Физические и химические процессы, определяющие изменчивость малых газов в атмосфере

Пространственно-временное распределение газов в атмосфере определяется фотохимическими и динамическими процессами и является функцией высоты, широты и сезона. При описании химических процессов образования и разрушения озона автор учитывал то, что озон входит в семейство нечетного кислорода O_x. Это означает, что если в результате химической реакции образования озона разрушается атомарный или возбужденный кислород, то фактического образования озона не происходит, т.к. количество атомов нечетного кислорода не изменяется из-за того, что обратные реакции возвращают озон в состояние атомарного или возбужденного кислорода.

Атмосферный озон сосредоточен, главным образом, в стратосфере (90 %) и тропосфере (около 10 %) [1-4]. Фактически единственным источником нечетного кислорода в стратосфере является фотодиссоциация молекулярного кислорода в результате поглощения солнечной радиации в полосах Шумана-Рунге (175-195 нм) и континууме Герцберга (195-242 нм) с образованием двух атомов кислорода:

(2.3)

с последующей рекомбинацией с молекулами кислорода в присутствии третьей молекулы:

(2.4)

При этом обратная реакция фотодиссоциации озона может быстро вернуть озон в состояние атомарного кислорода:

(2.5)

В стратосфере и тропосфере более 99% О_хнаходится в форме озона [2]. Таким образом, фактическое содержание озона в атмосфере определяется реакцией (2.3), а реакции (2.4)-(2.5) лишь определяют содержание атомарного кислорода.

Вопрос о природе тропосферного озона являлся предметом развернувшейся в 70-80-е годы дискуссии. Дело в том, что реакция (1.1) не протекает в тропосфере, т.к. все солнечное излучение с длинами волн меньше 290 нм поглощается вышележащими слоями атмосферы. До начала 70-х годов господствовала гипотеза, предложенная в работе [90], о том, что весь регистрируемый в тропосфере озон переносится из стратосферы динамическими процессами. При этом предполагалось, что разрушение тропосферного озона происходит главным образом на земной поверхности.

С другой стороны, в начале 70-х годов появилась гипотеза о том, что фотохимические газофазные реакции образования и разрушения озона в тропосфере более существенны, чем перенос из стратосферы и разрушение на земной поверхности [91]. На базе результатов озонного зондирования атмосферы для одинаковых широт северного и южного полушарий был проведен анализ сезонного хода концентрации озона на двух высотах: 200 и 800 мб. Результаты проведенного исследования показали качественную и количественную сходность сезонного хода озона на 200 мб поверхности на всех рассматриваемых станциях. Этот результат является следствием сходности метеорологических условий переноса из стратосферы в тропосферу для этих широт разных полушарий и показывает на малую роль локальных источников озона в верхней тропосфере.

Напротив, исследование сезонного хода для этих же станций на 800 мб поверхности показывает как качественные, так и количественные различия. В связи с тем, что не наблюдается значительных различий для нисходящих воздушных потоков в средних широтах обоих полушарий [91], можно сделать вывод, что наблюдаемая ассиметрия сезонных вариаций озона в нижней тропосфере северного и южного полушарий связана с локальными фотохимическими процессами. При этом, поскольку наблюдаемые отличия наиболее четко выражены около земной поверхности и нивелируются в верхней тропосфере, можно сделать вывод о наличии наземных источников тропосферного озона.

Единственная известная в настоящее время химическая реакция (2.4), непосредственно продуцирующая озон, быстро происходит и в тропосфере при появлении молекул атомарного кислорода, т.к. другие реагенты O₂и M присутствуют здесь в достаточном количестве. Таким образом, локальный источник озона в тропосфере может появиться, если в результате химических реакций появятся атомы кислорода. При этом реакции фотодиссоциации (2.5) здесь также не являются источником озона, т.к. хотя и образуется атомарный кислород, но при этом разрушается такое же количество озона.

