В каком порядке будут заполняться 3d, 5s, 4р орбитали?

для 3d:	для 4р:	для 5s:
n=3	n=4	n=5
1=2	1=1	1=0

-----------------------------------------------------

3+2=5 4+1=5 5+0=5

Для всех подуровней сумма значений n и 1 равна пяти. Поэтому согласно правила Клечковского последовательность заполнения идет в порядке увеличения n, т.е. 3d – 4р – 5s.

Порядок заполнения подуровней:

1s<2s<2p<3s<3p<4s

3d<4p<5s 4d<5p<6s5d 4f<6p

Правило Хунда (Гунда): на данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальный.

Например, у азота в основном состоянии заполняются 2р орбитали 3 электронами.

Орбитали можно заполнить :
		или
Σ ms = ½*1		<	Σ ms = 3 * 1/2 =1½.
	неверно			верно

Электроны верхнего заполняемого слоя - валентными электронами.

Например, электронная конфигурация валентного уровня кремния в основном состоянии: 3s2 3p2.

Суммарный спин	3px	3py	3pz
Суммарный спин
атома кремния ms = 1
атома кремния ms = 1		3p2
В возбуждённом		3p2
В возбуждённом	3s2
состоянии происходит	3px	3py	3pz
распаривание связки 3s2
и электронная конфигурация
и электронная конфигурация		3p2
становится 3s13p3.		3p2
	3s2
Суммарный спин становится равным 2.

Возможные значения квантовых чисел для различных значений главного квантового числа

Значение n 1 (K)

2 (L)

3 (M)

4 (N)

Значения l	Значения m	е mах = 2n2
0 (s)	0	2
0(s)	0	2
1 (p)	-1, 0, +1	6
0 (s)	0	2
1 (p)	-1, 0, +1	6
2 (d)	-2, -1, 0, +1, +2	10
0 (s)	0	2
1 (p)	-1, 0, +1	6
2 (d)	-2, -1, 0, +1, +2	10
3 (f)	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	14

Подуровни р, d, f обладают повышенной устойчивостью, когда они не заполнены, заполнены наполовину (неспаренными электронами) и заполнены полностью.

Для хрома электронная конфигурация внешнего уровня

должна быть 4s23d4. 4s
			3d

Но более устойчиво состояние когда подуровень заполнен наполовину, поэтому происходит проскок электрона с 4s подуровня на 3d подуровень, и конфигурация на самом деле выглядит 4s13d5:

4s 3d