Конденсированные состояния – жидкое и твердое состояния веществ, противопоставляются газообразному состоянию.
Константа гидролиза – константа равновесия реакции гидролиза соли, количественно характеризующая кислотные или основные свойства ионов (может называться константой кислотных или основных свойств соответствующего иона).
Константа скорости реакции – константа в уравнении скорости реакции, не зависящая от концентраций, а зависящая от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора.
Константы химического равновесия (K)– постоянные величины, характеризующие состояние равновесной системы. Они не зависят от концентраций (точнее от активностей или летучестей), а зависят от природы участвующих в равновесии веществ и температуры. Константа химического равновесия представляется в виде выражения и характеризуется величиной. Выражение константы равновесия составляется по уравнению равновесной реакции или процесса таким образом, что в числителе константы пишут произведение равновесных концентрации (или давлений) правой части уравнения, а в знаменателе – произведение равновесных концентрации левой части – все концентрации в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Величину константы равновесия рассчитывают либо по величине стандартного изменения энергии Гиббса (ΔGo = -RT.lnK), либо через константы равновесий индивидуальных веществ, либо по величинам окислительно-восстановительных потенциалов.
Константы диссоциации – константы химического равновесия, характеризующие электролитическую диссоциацию кислот и оснований (солей, если они являются слабыми электролитами); приводятся в справочной литературе.
Константы нестойкости - константы химического равновесия, характеризующие электролитическую диссоциацию комплексных ионов; приводятся в справочной литературе. Находят применение:
общие константы нестойкости, составленные для уравнения:
MeLn
⇄
Me + nL, K1-n=
,
ступенчатые – для уравнений:
MeLn
⇄
MeLn-1
+ L,
MeLn-1
⇄
MeLn-2
+ L
и
т.д.
Константы устойчивости (образования) – это константы равновесия реакций образования комплексных соединений, характеризующие уравнения Me + nL ⇄ MeLn или MeLm + L ⇄ MeLm+1 (см. Константы нестойкости). Они часто обозначаются βi. Для приведенных в предыдущей статье примеров выражения констант устойчисвости имеют вид:
,
.
Применение констант устойчивости часто упрощает выражения для вычислений.
Произведения растворимости – константы химического равновесия, характеризующие процессы электролитической диссоциации малорастворимых солей и гидроксидов.
Константы равновесия ионных реакций – лабильную ионную реакцию можно характеризовать константой равновесия. Константа равновесия описывается выражением и величиной. Выражение константы равновесия составляется так, что в числителе записывается произведение концентраций продуктов ионно-молекулярной формы уравнения реакции, а в знаменателе – произведение концентраций исходных веществ – все в степенях стехиометрических коэффициентов. Величина константы равновесия получается делением произведения констант равновесия (констант диссоциации, констант нестойкости, произведений растворимости) компонентов левой части уравнения на произведение констант равновесия компонентов правой части – все в степенях стехиометрических коэффициентов.
Концентрация – способ выражения содержания веществ в единице объема растворов или смесей газов. Наибольшее применение находит молярная концентрация.
Концентрация ионов (моль/л) рассчитывается на основе уравнений электролитической диссоциации, ионных или окислительно-восстановительных реакций.
Концентрация молярная – величина, показывающая сколько моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.
Концентрация нормальная-величина, показывающая сколько моль эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.
Координационное число показывает, сколько ближайших соседей имеет данный ион. Применяется для ионных кристаллов и комплексных соединений.