Таким образом, на первый план выходят реакции "отщепления" атома кислорода от различных окислов. Как показал анализ, выполненый автором с использованием AUTOCHEM, в тропосфере преобладающую роль играет образование атомарного кислорода в результате фотодиссоциации двуокиси азота:

NO₂+-> NO + O (2.6)

Таким образом, существенными становятся процессы, приводящие к образованию двуокиси азота в тропосфере. Наиболее значимую роль здесь играют реакции присоединения атома кислорода к окиси азота:

HO₂ + NO -> OH + NO₂ (2.7)

CH₃O₂ + NO -> CH₃O + NO₂ (2.8)

К интенсификации этих реакций приводят так называемые цепи окисления метана

CH₄ + OH -> CH₃ + H₂O

CH₃ + O₂ + M -> CH₃O₂ + M

CH₃O₂ + NO -> CH₃O + NO₂

СH₃O + O₂ -> H₂CO + HO₂

OH + H₂CO -> H₂O + HCO

HCO + O₂ -> HO₂ + CO

2(HO₂ + NO -> OH + NO₂ )

_____________________________________________

CH₄ +3NO+3O₂ -> 3NO₂ +2H₂O+CO (2.9)

и окиси углерода

CO + OH -> CO₂ + H

H + O₂ + M -> HO₂ + M

HO₂ + NO -> OH + NO₂

_____________________________________________

CO+O₂ +NO -> NO₂ + CO (2.11)

Образовавшиеся в результате этих цепочек молекулы NO₂через реакции (2.6) и (2.4) дают молекулы озона. Приведенные цепи реакций могут разветвляться, что приводит к вариациям количества молекул озона, образовывающихся после единичного процесса окисления метана или окиси углерода. Согласно [91] при окислении одной молекулы метана может образовываться от одной до четырех молекул озона.

Во все рассмотренные выше цепочки образования озона в тропосфере в качестве веществ катализаторов входят окись азота и гидроксил. Они не входят в результирующие строки цепочек, т.к. их число, образующееся в результате реакций цепочки, равно их количеству вступающих в реакции (поэтому их называют катализаторами этих процессов). Однако, несмотря на отсутствие в результирующих строках цепочек, данные вещества играют определяющую роль в процессах образования озона в тропосфере, т.к. от их количества зависит ветвление цепочек и, следовательно, количество образующихся молекул озона. Так, поскольку для реакции (2.6) существует конкурентная реакция (2.7) с разрушением озона, то согласно [91] в зависимости от уровня NO эффект окисления метана и окиси углерода может поменять знак.

Разрушение озона в атмосфере происходит при переходе нечетного кислорода в молекулярный кислород. Этот процесс может происходить либо в химической реакции взаимодействия озона с атомарным кислородом

(2.12)

либо в, так называемых [2-4], каталитических циклах типа:

X + O₃ -> XO + O₂

XO + O -> X + O₂

_{________________________________________}

O + O₃ -> O₂ + O₂(2.13)

где и условно обозначают пары атмосферных радикалов водородного, азотного, хлорного и бромного типа. В результате цепочки реакций (2.13) молекулы озона и атомарного кислорода переходят в две молекулы кислорода, а концентрации взаимодействующих с ними веществ и не меняются. Таким образом, после завершения цикла (2.13) и могут вновь разрушать новые молекулы озона. В качестве примеров и можно привести парыH/OH, OH/HO₂, NO/NO₂, Cl/ClO, Br/BrO.

Повторение цикла будет происходить пока или не вступят в химическое взаимодействие с другими газами. Следует заметить, что циклы разрушения озона могут состоять не только из двух, но и из большего количества реакций в цепочке. Определяющим при составлении каталитического цикла является одинаковое количество участвующих в реакциях и образующихся в результате их одинаковых молекул, за исключением газов, входящих в семейство нечетного кислорода.

Составление каталитических циклов разрушения нечетного кислорода в атмосфере является трудоемкой задачей, носящей субъективный характер. Для того чтобы избежать произвольности в трактовании необходимости рассмотрения того или иного каталитического цикла, автор включил в AUTOCHEMалгоритм автоматического составления каталитических циклов, вносящих существенный вклад в разрушение озона в атмосфере.

На первом этапе AUTOCHEM, используя в качестве входных параметров данные сборникаJPL[76], составляет всевозможные цепочки реакций, удовлетворяющие требованию сохранения газов, вступающих и образующихся в результате цикла реакций, и перехода газов нечетного кислорода в молекулярный кислород. На втором этапе алгоритм производит сравнение скоростей реакций, входящих в каталитические циклы со скоростью реакции прямого разрушения озона (2.12) для различных диапазонов характерных для атмосферы температур, влажности, потоков солнечной радиации при различных зенитных углах солнца и содержания основных атмосферных газов. На третьем этапе производится выделение каталитических циклов, учет которых необходим для правильного описания процессов разрушения озона в атмосфере.

