное давление =

Начальная температура =

Плотность жидкости в манометре =

Величина	1	2	3	4	5	Примечание

Вопросы для самопроверки к работе №6

1. В чём отличие газов от твёрдых и жидких тел? Какими основными параметрами определяется состояние газа?

2. Что такое давление? В каких единицах измеряют давление? Что принято за единицу давления в системе СИ?

3. Расскажите о порядке выполнения работы.

4. Что такое тепловое равновесие? Чем оно характеризуется?

5. Что такое температура? Что характеризует температура?

6. На каких опытных фактах основано измерение температуры?

7. В каких единицах измеряют температуру?

8. Что называют изопроцессом? Какие вы знаете изопроцессы? Напишите уравнение изопроцессов?

9. Сформулируйте словами уравнение состояния идеального газа.

10. Напишите уравнение Клапейрона-Менделеева. Сформулируете его словами.

11. Что называют универсальной газовой постоянной?

12. Расскажите об устройстве газового термометра.

Список рекомендуемой литературы

1. Дмитриева В.Ф., Прокофьев В.Л. Основы физики. – М.: Высшая школа, 2009.

2. Трофимова Т.И. Курс физики. – М.: Высшая школа, 2010.

Материально-техническое обеспечение

Установка для лабораторной работы по молекулярной физике «Градуирование газового термометра»

31. Лабораторная работа №7.

«Определение показателя степени в уравнении Пуассона методом Клемана –Дезорма»

1. Краткая теория.

Процесс, происходящий при полной тепловой изоляции системы, т.е. без поступления и отдачи теплоты, называется адиабатным. Для создания адиабатных условий система должна быть идеально изолирована. Адиабатный процесс - это одно из проявлений I начала термодинамики, как закона сохранения и превращения энергии: при условии, чтоdQ = 0.

Если решить соотношение:

методом разделения переменных, то получим уравнение, описывающее закономерности адиабатного процесса:

(1)

(2)

Всякий реальный процесс можно рассматривать лишь как более или менее точное приближение к адиабатному. Близким к адиабатному можно считать быстрые процессы, т.е. протекающие столь быстро, что теплообмен системы с внешними телами не успевает осуществляться.

Уравнение (1) можно предоставить в виде , если;

где - показатель степени адиабаты,С_Р- молярная теплоёмкость при постоянном давлении Р, С_v- теплоёмкость при постоянном объёме V, T- температура. Так как С_Р>С_V, то всегда .

Цель работы - определить показатель адиабаты γ для воздуха.

1. Описание установки.

Установка, реализующая метод, показана на рис.1. Она состоит из сосуда А объёмом 10-12 литров, насоса С для закачки воздуха и манометрической U- образной трубки, в обеих коленах которой находится вода (рис.1). Соединение сосуда с окружающим воздухом осуществляется краном В.

До начала опыта краны В и Е (последний соединяет насос с сосудом) открыты.

Абсолютная температура воздуха в сосуде равна Т₀. Давление Р равна атмосферному Р₀, таким образом параметры начального состояние Р₀,Т_0.

В опыте создаются и анализируются следующие термодинамические состояния.

Состояние 1: кран В закрыт, кран Е открыт. С помощью насоса накачиваем воздух в сосуд. При этом давление и температура в сосуде повысится. Закрываем кран Е и ждём некоторое время, за которое произойдет теплообмен газа в сосуде с окружающей средой. В результате установится темпера Т₁=Т₀ и повышенное давление Р₁:

(3)

где H₁- измеряемое на опыте давление столба воды, соответствующее давлению в сосуде. Так как в манометрической трубке отсчет высоты ведётся по линейной шкале от некоторого нулевого значения 00, то

где h_л и h_п- расстояние от 00 до мениска жидкости соответственно в правом и левом колене трубки (рис.1). Параметры состояния равны Р₁,Т_0.

Состояние 2. Кран Е закрыт, кран В быстро открывается. При этом воздух в сосуде адиабатически расширяется и давление достигает Р₀. За это время воздух охлаждается до температуры Т₂. Параметры состояния равны Р₀,Т_2.

Состояние 3. Кран В после открытия столь же быстро закрывается; давление внутри сосуда начинает возрастать, т.к. охладившийся при адиабатном расширении воздух в сосуде вновь нагревается. Когда температура сравняется с температурой окружающего сосуд воздуха Т₃=Т₀, возрастает давление прекратится, достигнув некоторого значения

(4)

Параметры состояние 3 равны Р₃,Т₀.

Итак, при переходе из 1 состояния во 2 происходит адиабатное расширение, подчиняющейся закону Пуассона (1), которое запишем в форме . С учётом выражения (3) получаем:

(5)

Переход из состояния 2 в 3 происходит при постоянном объёме, т.е. согласно закону Гей– Люссака:

(6)

В уравнении (5) величина и (Т₀-Т₂)/Т₂<<1

Логарифмируя левую и правую части уравнения и учитывая, что при малых справедливо приближенное равенство, вместо (5)с учётом (6) получаем

(7)

Полученное уравнение позволяет определить значение γ по двум показаниям манометра (Η₁и Η₂).