Кислоты

Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают.

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, НМОз, Н₂8Оз, НзРО₄ - пример одно-, двух- и трехосновных кислот.

По силе кислоты делятся на сильные (НМОз, H₂SO₄, HC1, НВг, HI, HC1O4, НМпО») и слабые Н₂8Оз, H₂SiO₃, Н₂СОз,СНзСООН.

Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяет их на бескислородные (НС1, НВг, HI, H₂S, H₂Se) и кислородсодержащие (НМОз, Н₂8О₄, Н₃РО₄ и др.).

Кислоты могут быть твердыми (Н₃РО₄, НзВОз, Н₂8Юз) и жидкими (H₂SO₄, НМОз, НС1), летучими (НС1, НМОз, Н₂8О₃) и нелетучими (H₂SO₄, НзРО₄).

Амфотерные гидроксиды

Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.

Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например:

Zn(OH)₂ Осадок

:

2Н⁺ + ZnO^ «-» Zn(OH>2 «-> Zn²⁺ + 2ОН~диссоциация по раствор диссоциация по

типу кислоты типу основания

СОЛИ

Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков.

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные.

Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксилъных групп основания кислотными остатками. Например, полное замещение в НзРО₄ водорода на металл могут дать соли МазРО₄, Саз(РО₄)₂, А1РО₄. Замещение в А1(ОН)з гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли А1С1з, А1₂(8О₄)з, А1РО₄.

Кислые соли (гидро) -продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например, Н₂8Оз— КН8Оз гидросульфит калия; Са(Н8Оз)₂ - гидросульфит кальция.

Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, НзРО» - CafHjPO^ дигидрофосфат

кальция; СаНРО₄ - гидрофосфат кальция.

Основные соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки . Например, у А1(ОН)з последовательно замещаются одна или две группы и получаются основные соли: А1(ОН)гС1 - хлорид дигидроксоалюминия, А1ОНС1₂ - хлорид гидроксоалюминия.

Упражнения

15. Какие степени окисления имеют элементы в следующих оксидах: a) Li₂O; 6) ВеО; в) В₂Оэ; г) СО; д) С0₂; е) N₂0₅; ж) NO₂; з) N₂O₃; и) NO; к) N₂O; л^О; м) MgO; н) А1₂О₃; о) TiO,; n) V₂O₅; p) СЮ₃; с) Сг₂О₃; т) Мп₂О₇; у) Fe^; ф) FeO; x) CuO; ц) Си₂О; ч) Ag₂O; ш) Hg₂O?

15. Какие степени окисления имеют центральные атомы следующих соединений: a) LiOH; б)Ве(ОН);в) Н₃ВО₃; г) Н₂СО₃; д) НСООН; е) HNO₃; ж) HNO₂; з) HF; и) NaOH; к) Mg(OH)₂; л) А1(ОН)₃; м)H4Si0₄; н) Н₃Р0₄; о) Н₂РНО₃; п) Fe(OH)₃; p) H₂SO₄; с) H₂SO₃; т) НСЮ₄; у) НСЮ₃; ф) НС1О₂; х)НСЮ; ц) Н₂Сг2О₇; ч) НМпО₄; ш) Н₂МпО₄

16. В каких степенях окисления образуют наиболее устойчивые соединения следующие элементы: а)натрий; б) магний; в) алюминий; г) углерод; д) фосфор; е) сера; ж) хлор; з) калий; и) кальций; к)хром; л) марганец; м) железо; н) кобальт; о) медь; п) цинк; р) галлий; с) германий; т) золото?

17. Определите степени окисления всех элементов следующих соединений: a) Li₂S; б) ВеСОз; в)N338407; г) Mn(N0₃)2; д) A1F₃; е) Na₂HPO₃; ж) Са₃(РО₄)₂; з) Mg2SiO₄; и) FeSO₃; K)Zn(ClO₄)2; л) ;м) СаМпО₄; н) Cr₂(SO₄)O₃; о) КМпО₄; п) Fe(NO₃)O₃; p) CoSO₄;

18. c)Ni(IO₃)2; т)Си₂Р₂О7; у) Zn₃(AsO₄)₂; ф) SnSO₄; x) KSbO₂.

19. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) соксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом

кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е)оксида азота (III) с оксидом бария.

20. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)₂, H₂SO₄, MgCl₂,Н₂О, SO₂, K₂O? Возможные уравнения реакций запишите в молекулярной форме.

21. Закончите уравнения следующих реакций:

a)KOH+SO₃= ; 6)Fe2O₃+H₂SO₄= ; . . . в)1дОН+С1₂О7= ;

r)Ca(OH)2+C(V= ; д)А1₂О₃ + HNO₃ = ; е)СаО + Н₃РО₄= .

22. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, С1₂От, H₂SO₃,СиС1₂, А1₂Оз, BaO, Zn(OH)₂? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной форме.

23. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме между соответствующими кислотами игидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO₄,NaHCO3, Mg(NOj)₂,Саз(Р0₄)₂, A1₂(S0₄)₃.

24. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной форме:

a)ZnO + КОН =-» . вВДОВД + NaOH =-»...

б)А1₂Оз + NaOH =-» . г) Zn + КОН =->...

25. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H₂SO₄, CuO,P₂Os, AgNO₃, Ре(ОН)з, К₂СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной форме.

26. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной форме:

а). Са + Н₃РО₄=-»

6). Mg + H₂SO₄= и).А1(ОН)₃ + НС1О₄ =-» .

в). Fe + HC1 = к).Ва(ОН)2 + H₃AsO₄ =-»..

г). К₂О + Н₂8Оз = л).ЫОН + Н₂СгО₄ =

д). СаО + HNO₃ = м). Fe(OH)₂ + H₂SeO₄ =

27. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами:

28. а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводороднойкислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия исерной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; е) гидросульфидомкальция и гидроксидом кальция.

29. Напишите уравнения реакции в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществитьследующие превращения: CuO—»CuSO₄—»Cu—^CuCNOs^—»CuS.

30. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной форме:

a)A!₂(S0₄)₃ + Ba(N0₃)₂ = ; б) FeClj + КОН = ;

в) Na₂CO₃ + Са(ОН)₂ = ; г) Na₂SiO₃ + НС 1 = .

32. Допишите уравнения следующих реакций:

a) CuSO₄ + NaOH = ; б) СиС1₂ + К₂СО₃ = ;

в) СЮ + НМО₃ = ; г) Си(ОН)з + НС1 =.

33. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной форме:

а) А1(ОН)з + HNOj = ; Mg(OH)2 + НС1 =;

б) Fe₂(SO₄)₃ + NaOH = ;... Си(ОН)г + HNO₃ = ;

в) Zn(OH)2 + H₃AsO₄ = ; Fe(OH)₃ + H₂SO₄ =.

34. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной форме:

а) NaOH + Н₂СО₃ =; ВаСОН^ + Н₃РО₄ =;

б) КОН + Н₃РО₄ = ; NaOH + H₂S =;

в) КОН + H₂SO₄ = ; Са(ОН)2 + Н₂СО₃ =.

35. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме между следующими веществами:

а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия;в)сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка;

д)сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария.

36. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме между следующими веществами:

а)гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.

37. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществитьследующие превращения: a) SO₂—» H₂SO₃ —* KHSO₃ —*KzSOs

б) Р₂О₅ -»НзРО₄ -»Ca(H2PO₄)2 -» Саз(РО₄Ь

в) СО₂ -» Са(НСО₃)₂ -»СаСО₃-* СаС1₂

38. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можноосуществить следующие превращения: a) ZnSO₄ —* Zn(OH)₂ —»ZnCl₂ -* Zn

б) А1С1₃ -* A1(NO₃)₃ -* А1(ОН)з -* NaAlO₂

в) Pb(NO₃)2 -* Pb(OH)₂ -»PbO -» Na₂PbO₂

39. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществитьследующие превращения: a) Fe₂(SO₄)₃ -»FeCl₃ -> Fe(OH)₃ -» FeOH(NO₃)₂