Помимо объективного рассмотрения всей совокупности важных для озона химических реакций, разработанный алгоритм кардинально упрощает процесс изменения используемой химической схемы и параметров химических реакций, т.к. не требует внесения изменений в программные блоки модели. Процесс изменений, необходимость которого возникает по мере получения новых лабораторных данных о кинетике важных для атмосферы реакций, заключается в изменении параметров и, при необходимости, числа реакций в таблицах 2.2-2.7.

В результате использования разработанного алгоритма AUTOCHEMавтор пришел к выводу, что для правильного рассмотрения процессов каталитического разрушения озона в атмосфере Земли, в комплекс моделей газового состава необходимо включить следующие каталитические циклы:

O₃ + NO -> O₂ + NO₂

O + NO₂ -> O₂ + NO

_____________________________

O₃ + O -> O₂ + O₂ (2.14)

O₃ + OH -> O₂ + HO₂

O + HO₂ -> O₂ + OH

____________________

O₃ + O -> O₂ + O₂ (2.15)

H + O₃ -> OH + O₂

OH + O -> O₂ + H

---------------------------

O + O₃ = O₂ + O₂ (2.16)

O₃ + ClO -> O₂ + ClO₂

O + ClO₂ -> O₂ + ClO

_____________________________

O₃ + O -> O₂ + O₂ (2.17)

O₃ + BrO -> O₂ + BrO₂

O + BrO₂ -> O₂ + BrO

____________________

O₃ + O -> O₂ + O₂ (2.18)

Кроме того, учитывались и каталитические циклы с участием двух молекул озона:

O₃ + OH -> O₂ + HO₂

O₃ + HO₂ ->2O₂ + OH

____________________

O₃+ O₃-> O₂+ O₂+ O₂(2.19)

А также более сложные, многоступенчатые каталитические циклы разрушения озона в атмосфере:

OH + O -> O₂ + H

H + O₂ +М -> HO₂ +М

HO₂ + O -> OH + O₂

--------------------------

O + O -> O₂ (2.10)

BrO + BrO -> Br + Br + O₂

Br + O₃ -> BrO + O₂

Br + O₃ -> BrO + O₂

-------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.21)

Cl + O₃ -> ClO + O₂

OH + O₃ -> HO₂ + O₂

ClO + HO₂ -> O₂ + HOCl

HOCl + -> OH + Cl

--------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.22)

Cl + O₃ -> ClO + O₂

NO + O₃ -> NO₂ + O₂

ClO + NO₂ +M -> ClONO₂ + M

ClONO₂ + -> Cl + NO₃

NO3 + -> NO + O₂

--------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.23)

BrO + ClO -> BrCl + O₂

BrCl + -> Br + Cl

Br + O₃ -> BrO + O₂

Cl + O₃ -> ClO + O₂

-------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.24)

BrO + ClO -> Br + ClOO

ClOO -> Cl + O₂

Br + O₃ -> BrO + O₂

Cl + O₃ -> ClO + O₂

-------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.25)

Br + O₃ -> BrO + O₂

OH + O₃ -> HO₂ + O₂

BrO + HO₂ -> HOBr + O₂

HOBr + -> Br + OH

--------------------------------

O₃ + O₃ -> O₂ + O₂ + O₂ (2.26)

Для учета каталитического разрушения озона в представленных выше циклах необходимо параметризовать скорость разрушения озона в них в терминах химической кинетики по образу формулы (1.10). Сложность здесь заключается в том, что результирующая реакция цикла в реальности впрямую не происходит, поэтому скорость цикла не может быть описана в форме (1.6), как произведение концентраций озона и нечетного кислорода на константу реакции между ними. Вместо этого, в уравнение (1.10) для нечетного кислорода должны входить некие характеристики газов, участвующих в цепочке реакций конкретного цикла.

Для оценивания скорости разрушения нечетного кислорода в каталитических циклах автор использовал концепцию «реакции, определяющей скорость цикла» [92]. Основное положение этой концепции заключается в том, что нет необходимости включать в уравнение (1.10) скоростей всех реакций цикла, т.к. скорость цикла определяется самой медленной из входящих в него реакций. Действительно, как бы быстры не были отдельные реакции конкретного каталитического цикла, его скорость ограничивается самой медленной реакцией.

