- •Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов в соединениях притягивать к себе
- •Степень окисления (С.О.) - это воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из
- •Примеры расчета СО
- •Валентность - свойство атомов данного элемента присоединять или замещать в соединении определенное число
- •ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ
- •Закон сохранения массы:
- •Закон постоянства состава:
- •Газовые законы
- •Закон объёмных отношений: Объёмы газов, участвующих в реакции относятся между собой, как их
- •Объединенный газовый закон
- •Уравнения составляются на основе закона сохранения массы.
- •Эквивалент. Закон эквивалентов.
- •Эквивалентная масса простого вещества:
- •1)Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс кислорода и элемента, входящего в состав
- •2) Эквивалентная масса кислоты равна сумме эквивалентных масс водорода и кислотного остатка:
- •3) Эквивалентная масса основания равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксогруппы:
- •4) Эквивалентная масса соли равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка:
- •Закон эквивалентов:
- •Способы выражения концентрации раствора.
- •Концентрация - величина, показывающая, сколько растворенного вещества (в граммах, молях, моль - эквивалентах)
- •Процентная концентрация (массовая доля) (ω) – показывает
- •Молярная концентрация (молярность) –
- •Нормальная концентрация (нормальность)–
- •Моляльная концентрация –
- •Титром– называют число грамм растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора (г/мл).
- •КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
- •ОКСИДЫ И ИХ СВОЙСТВА
- •Кислотные оксиды (или ангидриды кислот)- это оксиды не металлов или d- металлов в
- •ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •ОСНОВАНИЯ И ИХ СВОЙСТВА
- •ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- •КИСЛОТЫ И ИХ СВОЙСТВА
- •СВОЙСТВА КИСЛОТ
- •СОЛИ И ИХ СВОЙСТВА
- •Основными – называют такие соли, в молекулах которых кроме металла и кислотного остатка,
- •СВОЙСТВА СОЛЕЙ
- •ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1)С кислотами с (реакция нейтрализации) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2)Щелочи взаимодействуют с ангидридами кислот
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
3)Щелочи взаимодействуют с растворами солей 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
4)Щелочи устойчивы к нагреванию.
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + H2O
5) Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами и со щелочами
Al(OH)3↓+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
КИСЛОТЫ И ИХ СВОЙСТВА
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли.
По составу кислоты делятся на кислородсодержащие (HNO3, HC1O) и бескислородные (HC1, HI)
СВОЙСТВА КИСЛОТ
1) Взаимодействуют с основаниями
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 2) Взаимодействуют с основными оксидами
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3)Взаимодействуют с солями (реакции обмена) СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
4)Взаимодействуют с металлами
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2
Сu +4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
СОЛИ И ИХ СВОЙСТВА
Соли – вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка: КHS, FeCl2, CuOHCl
Средними – называются такие соли, которые являются продуктами полного замещения атомов водорода кислоты металлом, или гидроксильных групп основания на кислотные остатки:
NaC1, CaSO4, FeS
Кислыми – называются такие соли, которые являются продуктами неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла:
NaHCO3, KHS
Основными – называют такие соли, в молекулах которых кроме металла и кислотного остатка, содержится одна или несколько гидроксильных групп:
CuOHCl, AlOHSO4
Двойными – называются такие соли, которые являются продуктами замещения атомов водорода в двух- или многоосновной кислотах атомами не одного металла, а двух различных:
KAl(SO4)2
СВОЙСТВА СОЛЕЙ
1) Взаимодействуют со щелочами
NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KCl 2) Взаимодействуют с кислотами
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 3) Взаимодействуют между собой
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2
4) Взаимодействуют со свободными металлами
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
Реакции обмена:
NiCl2 + 2KOH = Ni(OH)2 + 2KCl
Реакции замещения:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Реакции соединения: Fe + S = FeS
t
Реакции разложения: Cu(OH)2 = CuO + H2O