Ионная кристаллическая решётка

Типичным представителем веществ с ионной кристаллической решеткой являются соли.   Например, ионная решетка, присущая солям галогеноводородных кислот, характеризуются правильным чередованием противоположено заряженных ионов. Хлорид натрия представляет собой кубическую решетку, где в углах ее расположены поочередно ионы   Na+ и Cl- . Здесь нельзя выделить отдельную молекулу соли. Весь кристалл представляет собой как бы гигантскую молекулу NaCl. Силы связи между ионами в таком кристалле достаточно велики, поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно большой твердостью и высокой температурой плавления, хорошо растворяются в воде и плохо в органических жидкостях. Так, температура плавления хлорида натрия - 8010С. Растворы и расплавы веществ с ионной решеткой неплохо проводят электрический ток.  

Атомная кристаллическая решётка

Атомные кристаллические решетки характерны для таких простых веществ как бор В, углерод С, кремний Si и другие.   В узлах атомов кристаллических решеток находятся отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями. Представителем веществ с атомной кристаллической решеткой является алмаз, который состоит из атомов углерода. В алмазе каждый атом углерода связан ковалентной связью с четырьмя соседними атомами. То же вещество, имеющее такую же решетку из атомов углерода, называется графитом. Различие между алмазом и графитом заключается в формах кристаллов. Кристаллы атомов алмаза имеют октаэдрическую форму , а кристаллы графита - призматическую . Поэтому они различаются и свойствами. Например, твердость алмаза превышает твердость всех веществ. Это позволяет применять алмазы для бурения горных пород и для механической обработки различных твердых сплавов. Кристаллическая решетка графита состоит из плоских, параллельных друг к другу атомных слоев. В слоях связь между атомами углерода очень прочная, но слои между собой связаны непрочно . Благодаря слабым связям между слоями графита они могут легко скользить относительно друг друга, поэтому он обладает способностью отслаиваться чешуйками. Именно это свойство графита использует для изготовления карандашных грифелей.Атомные кристаллические решетки образуют не только простые, но и некоторые сложные вещества.  Например, обычный речной песок SiO2.

14.

Реагенты Продукты

Все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ). Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты. Пример. Железо и сера при умеренном нагревании реагируют между собой с образованием сульфида железа (II), FeS при таких условиях устойчив и практически не разлагается на железо и серу:

Fe + S FeS

Пример. Реакция синтеза аммиака является обратимой:

N2 + 3H2 2NH3

 

При 200 атм и 400 0С достигается максимальное и равное 36% (по объему) содержание NH3 в реакционной смеси. При дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания обратной реакции объемная доля аммиака в смеси уменьшается. Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.