Следует отметить, что «реакция, определяющая скорость цикла» может меняться для конкретного цикла, как в пространстве, так и во времени. В этой связи, в химическом блоке комплекса моделей автор использовал автоматическое определение скорости реакции, определяющей цикл в каждой точке пространства и времени, путем сравнения скоростей всех реакций, входящих в цикл, и выбора минимальной для данной точки пространства и времени.

В стратосфере доминирующую роль играет разрушение озона в азотных каталитических циклах (около 70%). Однако существенную роль играет и высотное распределение относительной роли различных каталитических циклов. Так азотный цикл преобладает на высотах максимума концентрации озона (20-40 км), а выше доминирующими становятся сначала хлорный и бромный циклы, а еще выше – водородный. Разрушение озона в тропосфере происходит главным образом в водородном каталитическом цикле (2.19). Реакция (1.3) и циклы (1.5), (1.6) здесь несущественны, поскольку из-за большого количества молекулярного кислорода и высокой концентрации воздуха в тропосфере, практически все образующиеся в результате этих реакций атомы кислорода мгновенно переходят обратно в озон посредством реакции (2.4).

Для оценки скоростей каталитического разрушения озона в атмосфере, а также скорости его продукции в тропосфере и нижней стратосфере в терминах уравнений химической кинетики (1.8)-(1.16), необходимо знать значения концентраций тех газов, которые участвуют в этих процессах. Для этого надо решать эволюционные уравнения (1.1)-(1.10) для всех важнейших газов нижней и средней атмосферы с учетом их разделения по временам жизни. По принципу содержания в них основных элементов, влияющие на озон малые газы атмосферы делятся на азотосодержащие, водородосодержашие, хлорсодержащие, бромсодержащие и серосодержащие. Кроме того, в тропосфере и нижней стратосфере важную роль играют углеродосодержащие газы.

2.3 Химия азотосодержащих и водородосодержащих газов

Азотосодержащие радикалы (NO и NO₂) появляются в стратосфере главным образом в результате реакции возбужденного атомарного кислорода с закисью азота, имеющей естественное земное происхождение:

O( ¹D) + N₂O -> NO + NO. (2.27)

Возбужденный атомарный кислород образуется в результате фотодиссоциации озона при поглощении солнечной радиации короче 310 нм:

O₃+-> O₂+ O(¹D) (2.28)

Разрушаются окислы азота при реакции NO₂c гидроксильным радикалом и третьей молекулой образованием азотной кислоты:

NO₂+ OH + M -> HNO₃+ M , (2.29)

большая часть которой возвращается в азотные радикалы в результате фотодиссоциации

HNO₃+-> OH + NO₂(2.30)

или при реакции с ОН

HNO₃+ OH -> H₂O + NO₃ (2.31)

с последующей фотодиссоциацией

NO₃ + -> NO₂ + O (2.32)

NO₃ + -> NO + O₂ (2.33)

Часть азотной кислоты диффундирует в тропосферу, где быстро вымывается в облаках и осадках.

Гидроксильные радикалы образуются в атмосфере при реакциях возбужденного атомарного кислорода с парами воды:

O( ¹D) + H₂O -> OH + OH (2.34)

молекулярным водородом:

O( ¹D) + H₂-> H + OH (2.35)

и метаном

O( ¹D) + CH₄-> OH + CH₃(2.36)

Разрушение гидроксильных радикалов происходит главным образом в их реакциях между собой

OH + HO₂ -> H₂ O + O (2.37)

OH + OH -> H₂ O + O , (1.38)

а в тропосфере и нижней стратосфере и в реакциях с другими компонентами

OH + HNO₃ -> H₂O + NO₃ (2.39)

OH + HO₂NO₂ -> H₂O + O₂ + NO₂ (2.40)

OH + H₂O₂-> H₂O + HO₂. (2.41)

Следует отметить важную роль так называемых "резервуарных компонент" HNO₃, N₂O₅, H₂O₂, HO₂NO₂и др. в химии озоносферы. Дело в том, что с одной стороны резервуарные компоненты химически менее активны с точки зрения разрушения озона, и, следовательно, переход в них радикалов в результате химических реакций (1.10),

NO₂ + NO₃ + M -> N₂O₅ + M (2.42)

HO₂ + HO₂ -> H₂O₂ + O₂ (2.43)

HO₂ + NO₂ + M -> HO₂NO₂ + M (2.44)

ведет к уменьшению скорости разрушения озона, а с другой стороны они являются оптически активными в видимой области спектра компонентами и при наличии солнечного излучения быстро распадаютя, возвращая радикальные компоненты в оборот разрушения озона: (1.11),

N₂O₅ + -> NO₂ + NO₃ (2.45)

H₂O₂ + -> OH + OH (2.46)

HO₂NO₂+-> HO₂+ NO₂. (2.47)

Кроме того, резервуарные компоненты могут вступать в химические реакции с другими компонентами, переноситься динамическими движениями, а также вымываться в облаках и осадках, что ведет к необратимому выходу некоторой части радикалов из оборота разрушения атмосферного озона.

