Если реакция проходит в среде сильного основания (щелочи), то допускается применение гидроксид ионов и молекул воды.

Если реакция проходит без участия сильных кислот или сильных оснований, то в левых частях уравнений полуреакций применяют молекулы воды:

Так, найти коэффициенты уравнения реакции KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ можно по такой ионно-электронной схеме:

┃2

┃5

------------------------------------------------------------------

2 =

2KMnO₄+ 5NaNO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Ионные кристаллические решетки состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов. В них кристаллизуются многие соли. Эти вещества обычно хорошо растворимы, в твердом состоянии хрупки и часто имеют высокие температуры плавления.

Ионные пары – в растворах сильных электролитов за счет электростатического взаимодействия образуются связанные через гидратные оболочки пары ионов, , такие как Zn(H₂O)_n²⁺·SO₄^2–·(H₂O)_m. В растворах галогенидов щелочных металлов ионные пары не образуются, так как энергия электростатического взаимодействия между однозарядными ионами, разделенными гидратными оболочками, слишком мала по сравнению с энергией теплового движения.

Ионные реакции – химические реакции в растворах, которые происходят без изменения степеней окисления атомов элементов (в отличие от окислительно-вос-становительных реакций). Ионные реакции протекают в направлении образования слабых кислот, слабых оснований, комплексных ионов и малорастворимых соединений.

Ионы-осадители– это ионы, которые осаждают другие ионы. Например, карбонат-ионы осаждают ионы свинца; соответственно, ионы свинца являются осадителями карбонат-ионов.

Кажущаяся степень диссоциации электролита – это степень диссоциации, рассчитанная по электропроводности его раствора. С увеличением концентрации сильного электролита имеет место уменьшение его молярной электропроводности. Это явление обусловлено электростатическим взаимодействием ионов, приводящим к уменьшению коэффициентов активности и образованию ионных пар. Хотя сильные электролиты диссоциированы нацело, уменьшение их электропроводности иногда формально описывают с помощью кажущейся степени диссоциации, которая всегда меньше истинной степени диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации проявляется в основном при физических измерениях свойств растворов электролитов.

Катализ – явление изменения (обычно увеличения) скорости химических реакций при введении в реагирующие системы некоторых веществ, называемых катализаторами. Катализаторы изменяют скорости реакций, уменьшая энергию активации. Примером катализа является увеличение скорости разложения пероксида водорода под действием катализатора – оксида марганца(IV). Количество катализатора в течение химической реакции не изменяется, хотя вследствие побочных процессов активность катализатора со временем уменьшается (катализатор отравляется).

Квантовая модель строения атома– одна из первых моделей строения атома, разработанная Нильсом Бором в 1913 г. Эта модель основана на том, что излучение и поглощение света веществами, находящимися в атомном состоянии, имеют дискретный, квантовый характер. Это значит, что спектры излучения атомов состоят из небольшого числа отдельных линий в видимой, инфракрасной и ультрафиолетовой областях. Каждой линии соответствует определенная энергия испускаемых фотонов; следовательно, атомы могут находиться только в некоторых энергетических состояниях, а переходы между этими состояниями сопровождаются излучением порций (квантов) энергии. Используя предложенную Резерфордом планетарнуюмодель строения атома, Н. Бор предположил, что электроны в атомах могут находиться на некоторых стационарныхорбитах, не излучая и не поглощая света. Излучение или поглощение света происходит только при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. Так, в видимой области оптического спектра атомов водорода присутствуют 4 линии – одна красная и три синих (серия Бальмера); энергии их фотонов соответственно равны 3,027∙10^-19 Дж (1,89 Эв), 4,085∙10^-19 Дж (2,55 Эв), 4,577∙10^-19 Дж (2,86 Эв) и 4,84∙10^-19 Дж (3,02 Эв). Н. Бор предположил, что в атомах водорода происходит скачкообразное изменение момента количества движения электрона - mvr, которое может принимать величины, равные n, то есть mvr = n (здесь n – целое число, h – постоянная Планка, m – масса электрона, v – скорость движения электрона по круговой орбите, r – радиус круговой орбиты). Используя эти представления, Бор рассчитал энергии (и длины волн) фотонов для атомов водорода и получил хорошее совпадение с известными измеренными к тому времени их величинами.

Квантовые числа ( - главное квантовое число ;- орбитальное квантовое число; - магнитное квантовое число; -спиновое квантовое число) применяются для описания состояния электронов в атомах. Они входят в формулы для расчета физических характеристик электронов и имеют целочисленные величины (кроме спинового квантового числа). Самое простое толкование имеют квантовые числа, применяемые для описания состояния электрона в атоме водорода. Главное квантовое число применяется для вычисления полной энергии электрона E_п в атоме водорода: E_п = –13,6/² эВ. Орбитальное квантовое число () определяет орбитальный момент количества движения электрона (называется квантом действия, обозначается ħ), оно может принимать значения натурального ряда чисел от 0 до ( - 1). Магнитное квантовое число () характеризует орбитальный магнитный момент электрона; оно может принимать все целочисленные значения отдо -, включая 0. Спиновое квантовое числоможет иметь два значения:и. Число различных комбинаций квантовых чисел определяет максимальное число электронов, которое может находиться в электронном энергетическом уровне. Например, для первого электронного уровня комбинациимогут бытьи, следовательно, на первом электронном уровне может быть не больше двух электронов, а в первом периоде – не больше двух элементов.