- •3.1 Общие положения
- •3.1.1 Сущность и общая оценка метода. Классификация методов гравиметрического анализа. Общая схема анализа в методе осаждения. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним.
- •3.1.2 Принцип расчета результатов гравиметрического анализа
- •3.2 Равновесия в растворах малорастворимых соединений. Растворимость осадков.
- •3.2.1 Произведение растворимости и его взаимосвязь с растворимостью осадка.
- •3.2.2. Условие количественного осаждения определяемого иона
- •3.3 Факторы, влияющие на растворимость малорастворимого осадка
- •3.3.1 Растворимость осадка в присутствии избытка иона ‑ осадителя
3.1.2 Принцип расчета результатов гравиметрического анализа
При расчете результатов гравиметрического анализа исходят из уравнения
материального баланса (закона сохранения массы), согласно которому число атомов данного типа в изолированной системе неизменно.
Принцип расчета рассмотрим на примере определения бария, магния и Fe3O4. Ионы бария осаждают в виде малорастворимого соединения BaSO4, которое взвешивают после прокаливания. Первым этапом расчета является написание уравнения реакции
Ba2+ + SO42−= BaSO4↓ или схемы превращения Ba → BaSO4↓
На втором этапе составляют уравнение материального баланса, исходя из постоянства количества вещества, участвующего в реакции:
n(Ba) = n(BaSO4).
Учитывая, что в общем случае количество вещества n(X) связано с его массой m(X) и молярной массой М(Х) уравнением ,
Таблица 3.1 - Схемы некоторых гравиметрических определений (подробно [ ])
Определяемый ион |
Осадитель |
Осаждаемая форма |
Температура высушивания или прокаливания |
Гравиметрическая форма |
Ba2+ |
H2SO4 |
BaSO4 |
800 – 900°C |
BaSO4 |
SO42– |
BaCl2 |
BaSO4 |
800 – 900°C |
BaSO4 |
Fe3+ |
NH3 (aq) |
Fe(OH)3·nH2O |
800 – 900°C |
Fe2O3 |
Al3+ |
NH3 (aq) C9H6NOH |
Al(OH)3·nH2O Al(C9H6NO)3 |
1200°C 130°C |
Al2O3 Al(C9H6NO)3 |
Ca2+ |
C2O42– |
CaC2O4·H2O |
900 – 1200°C |
CaO |
Mg2+ |
(NH4)2HPO4 |
MgNH4PO4·6H2O |
1100°C |
Mg2P2O7 |
Ni2+ |
C4H8O2N2 |
Ni(C4H7O2N2) |
110 – 120°C |
Ni(C4H7O2N2) |
можно записать .
Отсюда: ,
где отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы осадка называют гравиметрическим фактором и обозначают буквой F. Следовательно,. Тогда можно записать: .
В общем случае массу определяемого компонента X в гравиметрическом анализе рассчитывают по формуле: m(X) = m(ГФ)∙F,где m(ГФ) – масса гравиметрической формы осадка. Численные значения F для различных гравиметрических форм приведены в справочниках. При вычислении гравиметрического фактора необходимо учитывать стехиометрию реакции осаждения или термического превращения. Если в общем случае количества вещества определяемого компонента и его гравиметрической формы связаны стехиометрическим соотношением , то , где a и b стехиометрические коэффициенты. Гравиметрический фактор в этом случае выражается формулой:
Таким образом гравиметрический фактор − это отношение молярной массы определяемого компонента к молярной массе гравиметрической формы с соответствующими стехиометрическими коэффициентами.
Например:
1) при определении магния в виде пирофосфата магния (ГФ) гравиметрический фактор вычисляют, исходя из схемы:
Поскольку в этом превращении a = 2, b = 1, то , то масса
2) при расчете массы Fe3O4 по массе гравиметрической формы Fe2O3 исходят из схемы превращения:
Здесь a = 2, b = 3, поэтому выражение для гравиметрического фактора имеет вид:
,а масса При анализе сложных по составу объектов часто необходимо рассчитать не массу, а массовую долю определяемого компонентаω(X)(% масс):