Координационное число комплексообразователяравно числу σ-связывающих донорно-акцепторных электронных пар, присоединенных к атому комплексообразователя.

Короткопериодная форма таблицы Менделеева – форма таблицы Д.И. Менделеева, в которой в одной группе с s- или p-элементами находятся d-элементы.

Коэффициент абсорбции выражает объем газа, растворенного в 1 л жидкости при определенной температуре (обычно при 25^оС) и давлении газа 101,3 кПа (1 атм).

Коэффициент Вант-Гоффа(см. изотонический коэффициент).

Кратность связи –в методе валентных связей кратность связи обозначает число электронных пар, которые связывают данный атом с другим атомом. В методе молекулярных орбиталей для двухатомных молекул кратность связи (чаще называют порядком связи) рассчитывается как полуразность чисел связывающих и разрыхляющих электронов.

Криоскопическая константа – постоянная для каждого растворителя величина, которая показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания раствора, содержащего один моль неэлектролита или один моль частиц (молекул, ионов) электролита в 1000 г растворителя. Криоскопическая константа воды 1,86K.

Кристаллические решетки – формы существования твердых веществ. Различают кристаллические решетки ковалентные, металлические, молекулярные, ионные.

Лиганды – доноры неподеленных электронных пар (обычно молекулы или анионы), в комплексных соединениях связаны с комплексообразователем донорно-акцептор-ными связями.

Малорастворимые соли – соли, растворимость которых меньше 0,01 моль/л, их растворимость характеризуется произведением растворимости.

Массовая доля – способ выражения содержания растворенного вещества в растворе, представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовые доли выражают либо в долях единицы, либо в процентах. Массовая доля численно равна массе растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора.

Массовое число – характеристика изотопа элемента, представляет собой ближайшее целое число к атомной массе изотопа (равняется сумме чисел протонов и нейтронов в ядре атома). Элемент водород имеет три изотопа с массовыми числами 1, 2 и 3, их атомные массы соответственно равны 1,0078 (1 протон), 2,014 (1 протон и 1 нейтрон), 3,016 (1 протон и 2 нейтрона).

Межмолекулярные взаимодействия – электростатические взаимодействия, кото-рые обусловливают притяжение молекул друг к другу и переход газообразных молекулярных веществ в жидкие, а жидких в твердые. Межмолекулярные (ван-дер-ваальсовы) взаимодействия подразделяют на ориентационные, индукционные и дисперсионные.

Металлические кристаллические решетки – в форме таких решеток существуют металлы. Характерными особенностями металлов являются хорошая электро- и теплопроводность, и очень часто – значительная пластичность, то есть способность довольно легко изменять форму при сравнительно небольших усилиях (иногда при повышенной температуре). Эти свойства металлов объясняют наличием так называемого «электронного газа», окружающего ионизированные атомы. «Электронный газ», связывая атомы, обеспечивает электро- и теплопроводность, а отсутствие ковалентных связей обусловливает сравнительно легкую деформируемость металлов (ковкость).

Метод валентных связей – метод описания химической связи, рассматривает химические соединения как совокупность попарно связанных атомов. Одним из основных этапов описания соединений является построение графических формул, по которым устанавливаются валентности атомов в соединении и далее валентные углы, геометрическая форма и полярность соединений. В методе валентных связей считается, что атомы могут образовывать валентные связи за счет неспаренных электронов, неподеленных электронных пар и вакантных орбиталей. Число неспаренных электронов может быть увеличено, если в валентном слое есть вакантные орбитали, в которые могут перемещаться электроны неподеленных пар.

Метод молекулярных орбиталей – метод описания химической связи; в методе молекулярных орбиталей валентные (связывающие и разрыхляющие) электронные пары принадлежат, как правило более чем двум атомам, возможно всем атомам соединения. При построении молекулярных орбиталей исходят из того, что число молекулярных орбиталей равняется сумме чисел атомных орбиталей. Активные молекулярные орбитали (связывающие и разрыхляющие) образуются из аналогичных по симметрии и несильно различающихся по энергии атомных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей в настоящее время является основным расчетным методом теории химической связи.

Механизм образования связи донорно-акцепторный происходит в том случае, когда связывающая электронная пара образуется за счет неподеленной пары одного атома (донора электронной пары) и вакантной орбитали другого атома (акцептора электронной пары).

Механизм образования связи обменный происходит в том случае, когда связывающая электронная пара образуется за счет неспаренного (одиночного) электрона одного атома и неспаренного электрона другого атома. Это наиболее распространенный механизм образования связи.

Механизмы химических реакций – стехиометрическое уравнение реакции, как правило, не соответствует истинному пути, по которому происходит реакция. Каждая химическая реакция осуществляется через несколько элементарных моно- и бимолекулярных реакций. Так, для реакции H₂ + Br₂ → 2HBr предлагается следующий термически активируемый механизм: Br₂ → 2Br^•; Br^• + H₂ → HBr + H^•; H^• + Br₂ → HBr + Br^•; H^• + HBr → H₂ + Br^•; Br^• + Br^• → Br₂ (обрыв цепи).

Многоэлектронные атомы – атомы, имеющие два, триит.д. электронов. Для многоэлектронных атомов составить уравнения Шредингера можно, однако такие уравнения не поддаются решению. Поэтому описание электронного строения многоэлектронных атомов осуществляется только приближенно. Принято, что в многоэлектронных атомах формы орбиталей подобны орбиталям атома водорода. Заполнение орбиталей электронами в многоэлектронных атомах происходит в соответствии с принципом Паули, правилами Клечковского и Гунда, в порядке увеличения орбитальной энергии электронов.

Молекула – мельчайшая электрически нейтральная частица вещества, имеющая определенный состав и строение. Многие молекулы не изменяют своего состава в газообразном, жидком и твердом состояниях. Молекулы обычно не имеют неспаренных электронов, т. е. диамагнитны.

Молекулярная масса – масса молекулы, выраженная в углеродных единицах. Если вещество не имеет молекулярного строения (например, NaCl), то вместо молекулярной массы расчёты производят с формульной массой (для NaCl 58,5 у.е.).

Молекулярные кристаллические решетки образуют многие вещества, имеющие молекулярное строение. Молекулы в такой кристаллической решетке связаны весьма слабыми межмолекулярными силами. Вследствие этого они имеют невысокие температуры плавления (иногда превращаются в газообразное вещество, минуя жидкое состояние – сублимируются).

Моль – единица количества вещества; состоит из 6,023∙10²³ (число Авогадро) структурных единиц (структурной единицей являются молекула, ион или соединения немолекулярного строения типа NaCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ ).

Молярная концентрация – число молей вещества или ионов в 1 литре раствора. М.к. – один из наиболее часто применяемых в химических расчетах способов выражения количества растворенного вещества в растворе.

Молярная масса – масса 6,023∙10²³ структурных единиц химического вещества, выражается в граммах, численно молярная масса в граммах равна молекулярной (формульной) массе в углеродных единицах (см. Атомная единица массы).

Молярная масса эквивалента – масса 6,023∙10²³ эквивалентов, выраженная в граммах численно равна эквивалентной массе. Например, молярная масса эквивалента серной кислоты равняется 49 г.