- •Тесты по химии
- •1)Магний
- •1)Деполяризацией
- •5)Магний
- •Тесты по разделу «Химическая связь»
- •Тесты по разделу «Полимеры»
- •1 Моль/л
- •Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система д.И.Менделеева».
- •Тесты по разделу «Химическая термодинамика»
- •2)Вант-Гоффа
- •2) 24,5 Г кислоты
- •2)Хлорид калия
- •3) ZnCl2
- •4)Сульфид натрия
- •Дополнение Общая и неорганическая химия
- •Составлять тесты исходя из следующего:
2)Вант-Гоффа
3)Фарадея
4)Авогадро
5)Генри
2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».
Приведённое выражение представляет собой
1)закон Гесса
2)закон Рауля
3)закон Фарадея
4)закон Ома
5)первый закон термодинамики
3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется
1)насыщенным
2)концентрированным
3)идеальным
4)реальным
5)пересыщенным
4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:
1)степенью гидролиза
2)степенью диссоциации
3)произведением растворимости
4)константой диссоциации
5)константой гидролиза
5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:
1)в 100 г воды растворено 3 г соли
2)в 1 л воды растворено 3 г соли
3)в 100 г раствора содержится 3 г соли
4)в 103 г раствора содержится 3 г соли
5)в 97 г раствора содержится 3 г соли
6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно
1) 0,2
2) 0,25
3) 0,3
4)0,1
5)0,125
Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:
1) 10 г
2) 40 г
3)20 г
4) 60 г
5) 50 г
Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:
1) 74,5 г
2) 149 г
3) 35,5 г
4) 39 г
5) 37,2 г
Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?
1) 0,1 М
2) 0,5 М
3) 1 М
4) 1,2 М
5)1,5 М
В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится
1) 98 г кислоты
2) 24,5 Г кислоты
3) 49г кислоты
4) 125 г кислоты
5) 9,8 г кислоты
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:
1) 1
2) 0,01
3) 2
4) 10
5)12
Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:
1) 0,01
2) 2
3) 12
4) 1
5) 10
13. Для уравнения реакции: CuSO4+NaOH= …………
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-
3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4
4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-
5)CuSO4+ 2Na+=Na2SO4+Cu2+
14. Для уравнения реакции FeCl2+H2S= …………….
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Fe2+ + S2- = FeS
2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+
3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+
4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-
5)FeCl2+S2-=FeS+ 2Cl-
15. Сокращённому ионному уравнению : Н++ ОН-= Н2О
соответствует следующая реакция в молекулярном виде:
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
5)FeCl3+ 3H2O=Fe(OH)3+ 3HCl
16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:
1)гидросульфид калия
2)Хлорид калия
3)бертолетова соль KClO3
4)гипохлорит калия KClО,
5)перхлорат калия КClO4
17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:
1) KNO3
2) NaCl
3) ZnCl2
4) K2SO4
5) BaCl2
18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:
1)сульфат меди (II)
2)хлорид алюминия
3)нитрат железа(III)