Процентная концентрация (массовая доля) (ω) – показывает
число грамм растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора.
ω = mраств. в-ва ·100% , m р-ра
Молярная концентрация (молярность) –
выражается числом молей растворенного вещества в 1 литре раствора.
Нормальная концентрация (нормальность)–
выражается числом моль - эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.
Моляльная концентрация –
показывает количество растворенного вещества, приходящееся на 1000г растворителя(моль/кг).
Титром– называют число грамм растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора (г/мл).
Закон эквивалентов для растворов.
При одинаковой нормальности растворов объёмы этих растворов всегда будут равны между собой, при различных объёмы обратно пропорциональны нормальностям.
V1·Сн1 = V2·Сн2 или V1:V2 = Сн2:Сн1
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
ОКСИДЫ И ИХ СВОЙСТВА
Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла).
SO3, CuO, H2O, Fe2O3, CO2
Основные оксиды – соединения металлов (в низших степенях окисления) с кислородом.
Na2O, FeO, CaO
Кислотные оксиды (или ангидриды кислот)- это оксиды не металлов или d- металлов в высших степенях окисления.
SO2, Mn2O7, N2O5
Амфотерные оксиды – такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют и основные, и кислотные свойства. Их образуют амфотерные металлы А1, Zn и др., а также d-металлы в промежуточной степени окисления.
А12О3, ZnO, MnO2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1) С кислотами взаимодействуют основные оксиды: CaO+ H2SO4 = CaSO4+ H2O FeO + 2HCl = FeC12 + H2O
2) C основаниями - кислотные оксиды: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Амфотерные оксиды с кислотами ведут себя как основные
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O, а с основаниями ведут себя как кислотные:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.
4) Основные и кислотные оксиды способны взаимодействовать друг с другом с образованием солей.
CaO + CO2 = CaCO3, SO2+ Na2O = Na2SO3
ОСНОВАНИЯ И ИХ СВОЙСТВА
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (- ОН).
КОН, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2
Делятся на растворимые и нерастворимые в воде.
Растворимые в воде основания – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония.