- •СТРОЕНИЕ АТОМА
- •Свойство материи - развитие – изменение, характеризующееся необратимостью, направленностью и закономерностью.
- •Виды материи частицы которых не имеют массы покоя – поля.
- •Между элементарными частицами совершаются взаимодействия, которые на сильные, электромагнитные и слабые.
- •Энергия – мера движения и взаимодействия всех видов материи.
- •ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА АТОМА. Этапы изучения строения атома:
- •4)В 1909 г. Р. Малликен определил заряд электрона: 1,6·10-19 Кл.
- •Противоречия модели Резерфорда:
- •Связь между частотой и энергией
- •Наибольшая энергия заключена в УФ-
- •Квантово-механическая модель атома
- •Постулат Планка
- •Модель Бора
- •Постулаты Бора:
- •Предположение де Бройля: электроны (как и все частицы) при движении проявляют свойства волны.
- •Согласно уравнению де Бройля:
- •Принцип дополнительности:
- •Материя (вещество и поле) обладает одновременно и корпускулярными и волновыми свойствами.
- •Неопределенность положения и скорости
- •Принцип неопределенности:
- •Волновое уравнение Шредингира
- •Решение уравнения Шредингира для атома водорода
- •зависит от трех пространственных координат.
- •-функция для 1s, 2s, 3s подуровней принимает разные значения. Для 2s и 3s
- •Квантовые числа
- •m - магнитное квантовое число –
- •s-подуровни в несильном постоянном магнитном поле не расщепляются.
- •Четвертое квантовое число - спиновое, обозначается ms, характеризует не орбиталь: а сам электрон.
- •Строение многоэлектронных атомов
- •Электроны, находящиеся на одной орбитали имеющие одинаковые значения квантовых чисел , кроме спинового
- •Вещества с неспаренными электронами парамагнитны.
- •Вещества, у которых все электроны спаренные-
- •Максимальное число электронов (энергетическая емкость):
- •Принцип наименьшего запаса энергии
- •На какой подуровень электрон должен
- •В каком порядке будут заполняться 3d, 5s, 4р орбитали?
- •Порядок заполнения подуровней:
- •Правило Хунда (Гунда): на данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом,
- •Электроны верхнего заполняемого слоя - валентными электронами.
- •Возможные значения квантовых чисел для различных значений главного квантового числа
- •Подуровни р, d, f обладают повышенной устойчивостью, когда они не заполнены, заполнены наполовину
- •Энергетические характеристики атомов
- •Характеризует восстановительную способность вещества.
- •Сродство к электрону -
Квантово-механическая модель атома
1)Энергия распространяется и передается, поглощается и испускается не непрерывно, а дискретно-отдельными порциями.
2)Энергия системы микрочастиц принимает только определенные значения, которые являются кратными числами квантов.
3) Энергия системы изменяется скачкообразно - квантуется .
Постулат Планка
Энергия (Е) излучается и поглощается отдельными порциями – квантами, пропорциональными частоте колебаний излучения (υ).
Е = hυ
h – коэффициент пропорциональности или постоянная Планка h=6,62·10-34 Дж·с.
υ= с/
с– скорость света; - длина волны.
Модель Бора
Центробежная сила: Ц.с. = mе 2/r :
Притяжение электрона: э.с.в. = е2/r2 Устойчивости орбиты: mе 2/r=е2/r2
Полная энергия электрон2 а:
Е 12 mе 2 r 2
Подставив mе 2 в уравнение энергии электрона получим:
1 е2
Е 2 r 2
Чем ближе к ядру электрон, тем сильнее он связан с |
||
ядром, тем меньшей энергией он обладает. |
||
При поглощении |
атомом |
порции энергии, атом |
возбуждается. При переходе атома в нормальное |
||
состояние, испуская такая же порция энергии, что была |
||
поглощена: |
Е возб – Еосн = h . |
Постулаты Бора:
Первый постулат: Атомы могут существовать не изменяя своей энергии, т.е. не излучая и не поглощая её, только в определенных состояниях, которые образуют дискретный ряд значений энергий Е1, Е2, Е3…, причем атом, испуская или поглощая энергию, скачкообразно переходит из одного состояния в другое.
Второй постулат: При переходе из одного состояния в другое атом испускает или поглощает только один квант энергии, частота которого определяется из уравнения: Е = h .
Энергия электрона: Еn = -13,6(1/n2).
Предположение де Бройля: электроны (как и все частицы) при движении проявляют свойства волны.
Масса фотона: Е = mс2
Энергия и частота связаны: Е = h Приравняв получим : mс2 = h Выразим массу: m= h /с2 (1) Импульс фотона: р=m = mс (2)
Подставим уравнение (1) в уравнение (2): р=h /с Длина волны: = / , т.к. р= m , то = h/р
Уравнение де Бройля: = h/(m ), h - постоянная Планка, - длина волны,– скорость, m – масса частицы
Согласно уравнению де Бройля:
любой частице с массой m, движущейся со скоростью , соответствует волна длины .
Условие устойчивости орбиты:
чтобы электрон, двигаясь по круговой боровской орбите, образовывал стоячую волну (волновое условие устойчивости орбиты), на длине окружности орбиты должно укладываться целое число волн или
n =2 r
= h/р, то n(h/р) = 2 r или
n(h/2 )=rр = момент количества движения
Принцип дополнительности:
Электрон не может одновременно обладать и волновыми, и корпускулярными свойствами; однако для описания реального поведения электрона необходимо учитывать и те, и другие свойства, которые взаимно дополняют друг друга.
Материя (вещество и поле) обладает одновременно и корпускулярными и волновыми свойствами.
С уменьшением массы частицы её волновые свойства усиливаются, а корпускулярные ослабляются, а у излучений с ростом энергии, или с увеличением частоты и уменьшением длины волны, происходит усиление корпускулярных свойств.
Неопределенность положения и скорости
Условие устойчивости орбиты: mе 2/r = е2/r2
Отсюда: 2 = е2/mr (1)
Момент количества движения = h/2 принимает
дискретные значения.
Скорость принимает тоже дискретные значения:
=nh/2 mr (2)
Приравняв (1) и (2) и вычислим радиус: r =n2h2/4 2mе2
Радиус принимает дозволенные, дискретные значения, зависящие от n.
Между собой радиус дозволенных орбит относятся как квадраты чисел n.