В связи с тем, что условия освещенности атмосферы, также как и динамические параметры, сильно меняются в зависимости от широты, высоты и сезона, химические реакции с участием резервуарных компонент в сильной степени зависят от температуры, а условия вымывания зависят от распределения, природы и водности облаков и аэрозоля, химия резервуарных компонент в значительной степени определяет наблюдаемые особенности пространственно-временного распределения озона в атмосфере.

2.4 Галогеносодержащие газы земной атмосферы

К галогеносодержащим газам атмосферы относятся хлорсодержащие и бромсодержащие малые составляющие. Характерной особенностью галогеносодержащих газов является доминирование антропогенной составляющей в источниках их появления в атмосфере. Основными поставщиками хлора являются хлорфторуглеводороды, которые часто называются фреонами, а брома – галоны [65].

Интенсификация хозяйственной деятельности человека в последнее время привела к резкому увеличению промышленных выбросов в атмосферу. Для многих малых газовых составляющих атмосферы масштабы подобных выбросов сравнились с их естественной продукцией, а для некоторых намного превзошли ее. К последним относятся и хлорфторуглеводороды, бесконтрольное использование которых в аэрозольных балончиках, при производстве пластмасс и пенопласта, в качестве растворителей, в холодильниках и кондиционерах, привело к существенному увеличению хлорсодержащих компонентов в стратосфере, что представляет угрозу для озонового слоя [5,9,65]. Кроме того, хлорфторуглеводороды являются радиационно-активными газами и, следовательно, могут внести существенный вклад в парниковый эффект.

В этой связи встал вопрос об оценке степени опасности выбросов конкретных хлорфторуглеводородов изменения озонового слоя при различных мощностях выбросов хлорфторуглеводородов и замене хлорсодержащих компонентов в производственном цикле альтернативными веществами, не оказывающими столь опасное воздействие на озоносферу.

Результатом активности ученых разных стран по привлечению внимания к опасности бесконтрольного использования хлорсодержащих компонентов в промышленности стало появление двух международных соглашений: Венской Конвенции и Монреальского Протокола, определяющих порядок сокращения использования основных фреонов в течение ближайших лет [21,22]. В связи с опасностью хлорсодержащих компонентов для озонового слоя и предстоящим уменьшением их применения в промышленном цикле, в настоящее время ведутся интенсивные технические проработки по созданию их заменителей, так называемых альтернативных фреонов, более безопасных для земной атмосферы. При этом, для оценки потенциальной опасности для атмосферы вновь вводимых в производство веществ, необходимы, во-первых, инструмент, позволяющий оценить влияние этих веществ на химические и радиационные процессы в атмосфере и, во-вторых, количественный критерий потенциальной опасности, позволяющий сравнивать различные компоненты.

Основным источником реактивного хлора в стратосфере являются имеющие производственное происхождение фреоны и другие хлорсодержащие компоненты. Вырабатываемые в промышленности хлорсодержащие газы можно подразделить на полностью галогенированные F11 (CFCl₃), F12 (CF₂Cl₂), F113 (C₂F₂Cl₃), F114 (C₂Cl₂F₄), F115 (C₂ClF₅) и четыреххлористый углерод CCl₄, а также частично галогенированные CH₃Cl , метилхлорид CH₃Cl и F22 (CHF₂Cl).

Полностью галогенированные компоненты практически не разрушаются в тропосфере и за счет динамических процессов попадают в стратосферу, где высвобождают хлор при поглощении жесткого УФ солнечного излучения, которое не проникает в тропосферу:

CFCl₃+-> CFCl₂+Cl l<260nm

CFCl₃+-> CFCl+2Cl l<210nm

CF₂Cl₂ +->CF₂Cl+Cl l<240nm

CF₂Cl₂ +->CF₂ +2Cl l<220nm

CCl₄ + ->CCl₃ +Cl l<275nm

CCl₄ +->CCl₂ +2Cl. l<220nm

Активный хлор может также образоваться в результате химических реакций хлорфторуглеводородов с возбужденным атомарным кислородом:

CFCl₃ + O(¹D)-> CFCl₂ +ClO

CF₂Cl₂ +O(¹D)->CF₂Cl+ClO

CCl₄+O(¹D)->CCl₃+ClO

Полностью галогенированные компоненты имеют большие химические времена жизни (около 65 лет F11 и около 120 лет F12), поэтому их разрушающее воздействие на озон может продолжаться еще долго после сокращения и даже прекращения их использования в промышленности.

