Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Толковый словарь.doc
Скачиваний:
23
Добавлен:
15.04.2015
Размер:
558.08 Кб
Скачать

Экзотермическая реакция –реакция,происходящая с выделением тепла (энергии).

Электролиз расплавовспособ получения веществ, применяемый в том случае, если получить вещество из водного раствора невозможно; например, металлический натрий получают электролизом расплава NaCl при 800оС. Иногда электролизу подвергаются смеси веществ, которые часто имеют более низкую температуру плавления. При электролизе расплавов смесей очередность выделения продуктов на электродах определяется энтальпиями образования веществ смеси.

Электролиз растворов – разложение веществ раствора под действием электрического тока. При анализе электролиза растворов отдельно рассматриваются катодный и анодный процессы. Основой для анализа катодного процесса являются ряды напряжения. При электролизе солей металлов от начала ряда до алюминия включительно на катоде выделяется молекулярный водород. При электролизе солей металлов от марганца по свинец тоже должен выделяться водород (и он выделяется), но для этих металлов существуют перенапряжения выделения водорода (водород выделяется при более отрицательном напряжении на катоде, чем это обусловлено его положением в ряду напряжения), поэтому удается подобрать состав раствора и силу тока такие, чтобы на катоде выделялся металл (поэтому возможно электрохимическое никелирование, хромирование, оцинковывание и т.п.).

Анодный процесс сложнее катодного. В принципе на аноде должен окисляться самый сильный из восстановителей. В процессе распространенного электролиза раствора NaCl, с разделенными мембраной катодным и анодным пространствами, на аноде выделяется хлор (на катоде водород). Если сравнивать восстановительные потенциалы хлорид-ионов и кислорода воды, то более сильным восстановителем является кислород воды. Но на платиновом аноде перенапряжение выделения кислорода имеет величину порядка 0,5 В. Подбирая состав раствора, процесс проводят таким образом, что на аноде выделяется практически один хлор. Если анодное и катодное пространства не разделять, то при электролизе NaCl при 70 – 80оС получают хлорат натрия. В этом случае процесс электролиза опишется уравнением NaCl + 3H2 O электролиз > 3H2 + NaClO3.

Электролит – химическое вещество, водный раствор которого проводит электрический ток. Способность проводить электрический ток обусловлена электролитической диссоциацией. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Сильный электролит диссоциирует нацело. Это означает, что в растворе сильного электролита не содержится молекул растворенного вещества. Степени диссоциации сильного электролита равняется 1 (100%). Слабый электролит диссоциирует обратимо и, следовательно, частично. Слабыми электролитами бывают кислоты, основания и комплексные ионы. Многоосновные слабые кислоты, многокислотные слабые основания и комплексные ионы диссоциируют ступенчато. Электролитическая диссоциация слабых электролитов характеризуется константами диссоциации, приводимыми в справочной литературе.

Электролитическая диссоциация – расщепление веществ на ионы под действием растворителя. Электролитическая диссоциация происходит потому, что ионы растворяемого вещества образуют соединения с молекулами растворителя (происходит гидратация). С точки зрения теории электролитической диссоциации вещества подразделяются на кислоты, основания и соли.

Электронно-графическая формула (электронная конфигурация) это схема, в которой электронные орбитали условно изображаются в виде горизонтальных штрихов, а электроны – в виде стрелок, обозначающих спиновые магнитные моменты.

Электронное облако –модель описания электрона, находящегося на орбитали. Электрон представляется размазанным в пространстве орбитали, причем плотность электронного облака в каждой точке равняется квадрату волновой функции (см. Атомная орбиталь). Электронные облака имеют различные формы в зависимости от того, какие орбитали (s, p, d или f) изображаются.

Электронный балансспособ нахождения коэффициентов уравнений окис-лительно-восстановительных реакций, использующий для этого степени окисления элементов и число передаваемых электронов.

Электроотрицательность – получаемая различными способами численная характеристика способности атома смещать связывающую электронную пару. Для пары связанных атомов связывающая электронная пара смещается к тому атому, электроотрицательность которого больше, и этот атом приобретает некоторый отрицательный заряд. На практике пользуются величинамиотносительных электроотрицательностей, получаемых отнесением электроотрицательности данного атома к электроотрицательности атома лития.