б) К -»КОН -* KHSO₄ -* K₂SO₄ -» КС1

в) Cu(OH)2 -»CuOHNOs -» Cu(NO₃)2 -»CuSO₄

40. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществитьследующие превращения: а) CuSO₄ —» СиСЬ —* ZnCl₂ —» Na₂ZnO₂ —» Zn(OH)2

6)Hg(NO₃)2^ Al(N0₃)₃->NaA10₂ — A1(OH)₃ — A1OHC1₂ B)ZnSO₄-> Zn(OH)2-+ ZnCl₂-* A1C1₃-» А1(ОН)з

41. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществитьследующие превращения:

а) СиС1₂ -» Си(ОН)з -+ CuSO₄ -» ZnSO₄ -* Na₂ZnO₂ 6)Fe(NO₃)₃-» FeOH(NO₃)2-*Fe(OH)₃-> FeCl₃-> Fe(NO₃)₃

31. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г)ртути (II); д) таллия (I); е) таллия (III); ж) углерода (II); з) мышьяка (III); и) мышьяка (V); к)сурьмы (V); л) висмута (III); м) сурьмы (III); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена(VI); с) теллура (IV); т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VII); х) хрома (III); ц) хрома (VI);4)марганца (II); щ) марганца (VI); э) .марганца (VII); ю) железа (И); железа (III).

32. Назовите следующие оксиды: а) К₂О; б) Rb₂O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В₂О₃; з)

Ga₂O₃; и) Т1₂Оз; к) Т1₂О; л) СО; м) СО₂; н) SiO₂; о) GeO; n) GeO₂; p) SnO; с) SnO₂; т) РЬО; у) РЬ0₂; ф) N₂0; х) NO; ц) N₂Os; ч) NCb; ш) N₂O₅; щ) Р₂СЬ; з) Р₂О₅; ю) СЮ₂.

44. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: а) гидроксида

лития; б) гидроксида натрия; в) гидроксида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди I); е) гидроксида меди (II); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния; к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) гидроксида адмия; о) гидроксида бария; п) гидроксида ртути (II); р) гидроксида ртути (I); с) ортогидроксида алюминия; т) метагидроксида алюминия; у) ортогидроксида галлия; ф) ортогидроксида индия; х) ортогидроксида таллия (III); ц) гидроксида таллия (I); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида свинца; щ) тригидроксида висмута

33. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в)хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; и)хромовой; к)дихромовой; л) ортотеллуровой; м) ) ортоборной, н) ортомышьяковой; о) метамышьяковой; п)метамышьяковистой; р) азотной; с) угольной.

34. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния иазотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия ииодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция ифосфорной кислоты; е) тригидроксида железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция иугольной кислоты; з) гидроксида марганца (П) и мышьяковой кислоты; и) гидроксида натрия игидроксида алюминия.

35. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфатаалюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) манганата бария; и) нитрата железа(III); к) сульфата меди (II); м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария;р) гидросульфита калия; с) хлорида гидроксожелеза (III); т) бромида дигидроксоалюминия; у)хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (III).

36. Напишите графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г)сульфита кальция; д) бромида алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромидастронция; и) дихромата калия; л) перманганата лития; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о)фторида кальция; п) нитрата гидроксомагния.

37. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Са -> СаО -» Са(ОН)г -» СаСО₃ -» С^НСОз^ -* СаСОз -» СаС1₂ .

50. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы:

Сг₂Оз, МпО, Мп₃О₄, СаО, СаО₂, РЮ₂, РЬ₂О₃.

51. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Са -*> СаО -+Са(ОН)2 -* СаСОз -» Са(НСОзЬ -* СаСОз -»СаС1₂.

52. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Na -» NaOH -» КаСОз -»(СиОН)₂СОз -» СиО -> CuSO₄

38. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида хрома (III) и реакций,доказывающих его амфотерные свойства.

39. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:

Mg -»MgO -+ Mg(NO3>2 -* Mg(OHh -+ MgO -»MgSO₄

55. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы:

Сг₂Оз, МпО, МпО₂, СаО, СаО₂ РЮ₂, РезО₄

56. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат гидроксожелеза (II), хромат алюминия.