Частично галогенированные компоненты могут разрушаться в тропосфере за счет взаимодействия с гидроксильными радикалами:

OH+CH₃Cl->CH₂Cl+H₂O

OH+CH₃CCl->CH₂CCl+H₂O

OH+CHF₂Cl->CF₂Cl+H₂O,

в результате чего образуются оптически более стойкие к диссоциации газы и их разрушительное воздействие на стратосферный озон уменьшается. Однако значительная их часть все же проникает в стратосферу, где разрушается с высвобождением реактивного хлора аналогично полностью галогенированным компонентам:

CH₃Cl +->CH₃ +Cl l<235nm

CH₃CCl+->CH CCl+ Cl l<250nm

CHClF₂+->CF₂H+Cl l<210nm

В связи с потенциальной опасностью для озона полностью галогенированных компонентов возникает естественное желание заменить их там, где это позволяют особенности производства частично галогенированными составляющими, которые менее опасны для озона, т.к. большая их часть разрушается в тропосфере. Однако, поскольку частично галогенированные компоненты все же оказывают разрушающее воздействие на озон, при оценке возможности их промышленного применения необходимо использовать об ективные количественные критерии, позволяющие учитывать озоноразрушающую опасность попадающих в атмосферу веществ и количественный уровень их выбросов в процессе индустриального производства.

Для количественной оценки озоноразрушающей опасности различных компонентов в настоящее время широко используется понятие "потенциалов озонного разрушения" [9], которые определяются путем сравнения с разрушающей способностью F11, отнесенной к единице потока на уровне земной поверхности. При этом принимается во внимание уменьшение только общего содержания озона. Для выяснения относительного вклада различных видов веществ нужно перемножить поток на уровне земной поверхности на потенциал озонного разрушения и сравнить полученные величины для рассматриваемых веществ.

Подобные оценки, проведенные для современного уровня выбросов с использованием одномерной фотохимической модели, показывают, что около 70 процентов хлорного разрушения озона происходят из-за F11 и F12, F113 дает около 10 процентов, а остальные галогенированные компоненты влияют на озон в меньшей степени [65]. Однако следует заметить, что роль многих компонентов еще до конца не выяснена. Так, четыреххлористый углерод ССl₄имеет высокий потенциал озонного разрушения, однако, точно не известен его поток. Выбросы метилхлороформа CH₃CCl₃быстро растут (до 8 процентов в год), однако его потенциал озонного разрушения не очень высок (порядка 0.15). Влияние F-22 пока не играет существенной роли, однако он в последнее время рассматривается как возможный заменитель полностью галогенированных фреонов, что может привести к значительному увеличению его потока и, соответственно, его разрушающей для озона роли.

Помимо хлорных компонентов, значительную роль в разрушении стратосферного озона могут играть бромсодержащие атмосферные составляющие. Каталитический цикл разрушения озона бромными компонентами (2.21) имеет высокие скорости химических реакций, сравнимые с аналогичными в хлорном цикле, кроме того, озон может разрушаться в комбинированном хлорно-бромном цикле (1.23).

Влияние бромных компонентов на озон пока еще невелико, т.к. концентрации реактивного брома в стратосфере пока невелики. Однако, это влияние в ближайшие годы может усилиться, т.к. при тушении пожаров в последнее время интенсивно используются некоторые галоны (например Н-1211 - CBrClF и H-1301 - CBrF) [65].

Обеспокоенность мирового сообщества потенциальной опасностью хлор- и бромсодержащих компонентов для стратосферного озона привела к заключению Международных соглашений в Вене в 1985 г. О защите озонового слоя и Монреальского Протокола в 1987 году, определяющего порядок сокращения использования в промышленности полностью галогенированных компонентов. Для оценки потенциалов озонного разрушения их возможных промышленных заменителей предлагается разработанная автором двумерная среднезональная фотохимическая модель озоносферы.