Электрохимия – раздел химии, изучающий и химические превращения, происходящие при пропускании электрического тока через растворы или расплавы, и создание источников тока за счёт химических реакций. В основном химические превращения происходят на электродах – катодах и анодах, но иногда и в проводящей среде.

Элементный анализ – определение того, какие элементы (качественный анализ) и в каком количественном соотношении (количественный анализ) входят в состав вещества.

Эндотермическая реакция это реакция, происходящая с поглощением тепла (энергии).

Энергия активации – минимальная энергия, которую должны иметь реагирующие частицы, чтобы реакция произошла. Скорость реакции определяется в первую очередь энергией активации. Так, химические реакции, энергии активации которых меньше 40 кДж/моль, протекают практически мгновенно, а реакции, энергии активации которых больше 90 кДж/моль, с очень малыми скоростями.

Энергия гидратации ионов– это энергия, которая выделяется при поглощении одного моля ионов, находящихся в газообразном состоянии (например,Na+(г)), большим количеством воды. На практике всегда растворяется вещество, содержащее и положительные, и отрицательные ионы. Поэтому рассчитать можно только суммарную энергию гидратации положительных и отрицательных ионов. Разделение этой суммы производят, исходя из какого-нибудь условия. Так, например считают, что энергии гидратации ионовCs+и ионовI-равны. Энергии гидратации численно близки кэнергиям кристаллических решеток; так энергия гидратации моля ионовNa+и моля ионовCl-равна 663 кДж/моль, а энергия кристаллической решеткиNaClравна 667 кДж/моль.

Энергия кристаллической решетки – это энергия, которую надо затратить, чтобы разъединить кристалл на составляющие его структурные единицы (обычно выражается в кДж/моль). Так энергия кристаллической решетки хлорида натрия определяется тепловым эффектом реакцииNaCl(тв)=Na+(г)+Cl, а для кристаллического иодаI2(тв)=I2(г).

Энергия связи – это энергия, которую надо затратить, чтобы разорвать химическую связь. Для двухатомных молекул энергию связи можно определить и как энергию, которая выделяется при образовании молекулы из атомов. Химические превращения происходят так, что одни связи разрушаются, а другие возникают.

Энтальпия образования химических веществэто изменение энтальпии при образовании 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях. Так, энтальпия образования (NH4)2Cr2O7 определяется для реакции N2 + 4H2 + 2Cr + 3,5O2 = (NH4)2Cr2O7. Энтальпии образования веществ применяются для расчета изменения энтальпии химических реакций.

Энтропийная единица - 1 Дж/(моль·K).

Энтропия – термодинамическая функция состояния. Стандартная энтропия (so) рассчитывается для чистых веществ суммированием ΔH/T (ΔH – изменение энтальпии) для температур от 0K до 298K, имеет размерность Дж/(моль·K). Входит в выражение свободной энергии Гиббса ΔGo = ΔHo – TΔso. Изменение энтропии реакции рассчитывается вычитанием суммы энтропий исходных веществ из суммы энтропий продуктов.

Более сложные вещества имеют большие величины стандартных энтропий; энтропии веществ существенно увеличиваются при плавлении и испарении.

Эффективный заряд –электрический заряд, образующийся на химически связанных атомах за счет смещения связывающей электронной пары к более электроотрицательному атому. Эффективный заряд рассчитывают, исходя из экспериментально измеренной полярности соединения и в предположении, что расстояние между зарядами равно длине связи. Так, измеренная полярность молекулы бромоводорода HBr равна 0,79 дебая. Расстояние между ядрами атомов водорода и брома составляет 1,41 Ǻ. Если бы на расстоянии 1.41 Ǻ были расположены заряды, равные 1 атомной единице заряда, то полярность молекулы HBr составляла бы 1,41·4,8=6,77 дебая. Следовательно, эффективный заряд атома водорода составляет 0,79/6,77 = +0,12, а атома брома –0,12 атомной единицы заряда. Аналогичный расчет для молекулы NaCl (в газе при температуре ≈1000оС) дает величину эффективного заряда на атоме натрия +0,88, а на атоме хлора –0,88.

Ядро атома – положительно заряженная составная часть атома, имеющая малые размеры (10-12 – 10-13 см) и содержащая практически всю его массу. Наличие ядер в атомах установил Резерфорд в 1911 г.

46